Molarity(M)

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

Presentation Transcript

ความเข้มข้นของสารละลาย:

ความเข้มข้นของสารละลาย SOLUTION CONCENTRET

โมลาร์ลิตี:

โม ลาร์ ลิตี ความหมาย จำนวนโม ลของ ตัวละลายที่ลายในสารละลาย 1 ลูกบาศก์เดซิเมตร หรือ 1 ลิตร หน่วยที่ใช้คือ mol / dm 3 หรือ mol / L

ความหมายของ โมลาร์:

ความหมายของ โม ลาร์ สารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 1.0 โม ลาร์ หมายความว่า สารละลายกรดซัลฟิวริก 1 dm 3 หรือ 1 L มีกรดซัลฟิวริกละลายอยู่ 1 mol เขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้ โมลาลิตี (M) =

ตัวอย่างการคำนวณ:

ตัวอย่างการคำนวณ สารละลายที่ได้จากการเตรียม โซเดียมไฮ ดรอกไซด์ ( NaOH ) จำนวน 15 กรัม จนสารละลายมีปริมาตร 250 cm 3 จะมีความเข้มข้นกี่โม ลาร์ วิธีทำ Molar NaOH = = 1.50 mol / dm 3

กิจกรรม ลองทำดู:

กิจกรรม ลองทำดู สารละลายที่ได้จากการเตรียมโพแทสเซียมไน เตรต (KNO 3 ) จำนวน 20 กรัม จนสารละลายมีปริมาตร 500 cm 3 จะมีความเข้มข้นกี่โม ลาร์ สารละลายที่ได้จากการเตรียมแมกนีเซียมคลอ ไรด์ (MgCl 2 ) จำนวน 12 กรัม จนสารละลายมีปริมาตร 350cm 3 จะมีความเข้มข้นกี่โม ลาร์ สารละลายที่ได้จากการเตรียมแบเรียมคาร์บอเนต (Ba 2 CO 3 ) จำนวน 8 กรัม จนสารละลายมีปริมาตร 150 cm 3 จะมีความเข้มข้นกี่โม ลาร์

ตัวอย่างการคำนวณ:

ตัวอย่างการคำนวณ สารละลายกรดไน ตริก (HNO 3 ) เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.4 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายนี้ในหน่วย โมล ต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ความเข้มข้นของ HNO 3 = = 2.2 mol / dm 3

กิจกรรมลองทำดู:

กิจกรรมลองทำดู 1. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) เข้มข้นร้อยละ 25 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.9 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายนี้ในหน่วย โมล ต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 2. สารละลาย กรดอะ ซิ ติก (CH 3 COOH) เข้มข้นร้อยละ 8 โดยมวล มีความหนาแน่น 2.8 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายนี้ในหน่วย โมล ต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

โมแลลลิตี ( mol/Kg):

โม แลล ลิตี ( mol / Kg) ความหมาย จำนวนโม ลของ ตัวละลายในตัวทำละลาย 1 kg หรือ 1000 g ใช้สัญลักษณ์เป็น m เช่น สารละลายโซเดียมคลอ ไรด์ เข้มข้น 1.5 mol / kg หมายความว่า ในน้ำ 1 kg มีโซเดียมคลอ ไรด์ ละลายอยู่ 1.5 mol mol / kg =

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง เมื่อละลายน้ำตาลทราย ( C 12 H 22 O 11 ) 34.2 กรัม ในน้ำ 500 กรัม สารละลายจะมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมล ต่อกิโลกรัม ความเข้มข้นของสารละลาย = = 0.200 mol / kg

กิจกรรมลองทำดู:

กิจกรรมลองทำดู 1. เมื่อละลายกรดแอสคอบิก ( C 6 H 8 O 6 ) 25.5 กรัม ในน้ำ 250 กรัม สารละลายจะมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมล ต่อกิโลกรัม 2. เมื่อละลาย โปแทสเซียม คลอ ไรด์ ( KCl ) 8 กรัม ในน้ำ 450 กรัม สารละลายจะมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมล ต่อกิโลกรัม 3. เมื่อละลายกลูโคส ( C 6 H 12 O 6 ) 18 กรัม ในน้ำ 150 กรัม สารละลายจะมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย โมล ต่อกิโลกรัม

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง สารละลาย X เข้มข้น 2.5 โม แลล ถ้าในสารละลายนั้นมี X 10 กรัม จงหามวลของน้ำในสารละลาย กำหนดให้ X มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 250 มวลของ H 2 O = = 1.6 × 10 -2 kg สารละลาย X เข้มข้น 2.5 โม แลล มีน้ำ 1.6 × 10 -2 kg

กิจกรรมลองทำดู:

กิจกรรมลองทำดู 1. สารละลาย A เข้มข้น 4 โม แลล ถ้าในสารละลายนั้นมี A 20 กรัม จงหามวลของน้ำในสารละลาย กำหนดให้ A มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 300 2. สารละลาย B เข้มข้น 1.5 โม แลล ถ้าในสารละลายนั้นมี B 50 กรัม จงหามวลของน้ำในสารละลาย กำหนดให้ B มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 325

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง สารละลายโซเดียมคลอ ไรด์ ( NaCl ) เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล มีความเข้มข้นกี่ โมล ต่อกิโลกรัม สารละลาย NaCl เข้มข้นร้อย 10 โดยมวลหมายความว่า ในสารละลาย NaCl 100 g มี เนื้อสาร NaCl 10 g และ น้ำ 90 g mol / kg = = 1.17 mol / kg

กิจกรรมลองทำดู:

กิจกรรมลองทำดู สารละลายโซเดียมไน เตรต (NaNO 3 ) เข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวล มีความเข้มข้นกี่ โมล ต่อกิโลกรัม สารละลาย โปแทสเซียม คลอ ไรด์ ( NaCl ) เข้มข้นร้อยละ 8 โดยมวล มีความเข้มข้นกี่ โมล ต่อกิโลกรัม สารละลาย แมกนีเซียมไฮ ดรอกไซด์ ( Mg(OH) 2 ) เข้มข้นร้อยละ 5 โดยมวล มีความเข้มข้นกี่ โมล ต่อกิโลกรัม

เศษส่วนโมล:

เศษส่วน โมล ความหมาย อัตราส่วนจำนวนโม ลของ สารนั้นต่อจำนวน โมลรวม ทั้งหมดในสารละลาย เช่น สารละลายประกอบด้วยสาร A a โมล สาร B b โมล และสาร C c โมล เศษส่วนโม ลของ A B และ C เป็นดังนี้ ( ใช้สัญลักษ์ X แทนเศษส่วน โมล ) เศษส่วนโม ลของ A (X A ) = เศษส่วนโม ลของ B (X B ) = เศษส่วนโม ลของ C (X C ) =

เศษส่วนโมล:

เศษส่วน โมล ถ้านำเศษส่วนโม ลทุก สารในสารละลายมารวมกันจะได้ดังนี้ X A + X B + X c = 1 ถ้านำเศษส่วนโม ลของ แต่ละสารมาคูณด้วย 100 จะได้ความเข้ม ข้นของแต่ละสารเป็นร้อยละโดย โมล ดังนี้ ร้อยละโดยโม ลของ A = X A × 100 ร้อยละโดยโม ลของ B = X B × 100 ร้อยละโดยโม ลของ C = X c × 100 ถ้านำร้อยละโดยโม ลทุก สารมารวมกันจะได้ดังนี้ ( X A × 100 ) + (X B × 100 ) + ( X c × 100 ) = 100

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ องค์ประกอบแต่ละชนิดในสารละลายที่ประกอบด้วยสาร A 1.5 mol สาร B 2.0 mol และ H 2 O 4.5 mol จำนวน โมลรวม = 1.5 mol + 2.0 mol + 4.5 mol = 8.0 mol เศษส่วนโม ลของ A (X A ) = เศษส่วนโม ลของ A (X A ) = เศษส่วนโม ลของ A (X A ) =

กิจกรรมลองทำดู:

กิจกรรมลองทำดู จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ องค์ประกอบแต่ละชนิดในสารละลายที่ประกอบด้วยสาร A 0.5 mol สาร B 2.5 mol และ H 2 O 3.5 mol จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ องค์ประกอบแต่ละชนิดในสารละลายที่ประกอบด้วยสาร A 1.0 mol สาร B 3.0 mol และ H 2 O 4.0 mol จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ องค์ประกอบแต่ละชนิดในสารละลายที่ประกอบด้วยสาร A 0.25 mol สาร B 1.5 mol และ H 2 O 5.0 mol

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง สารละลายกลูโคส C 6 H 12 O 6 ประกอบด้วยน้ำ 10 กรัม มีเศษส่วน โมล 0.02 มวลของกลูโคสในสารละลายมีค่าเท่าใด มวลโมเลกุลน้ำ H 2 O = 18 มวลโมเลกุลกลูโคส C 6 H 12 O 6 = 180 โม ลของ H 2 O = 10 g H 2 O = 0.555 mol เศษส่วนโม ลของ C 6 H 12 O 6 =

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง กำหนดให้ mol C 6 H 12 O 6 = X แทนค่า 0.02 = X = 1.13 × 10 -2 mol C 6 H 12 O 6 = 1.13 × 10 -2 มวล C 6 H 12 O 6 = 1.13 × 10 -2 mol C 6 H 12 O 6 = 2.04 g

กิจกรรมลองทำดู:

กิจกรรมลองทำดู สารละลายโซเดียมคลอ ไรด์ ( NaCl ) ประกอบด้วยน้ำ 30 กรัม มีเศษส่วน โมล 0.05 มวลของ NaCl ในสารละลายมีค่าเท่าใด สารละลาย โซเดียมไฮ ดรอกไซด์ ( NaOH ) ประกอบด้วยน้ำ 50 กรัม มีเศษส่วน โมล 0.50 มวลของ NaOH ในสารละลายมีค่าเท่าใด สารละลายกลูโคส C 6 H 12 O 6 มีมวล 10 กรัม มีเศษส่วน โมล 0.25 มวลของน้ำ H 2 O ในสารละลายมีค่าเท่าใด

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง สารละลายชนิดหนึ่งเตรียมโดยการผสมเอทา นอล 10 g กับน้ำจำนวน 100 g จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ เอ ทานอล ในสารละลายและร้อยละโดยจำนวนโม ลของ เอ ทานอล ในสารละลายนี้ มวลโมเลกุลของเอทา นอล = 46 , มวลโมเลกุลของน้ำ = 18 mol C 2 H 5 OH = 10 g C 2 H 5 OH = 0.2174 mol mol H 2 O = 100 g H 2 O = 5.5556 mol

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง เศษส่วนโม ลของ C 2 H 5 OH = = 0.037 ร้อยละโดยจำนวนโม ลของ เอ ทานอล = 0.0377 × 100 = 3.7700 ในสารละลายมีจำนวน โมล เอ ทานอล ร้อยละ 3.7700

กิจกรรมลองทำดู:

กิจกรรมลองทำดู สารละลายชนิดหนึ่งเตรียมโดยการผสมเมทา นอล (CH 3 OH) 20 g กับน้ำจำนวน 200 g จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ เม ทานอล ในสารละลายและร้อยละโดยจำนวนโม ลของ เม ทานอล ในสารละลายนี้ สารละลายชนิดหนึ่งเตรียมโดยการผสมกรดไน ตริก (HNO 3 )35 g กับน้ำจำนวน 250 g จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ กรดไน ตริก และน้ำในสารละลายและร้อยละโดยจำนวนโม ลของ กรดไน ตริก และน้ำในสารละลายนี้

ส่วนในล้านส่วน(ppm)และส่วนในพันล้านส่วน (ppb):

ส่วนในล้านส่วน ( ppm ) และส่วนในพันล้านส่วน (ppb) ppm เป็นหน่วยที่บอกปริมาณตัวละลายเป็นมวลหรือปริมาตรที่ละลายในสารละลาย 1 ล้านหน่วย เช่น ในแหล่งน้ำแห่งหนึ่งมีสารตะกั่วปน ปื้อน 0.1 ppm หมายความ ว่า น้ำในแหล่งน้ำ 1 ล้านกรัม มีตะกั่วละลายอยู่ 0.1 กรัม ความเข้มข้นในหน่วย ppm สามารถเขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้ ppm (มวล) = ppm (ปริมาตร) =

ส่วนในล้านส่วน(ppm)และส่วนในพันล้านส่วน (ppb):

ส่วนในล้านส่วน ( ppm ) และส่วนในพันล้านส่วน (ppb) ppb เป็นหน่วยที่บอกปริมาณตัวละลายเป็นมวลหรือปริมาตรที่ละลายในสารละลาย 1 พันล้านหน่วย เช่น ในเนื้อปลามีสารปรอทปนเปื้อนอยู่ 1 ppb หมายความว่า ในเนื้อปลานั้น 1 พันล้านกรัมมีสารปรอทปนเปื้อนอยู่ 1 กรัม ความเข้มข้นในหน่วย ppb เขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้ ppb (มวล) = ppb (ปริมาตร) =

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง ในสารละลาย NaCl ซึ่งมี NaCl อยู่ 3.24 g และน้ำ 100 g สารละลายมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วยส่วนในล้านส่วน ppm = = = 3.14 × 10 4 สารละลาย NaCl มีความเข้มข้น 3.14 × 10 4 ppm

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง ถ้าในอากาศ 100 cm 3 มี N 2 O 3.30 × 10 -5 cm 3 ความเข้มข้นของ N 2 O ในหน่วย ppb มีค่าเป็นเท่าใด ppb = = 3.30 × 10 2 ความเข้มข้นของ N 2 O ในอากาศ 3.30 × 10 2 ppb

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง จงคำนวณหาเศษส่วนโม ลของ H 2 SO 4 ในสารละลาย เข้มข้น 15.5 mol / dm 3 และมีความหนาแน่น 1.760 g / cm 3 X H2SO4 = มวลสารละลาย = 1 dm 3 × × = 1760 g

ตัวอย่าง:

ตัวอย่าง มวลของ H 2 SO 4 = 15.5 mol H 2 SO 4 × = 1520.24 g มวลของ H 2 O = 1760.00 – 1520.24 = 239.76 g โม ลของ H 2 O = 239.76 g H 2 O × = 13.31 mol เศษส่วน โมล H 2 SO 4 = = 0.538

ตัวอย่าง mol:

ตัวอย่าง mol แก๊สออกซิเจน (O 2 ) 0.15 mol มีกี่โมเลกุล = 0.15 mol O 2 × = 9.03 × 10 22 โมเลกุล จงหามวลของ NaOH 2.5 โมล = 2.5 mol NaOH × = 10 g

ตัวอย่าง mol:

ตัวอย่าง mol กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 49 กรัม จงคำนวณหาสิ่งต่อไปนี้ จำนวนโม ลของ H 2 SO 4 = 49 g H 2 SO 4 × = 0.5 mol จำนวนโมเลกุล H 2 SO 4 = 49 g H 2 SO 4 × × = 3.01 × 10 23 โมเลกุล

ตัวอย่าง mol:

ตัวอย่าง mol จำนวนอะตอมของธาตุแต่ละตัว ของ H 2 SO 4 H = 49 g H 2 SO 4 × × × = 6.02 × 10 23 อะตอม O = 49 g H 2 SO 4 × × × = 1.204 × 10 24 อะตอม = 49 g H 2 SO 4 × × × = 3.01 × 10 23 อะตอม

ตัวอย่าง mol:

ตัวอย่าง mol มวลของธาตุแต่ละตัวใน H 2 SO 4 H = 49 g H 2 SO 4 × × × = 1.0 g S = 49 g H 2 SO 4 × × × = 16 g O = 49 g H 2 SO 4 × × × = 32 g

authorStream Live Help