mesturas, disolucións, métodos de separación & elementos táboa periódi

Slide 1: 

Mesturas e substancias puras CPI Conde de Fenosa Ciencias da Natureza 1 Adaptado e traducido por Xacobo de Toro partindo dunha presentación do www.iessuel.org/ccnn

Slide 2: 

Clasificación da materia Granito: unha das rochas máis abundantes da codia do noso planeta 2

Slide 3: 

Pensa e deduce granito gneis 100% auga pura 100% caña de azucre 100% sal marina 100% fariña de trigo aire auga mariña refresco a) Clasifica estas substancias segundo ofrezan un aspecto uniforme ou non b) Que materiais parecen estar formados por unha soa substancia?. c) ¿A auga de mar está formada por unha soa substancia ou por varias?. d) Crees que a auga destilada é igual que a auga de mar?. 3

Slide 4: 

Pensa e deduce Podería vivir este rato moito tempo sen que lle renovemos o aire? 4

Slide 5: 

Pensa e deduce aire A ónde se incorpora o dióxido de carbono que se desprende na respiración? De ónde tomamos o osíxeno que precisamos para respirar? 5

Slide 6: 

Piensa y deduce De ónde sae a auga que expulsan os aparatos de aire acondicionado ou dos deshumificadores?. Sabes qué é a humidade atmosférica? 6

Slide 7: 

Seguro que xa deduciches algunha cousa: Hai substancias que son puras, porque están feitas do mesmo, pero hai outras que son mesturas 7

Slide 8: 

O aire está formado por varias substancias: é unha mestura de varios gases diferentes. Nos que atopamos: vapor de auga,osíxeno, dióxido de carbono e outros que quizáis coñeces de oídas: nitróxeno, hidróxeno, helio, etc. 8

Slide 9: 

Nitróxeno Osíxeno O aire é unha mestura de varios gases 9

O aire non é unha substancia pura : 

O aire non é unha substancia pura É unha mestura de varios gases Nitróxeno (N2) Osíxeno (O2) Dióxido de Carbono (CO2) Outros 10

Slide 11: 

Nembargantes, a pesar de estar formado por varias substancias, o aire ten un aspecto HOMOXÉNEO ? A auga mariña tamén é homoxénea e está formada por varias substancias Ouch! Qué significa homoxéneo !? 11

Slide 12: 

Homoxéneo significa que ten un aspecto uniforme e, a simple vista, non se observan compoñentes diferentes. Ex: Mineral Heteroxéneo é que semella estar formado por varias substancias: Ex: Rocha Granito Ortosa 12

Slide 13: 

Sal Mesturas e substancias puras Se fervemos auga de mar vemos que quedan restos dunha substancia que non é auga. É sal. Por iso sabemos que a agua de mar non é pura 13

Slide 14: 

Quen prepara unha mestura homoxénea? Jose Clara Auga Alcol Mestura homoxénea Mestura heteroxénea 14

Slide 15: 

Mesturas heteroxéneas O granito rosado de Porriño é un bo exemplo de mestura heteroxénea Vémolo a simple vista ortosa Plaxioclasa seixo biotita 15

Slide 16: 

Mesturas heteroxéneas O conglomerado é outro bo exemplo de mestura heteroxénea Vémolo a simple vista 16

Slide 17: 

Mesturas homoxéneas: disolucións Que acontece cando poñemos azucre en auga e removemos ben cunha culleriña? Desaparece o azucre? Ten outro aspecto distinto? Ten outro sabor distinto? Disolvemos azucre en auga 17

Slide 18: 

Mesturas homoxéneas: disolucións Unha disolución é unha mestura homoxénea, formada por dous ou máis substancias puras que se atopan nela en cantidades variables e se poden separar por procedementos físicos. Normalmente hai unha substancia que se atopa en máis cantidade e recibe o nome de disolvente. As outras substancias chámanse solutos. Disolvente: auga Soluto: azucre Disolución Formada por 18

Slide 19: 

Ás veces o aspecto da disolución é o mesmo que o do disolvente. As veces cambia a cor Pero unha disolución sempre é homoxénea 19

Slide 20: 

Mesturas homoxéneas: disolucións Así explica a teoría cinética o que acontece cando disolvemos algo. 20

Slide 21: 

Disolucións concentradas e diluidas Concentrada Con moita cantidade de soluto Con pouca cantidade de soluto Diluida 21

Slide 22: 

AUGA DE MAR REFINADO Sal de mesa pura Obtención de sal nunha salina Evaporación 35 g Un litro de auga de mar ten disoltos uns 35 gramos de sal 22

Slide 23: 

As veces é un líquido o que se disolve noutro líquido. Auga Tinta Ó cabo dun rato a disolución terá un aspecto homoxéneo. 23

Slide 24: 

Ás veces é un gas o que se disolve noutro gas. Os gases contaminantes difunden na atmosfera e non coñecen fronteiras entre países 24

Slide 25: 

Técnicas para separar mesturas O cofre está cheo de area e moedas de ouro, cómo podo quitar toda a area facilmente? Please! Unha peneira!!! Sabes qué é unha peneira? 25

Slide 26: 

Peneirado grava arena arxila Emprégase para separar mesturas de sólidos pulverizados de distintos tamaños de grao. Móvese facendo pasar a mestura. Somentes pasarán as partículas de grao máis fino. Peneiras de distintos tamaños de poro ou malla 26

Slide 27: 

Area (ou trociños de café sen disolver) papel de filtro Funil Auga e substancias disoltas (ou auga con café disolto) Filtración Emprégase para separar un sólido mesturado cun líquido no cal non é soluble. 27

Slide 28: 

Separación magnética Emprégase para separar o ferro cando está mesturado con outros sólidos. Grúa con electroimán para o reciclado da chatarra. Area e limaduras de ferro Imán 28

Slide 29: 

Decantación auga Emprégase para separar líquidos insolubles entre sí e con diferentes densidades. Funil de decantación Por aquí introdúcese a mestura Chave de paso Tradicionalmente o aceite de oliva obtense separándoo do resto da aceituna triturada por decantación. 29

Slide 30: 

Cristalización e precipitación Emprégase para separar un soluto sólido disolto nun disolvente. Obtéñense cristais moi puros. Elimínanse as impurezas. Déixase evaporar o disolvente. Evaporación rápida Disólvese en auga quente todo o disolvente posible. Ebulición Precipitación Precipitado 30

Slide 31: 

Destilación Emprégase para separar líquidos solubles entre sí e con diferentes puntos de ebulición. Por exemplo: alcol e auga 31

Slide 32: 

Destilación alcol - auga Tempo 32

Slide 33: 

Peneirado Separación magnética Filtración Destilación Decantación Cristalización e precipitación Lémbrate!!: Todos os procedementos que vimos para separar mesturas son PROCEDEMENTOS FÍSICOS de separación. 33

Slide 34: 

Substancias puras Qué é unha substancia pura? É aquela que non pode ser descomposta noutras substancias por ningún procedemento físico de separación. 34

Slide 35: 

35

Slide 36: 

Os elementos: substancias simples e compostas Un elemento é unha substancia pura que non pode descompoñerse noutras substancias máis sinxelas. Non todas as substancias puras se descompoñen noutras empregando procedemientos químicos. O ouro é exemplo de elemento Un átomo de ouro 36

Slide 37: 

Os elementos: substancias simples e compuestas Un elemento é unha substancia pura que non pode descompoñerse noutras substancias máis simples. Non todas as substancias puras descompóñense noutras empregando procedementos químicos. O diamante está formado por un único elemento: carbono Un átomo de carbono 37

Slide 38: 

Os elementos: substancias simples e compostos Un elemento é unha substancia pura que non pode descompoñerse noutras substancias máis simples. Non todas as substancias puras se descompoñen noutras utilizando procedementos químicos. O grafito, ó igual que o diamante, está formado por un único elemento: carbono Un átomo de carbono 38

Slide 39: 

A auga non é un elemento, senón un composto Auga Osíxeno Hidróxeno Un átomo de Dous átomos de Unha molécula de Constituída por 39

Slide 40: 

A auga non é un elemento, senón un composto Auga Osíxeno Hidróxeno 7 moléculas de 7 átomos de 14 átomos de 40

Slide 41: 

A auga non é un elemento, senón un composto Osíxeno Hidróxeno 7 átomos de 14 átomos de O Osíxeno é un elemento. O Hidróxeno é outro elemento distinto. 41

Slide 42: 

Osíxeno Hidróxeno Non oh, Homer! isto é unha mestura de dous elementos 42

Slide 43: 

¿Isto é auga? Osíxeno Hidróxeno Sí, isto sí é auga 43

Slide 44: 

Osíxeno Hidróxeno Carbono Azucre Penso que vouno entendendo… O azucre non é un elemento, senón un composto 44

Slide 45: 

Como se representan os elementos químicos? 45

Slide 46: 

Como se representan os elementos químicos? 46

Slide 47: 

Metais Soen ser sólidos polos seus elevados puntos de fusión e ebulición Pódense facer fios e láminas con eles Bos condutores Brillo metálico Non metais Soen ser gases ou líquidos polos seus non moi altos puntos de fusión e de ebulición Non conducen a calor nin a electricidade Clasificación dos elementos químicos Gota de mercurio Cl Cloro Cobre Cu 47

Slide 48: 

Mercurio (Hg) É O único metal líquido a temperatura ambiente. O seu punto de fusión é moito máis baixo cos doutros metais. 48

Slide 49: 

Disolucións MESTURAS SUBSTANCIAS PURAS MATERIA como as Homoxéneas Heteroxéneas poden ser Compostos Substancias simples poden ser Clasifícase en por procedementos químicos orixinan por procedimientos físicos originan Elemento/s Metais Non metais Símbolos formados por varios formados por un só clasifícanse en Represéntanse por 49

Slide 50: 

50

Slide 51: 

51