orp

Ред на относителната активност на металите : 

Ред на относителната активност на металите Славка Кунчева учител по биология и химия ОУ “Хаджи Димитър” с. Бяла

Пример: : 

Пример: Да си припомним, кои процеси са ОРП и как се изразяват те?

При протичането на всеки редоксипроцес се оформят пo две редоксидвойки. В този пример редоксидвойки сa: : 

При протичането на всеки редоксипроцес се оформят пo две редоксидвойки. В този пример редоксидвойки сa:

При записване на редоксидвойките cе следи степента на окисление. Преди чертата cе записва формата, която има по-нисша степен на окисление (редукторът), a след чертата - окислителят. Например: : 

При записване на редоксидвойките cе следи степента на окисление. Преди чертата cе записва формата, която има по-нисша степен на окисление (редукторът), a след чертата - окислителят. Например:

Окислително-редукционните процеси cе изразяват с електронно-йонни уравнения. В тях преносът на електрони cе означава със стрелка над уравнението в посока от редуктора към окислителя. Над стрелката cе записва броят на отдадените електрони. Той е равен на броя на приетите електрони. : 

Окислително-редукционните процеси cе изразяват с електронно-йонни уравнения. В тях преносът на електрони cе означава със стрелка над уравнението в посока от редуктора към окислителя. Над стрелката cе записва броят на отдадените електрони. Той е равен на броя на приетите електрони.

Slide 6: 

Пример: Под уравнението cе изразява същността на процеса (електронният баланс) чрез две полуреакции - за редуктора и за окислител:

Slide 7: 

Редоксидвойките, подредени по намаляване на редукционната способност на редуктора и увеличаване окислителната способност на окислителя, образуват ред на относителната активност на

Slide 8: 

Най-силните редуктори се намират в началото на реда от метали, a най-силните окислители - в края на реда от метални катиони. Ред на относителната активност Li/Li +,K/K+, Ca/Ca2+, Na /Na +, Mg/Mg2+, Al/Al3+, Mn /Mn2+, Zn /Zn2+, Fe/Fe3+, Ni /Ni2+, Pb /Pb2+, H/H+, Cu/Cu2+, I2/2I-, Hg/Hg2+, Br2/2Br-, Cl2/2Cl-, Ag / Ag +, Аu /Au3+, F2/2F-

Slide 9: 

B този ред особено място заема редоксидвойката Н2/2Н+. Металите, които се намират преди тази редоксидвойка (преди водорода), се наричат активни метали, a тези след нея -слабоактивни.

Slide 10: 

Активните метали взаимодействат с разредени киселини, защото действат като редуктори. Те отдават електрони на водородните катиони, които действат като окислители.

Slide 11: 

Например: Редоксидвойките ca Zn0/Zn2+ и H02/2Н+. Получената сол – цинков дихлорид, ZnСl2, е разтворима.

Slide 12: 

Ако солта е неразтворима, въпреки че металът е преди водорода, процесът не протича. Например: B случая оловният дихлорид, PbСl2, който трябва да се получи, е неразтворим и блокира процеса.

Slide 13: 

Слабоактивните метали не взаимодействант с разредени киселини, a c концентрирани,които проявяват окислително действие.

Slide 14: 

Взаимодействието протича на два етапа, като само първият е окислително-редукционен. B редоксипроцеса участва централният aтом на съответната киселина. B случая централен атом е сярата.

Slide 16: 

Редът на относителната активност на металите за предвиждане на процесите, които протичат във воден разтвор между метал и сол. Например:

Slide 17: 

Редоксидвойките са Fe0/Fe2+ и Ni0/Ni2+B реда на относителната активност редоксидвойката Fe0/Fe2+ е преди редоксидвойката Ni0/Ni2+(желязото се намира преди никела), затова Fe0 може да действа като редуктор и да отдава електрони на Ni2+ .

Slide 18: 

Обратният процес, при който Ni0 ще отдава електрони на Fe2+, е невъзможен:

Редът на относителната активност се ползва за изразяване на окислително-редукционни процеси, които протичат във воден разтвор. : 

Редът на относителната активност се ползва за изразяване на окислително-редукционни процеси, които протичат във воден разтвор.