Nitrogenoides (Periodic table, group 5a

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Grupo 5ª:Nitrogenoides : 

Grupo 5ª:Nitrogenoides Hector Cabrera Lucas Maccarini 1ero b

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Introducción En esta presentación hablaremos un poco del grupo VA y de los elementos que lo forman. Este es el grupo del nitrógeno, también llamados nitrogenoideos, los elementos que lo conforman son; el nitrógeno (N) (que le da el nombre al grupo), el fosforo (P), el arsénico (As), el antimonio (Sb) y el bismuto (Bi). Estos presentan características similares entre si, como por ejemplo todos ellos tienen 5 electrones de valencia y que todos ellos son muy reactivos a altas temperaturas. También hablaremos de sus propiedades especificas, como lo son la electronegatividad, el potencial de ionización, su radio atómico, su volumen, su densidad entre otras propiedades. Bi P As Sb N

Nitrogenoides : 

Nitrogenoides También conocido como grupo del nitrogeno, incluye a todo el grupo 15. Propiedades: A alta temperatura son bastante reactivos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.

Nitrógeno : 

Nitrógeno Numero atómico 7, se representa con una N, representa aproximadamente el 78% de la atmósfera. Aplicaciones: la aplicación comercial mas importante del nitrógeno es la obtención del amoniaco, luego este se utiliza en abonos y acido nítrico, el cual se usa para explosivos Caracteristicas principales: Alta carga neutra, se comporta como trivalente en la mayoría de compuestos que forma

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Riesgos para la salud: Disminuyen la capacidad de la hemoglobina de retener el oxigeno; producción de nitrosamina, uno de los causantes del cancer. Los fertilizantes nitrogenados son fuente de contaminación del suelo y aguas. Los compuestos contienen iones de cianuro que forman sales tóxicas y mortales para muchos animales, entre ellos los mamíferos.

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El nitrógeno es un componente esencial de los aminoacidos y acidos nucleicos, vitales para la vida y los seres vivos

Fósforo : 

Fósforo Número atómico 15 y símbolo P, se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno emitiendo luz, dando nombre a la fosforescencia.

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Importancia Biológica: Se encuentra en funciones vitales para los seres vivos, por lo que se considera un elemento esencial. Forma parte demoléculas de ADN y ARN. Las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el ADN. Riesgos Biológicos: El fósforo blanco es muy venenoso e inflamable por lo que se debe mantener en aceite, el contacto con oxigeno lo haría estallar. Genera quemaduras si entra en contacto con la piel. El fósforo rojo no se inflama con aire y no es tóxico, pero debe manejarse con cuidado ya que puede transformarse en fósforo blanco al calentarse. Participa de la división de las células y por tanto del crecimiento,

Arsénico : 

Arsénico Numero atómico 33, símbolo As, rara vez se encuentra en estado sólido, pertenece a los metaloides, ya que presenta características de ambos, metales y no metales Características Principales: El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, es inconsistente y pierde el brillo metálico expuesto al aire.

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Aplicaciones: Preserva la madera, este uso consume alrededor del 70% del consumo mundial Se usa en la construcción de diodos láser y LED El disulfuro de arsénico  se usa en pirotecnia Riesgos Biológicos: El arsénico y sus compuestos son extremadamente  tóxicos, especialmente el arsénico inorgánico, causando náuseas y vómitos, disminución de la función miocárdica, entre otros.

Antimonio : 

Antimonio Elemento químico, numero atómico 51, su abreviatura es Sb, procedente del Estibio, termino hoy en desuso. En, forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Características Principales: Es un elemento Semimetalico. Presenta baja conductividad (eléctrica y térmica). Se comporta como un elemento metálico en sus propiedades físicas, pero químicamente se comporta como un no metal. Aplicaciones: Tiene una importancia en la producción de Diodos y detectores infrarrojos. También se aplica en: Baterías, tipos de imprenta, cubrimiento de cables y rodamientos.

Efectos en la Salud : 

Efectos en la Salud Las personas que trabajan con antimonio pueden sufrir los efectos de respirarlo, pero también se pueden contraer los efectos negativos del antimonio a través de el agua o la comida que lo contenga, también a través de la vía cutánea con tierra, agua, polvo u otras sustancias que lo contengan. Si el contacto con el antimonio continua, las consecuencias pueden ser mas graves tales como: enfermedades pulmonares, problemas de corazon, diarrea, vomitos severos y ulceras estomacales. La respiracion de antimonio puede causar irritacion en los ojos, en la piel y en los pulmones.

Bismuto : 

Bismuto Numero atómico 83, simbolo Bi, elemento metálico, se obtiene por medio del refinamiento del cobre, plomo y estaño. Es el elemento con mayor diamagnetismo y después del mercurio, el elemento con menor conductividad térmica Características Principales: Es similar químicamente a los elementos que le preceden en la tabla periódica, el Antimonio y el Arsénico. Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica la comparte con el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio. Aplicaciones:Se usa en aleaciones, pero también se utiliza en la producción de cosméticos y farmacéuticos. Debido a la alta toxicidad del plomo, este se ha ido reemplazando por Bismuto en ciertas aleaciones, esto ha hecho que este elemento tenga una creciente importancia en el mercado

Efectos en la Salud : 

Efectos en la Salud El Bismuto y las sales que forma pueden causar daños en el higado, aunque dicho daño en forma moderada. En las industrias se considera uno de los metales pesados menos toxicos, pero en grandes dosis puede resultar mortal. Envenenamiento grave y en algunos casos mortal puede ocurrir por la inyeccion en cavidades cerradas y por la aplicación exesiva en quemaduras. Tambien puede causar otros efectos toxicos como sensación indefinida de malestar corporal, precencia de albúmina en la orina, diarrea, reacciones cutaneas, mal aliento, nauseas, perdidas de apetito, fiebre e irritacion en la piel y en los ojos.

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Conclusión De esta presentación podemos concluir que este grupo del nitrógeno o nitrogenoideos resultan muy favorables en la industria y en la producción de objetos de uso diario, pero también presentan características y propiedades que los hacen ser peligrosos e incluso mortales cuando entran en contacto con la vía cutánea, respiratoria o digestiva. También estudiamos sus características físicas, y químicas, y descubrimos que presentan mas similitudes en las propiedades químicas que en las físicas. También podemos concluir que este grupo es un grupo que se encuentra con alta demanda en el comercio debido a sus facultades que les permiten ser muy útiles reemplazando a otros elementos ya sea por su valor o por su reducida toxicidad. Bi P As Sb N

Bibliografia : 

Bibliografia http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitrógeno http://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrógeno http://es.wikipedia.org/wiki/Arsénico http://es.wikipedia.org/wiki/Fósforo

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