التفاعلات الكيميائية

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

انواع التفاعلات الكيميائية للصف التاسع

Comments

Presentation Transcript

أنواع التفاعلات الكيميائية: 

أنواع التفاعلات الكيميائية الصف: التاسع الأساسي 2013 / 2014

PowerPoint Presentation: 

2 ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) ثالثا: تفاعلات ( الإحلال ) أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر أ: الإحلال البسيط ب: الإحلال المزدوج

PowerPoint Presentation: 

3 أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر ” تفاعل يحدث بين مادتين ( A , B ) أو أكثر لتكوين مركب جديد ( AB ) ” التفاعل الرمزي: A + B → AB AB + C → ABC AB + CD → ABCD

PowerPoint Presentation: 

4 أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر تنقسم إلى ثلاثة أنواع : 1 - اتحاد عنصر مع عنصر: A + B → AB مثال 1 : حرق شريط المغنسيوم في الهواء. 2Mg + O 2 → 2MgO مثال 2 : حرق الكربون في كمية قليلة و وافرة من الأكسجين. 2C + O 2 2CO C + O 2 CO 2 كمية قليلة من الأكسجين كمية وافرة من الأكسجين

PowerPoint Presentation: 

5 أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر 2 - اتحاد عنصر مع مركب : AB + C → ABC مثال 1 : اتحاد أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء . 2NO + O 2 → 2NO 2

PowerPoint Presentation: 

6 أولا: تفاعلات الاتحاد المباشر 3 - اتحاد مركب مع مركب : AB + CD → ABCD مثال 1 : ذوبان ثالث أكسيد الكبريت في الماء . SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

PowerPoint Presentation: 

7 مثال 1 : ذوبان أكسيد الكالسيوم في الماء . CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 اتحاد مركب مع مركب : AB + CD → ABCD مثال 2 : ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء . Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

PowerPoint Presentation: 

8 ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) ” هي التفاعلات التي يتفكك فيها المركب الواحد إلى مواد أبسط منه ” التفاعل الرمزي: AB → A + B ABC → AB + C ABCD → AB + CD

PowerPoint Presentation: 

9 ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) أولا : التفكك( الانحلال ) بالحرارة : مثال: انحلال أكسيد الزئبق II . 2 Hg O Hg + O 2 ↑ عنصر + عنصر مر كب A B A + B

PowerPoint Presentation: 

10 مثال: تفكك كلورات البوتاسيوم . 2KClO3 2KCl + 3O 2 ↑ ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) ب - عنصر + مركب مركب ABC AB + C

PowerPoint Presentation: 

11 ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) ج- مركب + مركب مركب AB CD AB + CD بايكربونات الكالسيوم قضية للمناقشة: ظاهرة التكلس والكهوف الجيرية

PowerPoint Presentation: 

12

PowerPoint Presentation: 

13 ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) ثانياً : التفكك بالطاقة الكهربائية : 2 H 2 O 2 H 2 ↑ + O 2 ↑ تيار كهربائي

PowerPoint Presentation: 

14 ادرسي التفاعلات التالية وحددي نوع التفاعل الكيميائي؟؟ ( 1) كبريتيد الهيدرجين : غاز سام ذو رائحة كريهة جداً ، وهو الغاز الذي تشم رائحته قرب الينابيع الكبريتية الحارة مثل الحمة وماعين . (2) حمض النمل ( Formic Acid ) :  وهو مادة تستخدم في الأعمال المخبرية وبعض الصناعات البلاستيكية .

PowerPoint Presentation: 

15 ثالثا : تفاعلات ( ال إ حلال ) تنقسم إلى أولا: تفاعلات الإحلال البسيط . ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج .

PowerPoint Presentation: 

16 تفاعلات ( ال إ حلال )

النشاط الكيميائي للعناصر الكيميائية: 

النشاط الكيميائي للعناصر الكيميائية يزداد نشاط الفلز كيميائياً وفقاً لسهولة فقده للإلكترونات. أما اللافلزات فيزداد نشاطها الكيميائي بزيادة قدرتها على كسب الإلكترونات. هذا الاختلاف والتباين في النشاط الكيميائي للعناصر هو المسؤول عن هذا النوع من التفاعلات الكيميائية «تفاعلات الإحلال» 17

PowerPoint Presentation: 

18

PowerPoint Presentation: 

19

PowerPoint Presentation: 

  المعدن الرمز Metal   الليثيوم Li Lithium   السيزيوم Cs Cesium   الروبيديوم Rb Rubidium   البوتاسيوم K Potassium   الباريوم Ba Barium   السترانشيوم Sr Strontium   الكالسيوم Ca Calcium   الصوديوم Na Sodium   الماغنيسيوم Mg Magnesium   الألومنيوم Al Aluminum   المنجنيز Mn Manganese   الخارصين Zn Zink   الكروم Cr Chromium   الحديد Fe Iron   الكادميوم Cd Cadmium   الكوبالت Co Cobalt   النيكل Ni Nickel   القصدير Sn Tin   الرصاص Pb Lead   الهيدروجين H Hydrogen   النحاس Cu Copper   الفضة Ag Silver   الزئبق Hg Mercury   البلاتين Pt Platnium   الذهب Au Gold تترتب العناصر من الأعلى للأسفل حسب النشاط ، حيث تحل العناصر في أعلى الجدول محل العناصر التي تليها في أسفله ولا يحدث العكس

PowerPoint Presentation: 

K Ba Na Ca Mg Zn Cr Fe Co Ni Pb H Cu Hg Ag Pt Au عناصر أكثر نشاطا من الهيدروجين و تحل محله عناصر أقل نشاطا من الهيدروجين ولا تحل محله ملاحظة جميع العناصر تستطيع أن تحل محل الهيدروجين ماعدا * النحاس Cu ,الزئبق Hg ,الفضة Ag ,البلاتين Pt ,الذهب Au *

PowerPoint Presentation: 

22 تفاعلات الإحلال البسيط

PowerPoint Presentation: 

23 أولاً: تفاعلات ال إ حلال البسيط

PowerPoint Presentation: 

24 أولاً: تفاعلات ال إ حلال البسيط

PowerPoint Presentation: 

25

PowerPoint Presentation: 

26

PowerPoint Presentation: 

27

PowerPoint Presentation: 

ثانياً: تفاعلات ال إ حلال المزدوج تفاعلات الإحلال المزدوج . أ- تفاعلات التعادل. ب- تفاعلات الترسيب. عند خلط محلولي مركبين تختلف عناصرهما الفلزية في نشاطها نجد أن العنصر النشيط يحل محل العنصر الأقل نشاطاً في مركبه، وبالتالي يحدث تبادل بين هذين العنصرين .

PowerPoint Presentation: 

29 تفـاعـلات ال إ حـــلال ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج . أ- تفاعلات التعادل. هي تفاعلات الأحماض و القواعد لتكوين ملح و ماء . HCl + NaOH Na Cl + H2O ماء + ملح قلوي + حمض

PowerPoint Presentation: 

30 تفاعل التعادل: تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية بحيث تختفي صفات كل منهما لتكوين ملح وماء. المعايرة : عملية الإضافة التدريجية لمحلول قاعدي على محلول حمضي أو العكس. نقطة التعادل: هي النقطة التي نكون عندها قد استخدمنا من المحلول القاعدي ما يلوم لمعادلة المحلول الحمضي.

PowerPoint Presentation: 

تفاعلات ال إ حلال المزدوج

PowerPoint Presentation: 

32 تفاعلات ال إ حلال ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج . هي تفاعلات تحدث في المحاليل المائية عن طريق التبادل الأيوني و يصاحبها تكوين راسب . ب- تفاعلات الترسيب. تختلف ذائبية المواد من مادة إلى أخرى، لذلك نجد انه في بعض تفاعلات الإحلال المزدوج التي تجري في وسط مائي، نجد مواد قليلة الذوبان في الماء وتظهر على شكل راسب ، حيث تسمى هذه التفاعلات بتفاعلات الترسيب.

PowerPoint Presentation: 

تفاعلات ال إ حلال ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج . AgNO 3 + NaCl Ag Cl ↓ + NaNO 3 نيترات الفضة + كلوريد الصوديوم كلوريد الفضة + نيترات الصوديوم راسب

PowerPoint Presentation: 

34 تستخدم تفاعلات الترسيب في تحضير بعض المواد وفصلها. تستخدم تفاعلات الترسيب في تحضير عناصر هامة في الصناعة كما في حالة المغنيسيوم الذي يحضر من ماء البحر والذي يوجد على شكل أيونات Mg+2 . يصاحب بعض تفاعلات الإحلال المزدوج انطلاق غاز كما في تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الكالسيوم وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون كما يلي: أهمية تفاعلات الإحلال

PowerPoint Presentation: 

كربونات الكالسيوم و هو من أكثر المركبات الشائعة التي تدخل في تركيب مضادات الحموضة . كربونات الكالسيوم يعمل عن طريق التفاعل المباشر مع حمض المعدة .  حيث كل جزيء من كربونات الكالسيوم يتفاعل مع جزأين من حمض الهيدروكلوريك (حمض المعدة) ، وينتج عن التفاعل تشكل ملح الكالسيوم و جزيئات ماء ، وثاني أكسيد الكربون. مضادات الحموضة مثل كربونات الكالسيوم تخفف حرقة المعدة بواسطة معادلة أحماض المعدة .   تقاس الحمضية والقلوية بالرقم الهيدروجيني PH فالرقم سبعة متعادل بين الحمضي والقلوي وما زاد عنه يعتبر قلوي وما نقص حمضي والرقم الطبيعي لجسم الانسان يتراوح بين 7.2 و 7.4 و الرقم المثالي هو بين 6 و 6.8 ويمكن اختبار ذلك باستخدام ورق عباد الشمس بقياس اللعاب او البول فإذا ازرقت الورقة تكون النتيجة قلوي درجة الحموضة :هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضا أم قاعدة أم متعادلا. حيث تعتبر السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 أحماضا وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي حموضة الماء النقي على درجة حرارة 25 مئوية .

PowerPoint Presentation: 

36