equilibrio acido base

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EQUILIBRIOACIDO-BASE : 

EQUILIBRIOACIDO-BASE

CONCEPTOS BASICOS : 

CONCEPTOS BASICOS DIETA INGRESA 1 mEq de H+/kg/día (SO4PO4, ACIDOS ORGANICOS) RIÑON : Elimina 1 mEq de H+ por/kg/ día METABOLISMO : Genera 13,000 a 15,000 nmoles de CO2 Pulmón : elimina 13,000 a 15,000 mMol de CO2/día regulado por el SNC

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Alteraciones del Equilibrio Acido-Base Proteinas Estructurales Funcionales: Enzimas Proteinas Contráctiles Transportadoras

El p H como Factor que altera laVelocidad de Actividad Enzimática : 

El p H como Factor que altera laVelocidad de Actividad Enzimática El p H óptimo Medición de p H Velocidad Actividad Enzimática

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Alteración en las Estructuras Proteicas Trastornos de Producción energética Trastornos de Transporte Disfunción Membranaria Alteraciones de Presión Osmótica Trastornos de Forma y Volumen MUERTE CELULAR

Regulación del Equilibrio Acido-Base : 

Regulación del Equilibrio Acido-Base Constante Homeostática a mantener en los seres vivos. Las alteraciones en esta constante influyen en la producción energética. Complica el normal funcionamiento tisular y orgánico.

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Concentración de H+ Mecanismos de REGULACION SISTEMAS BUFFERS Regulación del Equilibrio Acido-Base

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INTRACELULARES Proteinas Fosfatos SISTEMAS BUFFERS

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SISTEMAS BUFFERS EXTRACELULARES Bicarbonato 53% Hb 35% Prot. Plasm. 7 % Fosf. Org. 3% Fosf. Inorg. 2%

Buffer de Bicarbonato : 

Buffer de Bicarbonato Acido débil sobre su sal correspondiente CO2 + H2O CO3H2 CO3H- + H+

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Ecuacíon de Henderson Hasselbach CO3H- + H+ K = CO3H2 H+ = K . CO3H2 CO3H-

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Ecuacíon de Henderson Hasselbach -Log H+ = - Log K . - Log CO3H2 CO3H- pH = pK . Log CO3H- CO3H2

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Ecuacíon de Henderson Hasselbach = 6,1 + Log 20 1 pH = pH 6,1 + 1,3 pH = 7,4

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Ecuacíon de Henderson Hasselbach pH = pK . Log CO3H- CO3H2 20/1

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CO3H- CO3H2 Regulación Renal

Transporte de CO2 : 

Transporte de CO2

Mecanismos de Regulación Renal : 

Mecanismos de Regulación Renal

Mecanismos de Regulación Renal : 

Mecanismos de Regulación Renal

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Mecanismos de Regulación Renal

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CO3H- CO3H2 Concentración 24 a 27 mEq/l Pco2 40 mm Hg x 0,03

GASES EN SANGRE : 

GASES EN SANGRE PRECAUCIONES

PRECAUCIONES PARA EVITAR ERRORES EN LA TOMA DE MUESTRA DE SANGRE ARTERIAL PARA EL AGA: : 

PRECAUCIONES PARA EVITAR ERRORES EN LA TOMA DE MUESTRA DE SANGRE ARTERIAL PARA EL AGA: Preparación de la jeringa: Jeringa de 5 ml con aguja de 20 a 22 Gauge. Cargar 1 a 2 ml de solución salina heparinizada (1000 UI/ml), bañar el barril y justo antes de tomar la muestra, eliminar el contenido. Alteraciones de los gases por la heparina: 0,4 ml de solución salina de heparina para una muestra de 2 ml de sangre (20%) disminuirá el PCO2 en 16%. Para evitar estos factores de error en jeringa preparada con heparina la cantidad mínima de sangre para la muestra debe ser 3 ml. En caso de Jeringas pre-preparadas comercialmente para este propósito, que contienen heparina en polvo, sólo es necesario 1 ml de sangre.

PRECAUCIONES TRAS LA TOMA DE MUESTRA DE SANGRE PARA EVITAR ERRORES EN EL PROCESAMIENTO: : 

PRECAUCIONES TRAS LA TOMA DE MUESTRA DE SANGRE PARA EVITAR ERRORES EN EL PROCESAMIENTO: Elimine todas las burbujas de aire contenidas en la jeringa para evitar la falsa elevación de la PaO2. El aire en la muestra incrementará significativamente la PaO2 (incremento promedio de 11 mmHg) tras 20 minutos de almacenamiento, incluso si es mantenido a 4°C. Si la muestra no es procesada inmediatamente, entonces puede permanecer almacenada en agua helada por 1 hora sin alterar significativamente los resultados. La muestra puede permanecer almacenada hasta por 20 minutos si lo es en condiciones de anaerobismo, independientemente de la temperatura. Si es almacenada más de 20 minutos, entonces la PCO2 se incrementará y el pH disminuirá, probablemente como resultado del metabolismo leucocitario. La PaO2 varía impredeciblemente.

VARIACIONES DEL pH, PaCO2 y PaO2 CON LA TEMPERATURA: : 

VARIACIONES DEL pH, PaCO2 y PaO2 CON LA TEMPERATURA:

Acidosis : 

Acidosis Metabólica: Disminución de Bicarbonato Respiratoria: Aumento de Acido Carbónico ( pCO2)

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ACIDOSIS ACIDEMIA = No Compensada: pH bajo Compensada: pH normal

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Alcalosis Metabólica: Aumento de Bicarbonato Respiratoria: Disminución de Acido Carbónico ( pCO2)

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ALCALOSIS ALCALEMIA = No Compensada: pH ALTO Compensada: pH normal

ACIDOSIS : 

ACIDOSIS Efectos a Nivel Cardiovascular: Disminución de la Contractilidad. Dilatación arteriolar y venoconstricción y centralización del volumen sanguíneo. Reducción del V.M., P.A., Flujo Hepático y Renal. Sensibilización a arritmias de Reentrada y reducción en el umbral para fibrilación ventricular.. Atenuación a las respuestas a Catecolaminas.

ACIDOSIS : 

ACIDOSIS Efectos a Nivel del Aparato Respiratorio: Hiperventilación. Disminución de la Fuerza de Contracción de los músculos respiratorios. Fatiga Muscular. Disnea.

ACIDOSIS : 

ACIDOSIS Efectos Metabólicos: Aumento de Demandas Metabólicas. Resistencia a la Insulina. Inhibición de la Glucólisis Anaeróbica. Disminución en la Síntesis de ATP. Hiperpotasemia. Degradación proteica aumentada.

ACIDOSIS : 

ACIDOSIS Efectos Sobre el S.N.C.: Inhibición de la Regulación Metabólica. Inhibición de la Regulación del Volumen celular. Obnubilación y Coma.

ALCALOSIS : 

ALCALOSIS Efectos a Nivel Cardiovascular: Disminución del Umbral Anginoso. Constricción arteriolar. Reducción del Flujo Coronario. Predisposición a arritmias Refractarias Ventriculares y Supraventriculares.

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ALCALOSIS Efectos a Nivel del Aparato Respiratorio: Hipoventilación. Hipoxemia. Hipercapnia.

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ALCALOSIS Efectos Metabólicos: Aumento de la Producción de Ac. Orgánicos. Estimulación de la Glucólisis Anaeróbica. Disminución en la Concentración de Ca++. Hipopotasemia. Hipomagnesemia e Hipofosfatemia.

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ALCALOSIS Efectos Sobre el S.N.C.: Disminución del Flujo Sanguíneo Cerebral. Tetania, Convulsiones. Letargia, Delirio, o Estupor.

RESPUESTA COMPENSATORIA AL DISTURBIO ACIDO-BASE PRIMARIO: : 

RESPUESTA COMPENSATORIA AL DISTURBIO ACIDO-BASE PRIMARIO:

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