CLASE 7 equilibrio acido base

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Fisiologia . Esquemas y mapas conceptuales elementales sobre regulacion de concentracion de iones de H en liquidos corporales

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By: rofejuze77 (24 month(s) ago)

unaaaa execelente presentacion lo felicito a quiern realizo resumen de equilibrio aicido base .. gracias

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FISIOLOGÍA Facultad deMedicina SEDE CAAGUAZÚ Prof. Dra Norma Poisson EQUILIBRIO ACIDO BASE

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REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE

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CONCEPTOS GENERALES

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El ion H EL PH

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LA CONCENTRACIÓN DE IONES DE H INFLUYE EN TODOS LOS SISTEMAS ENZIMATICOS DEL ORGANISMO Y LOS CAMBIOS DE SU CONCENTRACIÓN ALTERAN LAS CELULAS Y FUNCIONES DEL ORGANISMO 1 ION DE H ES 1 PROTÓN LIBRE EN EL ATOMO DE H VALOR NORMAL : 0.00004 mEq /l……..40 nEq /l VARIACION NORMAL : 3 a 5 nEq /l El ion H

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UNIDAD DE EXPRESION DEL H LA CONCENTRACION DE H SE EXPRESA EN UNIDADES DE PH EL PH ESTÁ RELACIONADO CON LA CONCENTRACION DE IONES DE H EN EL ORGANISMO PH = - log K

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EL PH EL PH ES LA UNIDAD DE EXPRESION DEL ION H EXPRESA LA CANTIDAD DE ION H EN EL ORGANISMO PH BAJO = H (alta concentracion de H ) PH ALTO = H (baja concentracion de H) EL PH NORMAL ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA CONCENTRACION DE H PH NORMAL = 7,4 EL PH PRESENTA VARIACIONES NORMALES EN LOS LIQUIDOS CORPORALES

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VARIACIONES NORMALES DEL PH EN LOS LIQUIDOS CORPORALES

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ACIDOS BASES ALCALIS

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CONCEPTO DE ÁCIDO ACIDOS SON MOLÉCULAS QUE CONTIENEN ATOMOS DE H QUE PUEDEN LIBERAR IONES DE H EN UNA SOLUCION EJEMPLO : 1- acido clorhidrico se ioniza con agua y libera H HCL + H20 …….LIBERA IONES DE H + IONES DE CLORURO (HCLO) 2-acido carbonico se ioniza con agua y libera H H2CO3 + H20 ……LIBERA IONES DE H + IONES DE CARBONATO (HCO3)

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ACIDOS FUERTES Y DEBILES SEGÚN LA CAPACIDAD DE LAS SUSTANCIAS ACIDAS DE DISOCIARSE CON MAYOR O MENOR FACILIDAD Y LIBERAR IONES DE H SE HABLA DE ACIDOS FUERTES O DEBILES ACIDOS FUERTES SON LOS ACIDOS QUE SE DISOCIAN BASICAMENTE Y LIBERAN GRAN CANTIDAD DE H EJ : EL HCL (acido clrhidrico ) ACIDOS DÉBILES SON LOS ACIDOS QUE TIENEN MENOS TENDENCIA A DISOCIARSE Y DE LIBERAR H EJ : EL H2 CO3 (acido carbonico )

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CONCEPTO DE BASE BASE ES UN ION O MOLECULA QUE PUEDE ACEPTAR H EJEMPLO : 1-el bicarbonato acepta al H y se transforma en acido HCO3 + H …….H2CO3 2-el fosfato acepta H y se convierte en acido fosfórico HPO4 + H …… H2PO4 LAS PROTEINAS DEL ORGANISMO FUNCIONAN COMO BASES EJ : la HEMOGLOBINA

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BASES FUERTES Y DEBILES BASES FUERTES SON LAS BASES QUE REACCIONAN EN FORMA RAPIDA Y POTENTE CON EL ION H Y LO ELIMINAN RAPIDAMENTE EN UNA SOLUCIÓN Ej : OH + H …..H20 ( union fuerte) SEGÚN LA CAPACIDAD DE LAS BASES DE REACCIONAR EN FORMA RAPIDA Y POTENTE (O A LA INVERSA) CON EL ION H Y LA FACILIDAD DE LIBERARLO SE HABLA DE BASES FUERTES O BASES DEBILES BASES DÉBILES SON LAS BASES QUE SE UNEN AL ION H EN FORMA MUY DEBIL EJ : el HCO3 + H ………. H2CO3 en union labil

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LA MAYORIA DE LOS ACIDOS Y BASES DEL ORGANISMO SON DEBILES

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CONCEPTO DE ÁLCALI ALCALI ES LA MOLECULA FORMADA X COMBINACION DE UNO O MAS METALES ALKALINOS (NA-K-Li ) CON UN ION BASICO QUE TENGA H ( COMO EL HO :HIDROXILO) LA PORCION HO ( basica ) ..proporciona el ion H

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ALCALOSIS SE REFIERE A UNA EXTRACCION EXCESIVA DE IONES DE H DE LOS LIQUIDOS CORPORALES ACIDOSIS SE REFIERE A UNA ADICION EXCESIVA DE IONES DE H DE LOS LIQUIDOS CORPORALES

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REGULACION DEL ION HIDROGENO SISTEMAS AMORTIGUADORES

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AMORTIGUADOR CONCEPTO DE AMORTIGUADOR CUALQUIER SUSTANCIA CAPAZ DE UNIRSE EN FORMA REVERSIBLE eL ION H AMORTIGUADOR + H+ H AMORTIGUADOR En este ejemplo, un H + libre se combina con el amortiguador para formar un ácido débil ( HAmotiguador ) que puede permanecer como una molécula no disociada o volver a disociarse en amortiguador y H+

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Cuando aumenta la concentración de iones H+, la reacción se desplaza hacia la derecha, con lo que se incrementa la cantidad de iones de H+ que son captados por el amortiguador, en tanto existan cantidades disponibles de este. Por el contrario, cuando la concentración de iones H+ disminuye, la reacción se desvía hacia la izquierda, liberando los iones de H+ del amortiguador. De esta forma se consiguen contrarrestar los cambios de la concentración de iones H+.

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REGULACION DEL H SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE SON SISTEMA S QUE REGULAN LA CONCENTRACION DE H EN LIQUIDOS CORPORALES PARA EVITAR LA ACIDOSIS Y ALCALOSIS SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS CORPORALES CONTROL RENAL EL CENTRO RESPIRATORIO 1º LINEA DE DEFENSA 2 º LINEA DE DEFENSA 3 º LINEA DE DEFENSA LINEAS DE DEFENSA

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REGULACION DE LA CONCENTRACIÓN DEL H SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS CONTROL RENAL EL CENTRO RESPIRATORIO SA DEL BICARBONATO SA DEL FOSFATO SA DE LAS PROTEINAS SE BASA EN LA CAPACIDAD DE UNA SUSTANCIA DE UNIRSE CON EL H EN LOS LIQ CORPORALES 1º LINEA DE DEFENSA 2 º LINEA DE DEFENSA 3 º LINEA DE DEFENSA SE BASA EN EL CONTROL PULMONAR SEGÚN LA PCO2 EN EL LIQ EXTRAC SE BASA EN EL CONTROL X LOS RIÑONES MEDIANTE LA EXCRECION DE ORINA ACIDA O BASICA LINEAS DE DEFENSA

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SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE 1º LINEA DE DEFENSA SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS SE BASA EN LA CAPACIDAD DE UNA SUSTANCIA QUÍMICA DE UNIRSE CON EL H EN LOS LIQ CORPORALES LOS QUÍMICOS SE COMBINAN CON UN ÁCIDO O UNA BASE PARA EVITAR CAMBIOS EXCESIVOS EN LA CONCENTRACIÓN DE H NO ELIMINAN IONES DE H , SINO QUE LOS ATRAPAN Y RETIENEN HASTA RESTABLECER EL EQUILIBRIO ACTÚA EN POCOS MINUTOS

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AMORTIGUADOR CONCEPTO DE AMORTIGUADOR CUALQUIER SUSTANCIA CAPAZ DE UNIRSE EN FORMA REVERSIBLE eL ION H AMORTIGUADOR + H+ H AMORTIGUADOR En este ejemplo, un H + libre se combina con el amortiguador para formar un ácido débil ( HAmotiguador ) que puede permanecer como una molécula no disociada o volver a disociarse en amortiguador y H+

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Cuando aumenta la concentración de iones H+, la reacción se desplaza hacia la derecha, con lo que se incrementa la cantidad de iones de H+ que son captados por el amortiguador, en tanto existan cantidades disponibles de este. Por el contrario, cuando la concentración de iones H+ disminuye, la reacción se desvía hacia la izquierda, liberando los iones de H+ del amortiguador. De esta forma se consiguen contrarrestar los cambios de la concentración de iones H+.

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La mayor parte de los pares de amortiguadores de los líquidos corporales consisten en un ácido débil y la sal del mismo. Los principales pares de amortiguadores que se presentan en los líquidos corporales son los siguientes: 1) Pares de bicarbonato NaHCO3 KHCO3 H2CO3 H2CO3 2) Par de proteínas plasmáticas Proteinato .Na Proteínas (ácidos débiles) 3) Pares de hemoglobina K . Hb y K . HbO2 (Sales potásicas de Hb ) Hb HbO2 ( Acidos débiles) 4) Par de fosfato Na2HPO4 (fosfato básico) NaH2PO4 (fosfato ácido) El sistema amortiguador cuantitativamente más importante del LEC es el amortiguador de bicarbonato.

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Esta solución está formada por una mezcla de ácido carbónico H2CO3 y su sal que actúa como base conjugada, el bicarbonato sódico NaHCO3. Esta forma constituye una de las formas en que el organismo regula el pH. Este sistema es el amortiguador más importante del líquido extracelular y posee una gran capacidad para evitar cambios bruscos en el pH de la sangre arterial. SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQORGANICOS SISTEMA AMORTIGUADOR DE BICARBONATO

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SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQORGANICOS SISTEMA AMORTIGUADOR DE BICARBONATO CONSISTE EN UNA SOLUCION ACUOSA DE 2 COMPONENTES 1)un ácido débil, el H2CO3, y 2)una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3 El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción: Anhidrasa carbónica CO2 + H2 H2CO3 Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos que tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes de los alvéolos pulmonares, desde se libera el CO2; también se encuentra en las células epiteliales de los túbulos renales, donde el CO2 reacciona con el H2O para formar el H2CO3. El H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñísimas cantidades de H+ y de HCO3-

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El H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñísimas cantidades de H+ y de HCO3- H2CO3 H+ + HCO3- El segundo componente del sistema, el bicarbonato, se encuentra principalmente en forma de sal sódica (NaHCO3) y predomina en el LEC. El NaHCO3 se ioniza casi por completo, formando iones de bicarbonato (HCO3-) y de sodio (Na+): NaHCO3 Na+ + HCO3- Si se considera la totalidad del sistema, obtenemos la ecuación siguiente: CO + H H CO H+ + HCO3- Na + Gracias a la débil disociación del H2CO3, la concentración de H+ es extraordinariamente pequeña.

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Cuando se añade un ácido fuerte como el HCl a la solución amortiguadora de bicarbonato, el ión carbonato amortigua los iones de H+ liberados a partir del ácido. De esta manera se forma más H2CO3 , con el consiguiente aumento de la producción de CO2 y de agua. Puede observarse que mediante estas reacciones, los iones de H+ procedentes del ácido fuerte HCl se unen al bicarbonato, el que a su vez se transforma en CO2 y agua. El exceso de CO2 estimula la respiración, que elimina el CO2 del LEC.

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En este caso, el ión hidroxilo (OH-) procedente del NaOH se combina con H2CO3 formándose más HCO3-. Así, la base débil NaHCO3 sustituye a la base fuerte NaOH . Al mismo tiempo disminuye la concentración de H2CO3 (ya que reacciona con NaOH ), lo que favorece la combinación de CO2 con H2O para sustituir al H2CO3: Cuando a la solución amortiguadora de bicarbonato se añade una base fuerte ( NaOH ), las reacciones que se producen son las opuestas:

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Por lo tanto, el efecto neto es una tendencia a la disminución de los niveles sanguíneos de CO2 y la consiguiente inhibición de la respiración y reducción de la eliminación de CO2. La elevación de HCO3- en la sangre se compensa aumentando su excreción renal. El sistema del bicarbonato es el amortiguador extracelular más potente del organismo, ya que los dos elementos del sistema amortiguador, HCO3- y CO2 se encuentran regulados, respectivamente, por los riñones y los pulmones. En consecuencia, el pH del LEC está sometido a un estricto control que depende de las proporciones relativas de eliminación y adición de HCO3- por los riñones y del índice de eliminación de CO2 por los pulmones

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La ecuación de Henderson- Hasselbalch es una fórmula química que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pK a (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada . ECUACION DE HENDERSON Y HASSELBACH Fórmula que permite calcular el pH sanguíneo según las concentraciones, en el plasma, del dióxido de carbono (CO2), disuelto y del CO2 combinado en estado de bicarbonato (reserva alcalina). pH=6,1 + log NA HCO3 H2CO3

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CON LA ECUACION DE HENDERSON Y HASSELBACH SE PUEDE CALCULAR EL PH DE UNA SOLUCION SI SE CONOCEN LA CONCENTRACION DE HCO3 Y PCO2 UTILIDAD DE LA ECUACION DE H Y H DETERMINACION DEL PH DE UNA SOLUCION PROPORCIONA INFORMACION SOBRE EL CONTROL FISIOLOGICO DE LA COMPOSICION DE ACIDOS Y BASES DEL LIQUIDO EXTRACELULAR

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LA HOMEOSTASIS ACIDOBASICA ES RESULTADO DE ESFUERZOS COORDINADOS ENTRE RIÑONES Y PULMONES LA CONCENTRACION DE PCO2 DE LIQUIDOS EXTRACELULARES ESTA REGULADO X LA RESPIRACION LA CONCENTRACION DE IONES BICARBONATO ESTA REGULADA X LOS RIÑONES

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SE ROMPE LA HOMEOSTASIS ACIDO BASE CUANDO SE ALTERA LA CONCENTRACION DE BICARBONATO Y PCO2 EN LOS LIQUIDOS CORPORALES ALTERACION DE LA CONCENTRACION DE BICARBONATO ALTERACION DE LA CONCENTRACION DE PCO2 ALCALOSIS - ACIDOSIS METABOLICA RESPIRATORIA

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UN AUMENTO EN LA CONCENTRACION DE HCO3 ELEVA EL PH Y DESVIA EL EQUILIBRIO ACIDO BASICO HACIA LA ALCALOSIS METABOLICA HCO3 = PH = ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA ES CAUSADA X EL AUMENTO PRIMARIO DE LA CONCENTRACION DE ION BICARBONATO

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HCO3 = PH = ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA ES CAUSADA X LA DISMINUCION PRIMARIA DE LA CONCENTRACION DE ION BICARBONATO UNA DISMINUCION EN LA CONCENTRACION DE HCO3 DISMINUYE EL PH Y DESVIA EL EQUILIBRIO ACIDO BASICO HACIA LA ACIDOSIS METABOLICA

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UNA DISMINUCION EN LA CONCENTRACION DE PCO2 AUMENTA EL PH Y DESVIA EL EQUILIBRIO ACIDO BASICO HACIA LA ALCALOSIS RESPIRATORIA PCO2 = PH = ALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA ES RESULTADO DE LA DISMINUCION DE LA PCO2

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UN AUMENTO DE LA CONCENTRACION DE PCO2 DISMINUYE EL PH Y DESVIA EL EQUILIBRIO ACIDO BASICO HACIA LA ACIDOSIS RESPIRATORIA PCO2 = PH = ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA ES RESULTADO DEL AUMENTO DE LA PCO2

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MECANISMOS COMPENSATORIOS

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REGULACION DE LA CONCENTRACIÓN DEL H SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS CONTROL RENAL EL CENTRO RESPIRATORIO SA DEL BICARBONATO SA DEL FOSFATO SA DE LAS PROTEINAS SE BASA EN LA CAPACIDAD DE UNA SUSTANCIA DE UNIRSE CON EL H EN LOS LIQ CORPORALES 1º LINEA DE DEFENSA 2 º LINEA DE DEFENSA 3 º LINEA DE DEFENSA SE BASA EN EL CONTROL PULMONAR SEGÚN LA PCO2 EN EL LIQ EXTRAC SE BASA EN EL CONTROL X LOS RIÑONES MEDIANTE LA EXCRECION DE ORINA ACIDA O BASICA LINEAS DE DEFENSA

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SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS SISTEMA AMORTIGUADOR DE FOSFATO INTERVIENE EN LA AMORTIGUACION DEL LIQUIDO DE LOS TUBULOS RENALES (importante) , DE LOS LIQUIDOS INTRACELULARES (fundamentalmente) y DE LIQUIDOS EXTRACELULARES (en menor importancia ) ELEMENTOS DE ESTE SISTEMA H2PO4 Y HPO4

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1-EL FOSFATO SE CONCENTRA MUCHO EN LOS TUBULOS , DONDE INCREMENTA SU POTENCIA DE AMORTIGUACION 2-EL PH DEL LIQUIDO TUBULAR SUELE SER MENOR QUE EL LIQ. EXTRACELULAR , LO QUE APROXIMA MAS LOS MARGENES DE OPERACIÓN DEL AMORTIGUADOR AL PK (constante de disociacion ) (6,8) DEL SISTEMA IMPORTANCIA DEL BUFFER FOSFATO EN EL LIQUIDO TUBULAR RENAL

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IMPORTANCIA DEL BUFFER FOSFATO EN LA AMORTIGUACION DEL LIQUIDO INTRACELULAR 1-LA CONCENTRACION DE FOSFATOS EN LIQUIDOS INTRACELULARES ES MUY SUPERIOR AL QUE EXISTE EN LOS LIQUIDOS EXTRACELULARES 2-EL PH DE LOS LIQ. INTRACELULARES ES MENOR QUE EL LIQ EXTRAC. Y X TANTO ESTÁ MAS PROXIMO AL PK DEL SISTEMA AMORTIGUADOR DEL FOSFATO QUE EL DEL LIQ EXTRACELULAR

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SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS SISTEMA AMORTIGUADOR DE PROTEINAS SON AMORTIGUADORES INTRACELULARES QUE AYUDAN A EVITAR CAMBIOS DE PH EN EL LIQ EXTRACELULAR ALCANZAN MX EFICACIA EN VARIAS HORAS MECANISMO : X DIFUSION DE H Y HCO3 A TRAVES DE LA MEMBRANA CEL ES UNO DE LOS SISTEMAS AMORTIGUADORES MAS IMPORTANTES X SUS ELEVADAS CONCENTRACIONES INTRACELULARES ALREDEDOR DEL 60 A 70 % DE LA AMORTIGUACION QUIMICA TOTAL DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS SE PRODUCE EN EL INTERIOR DE LAS CELULAS Y EN SU MAYOR PARTE DEPENDE DE LAS PROTEINAS INTRACELULARES

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Este sistema es uno de los mejores reguladores del organismo y opera de manera similar al del bicarbonato ALREDEDOR DEL 60 A 70 % DE LA AMORTIGUACION QUIMICA TOTAL DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS SE PRODUCE EN EL INTERIOR DE LAS CELULAS Y EN SU MAYOR PARTE DEPENDE DE LAS PROTEINAS INTRACELULARES

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SISTEMA AMORTIGUADOR DE PROTEINAS EJ. : EN LOS GLOBULOS ROJOS : LA HEMOGLOBINA EJ : la hemoglobina ( HHb ), la oxihemoglobina (HHbO2),

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El sistema AMORTIGUADOR BICARBONATO HCO3=H2CO3 predomina en el plasma y liquido intersticial, EL SITEMA AMORTIGUADOR FOSFATO (H2PO4=HPO4) Y EL SISTEMA AMORTIGUADOR DE PROTEINAS ( Hb =HHbO2) predominan en los espacios intracelulares

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Principio isohidrico TODOS LOS AMORTIGUADORES DE UNA SOLUCION COMUN SE HALLAN EN EQUILIBRIO CON LA MISMA CONCENTRACION DE IONES DE H TODOS LOS AMORTIGUADORES FUNCIONAN ASOCIADOS , EN COORDINACION YA QUE LOS IONES H SON COMUNES A LAS REACCIONES DE TODOS LOS SISTEMAS CUANDO SE PRODUCE UN CAMBIO EN LA CONCENTRACION DE H EN EL LIQ EXTRACELULAR EL EQUILIBRIO (HOMEOSTASIS) DE TODOS LOS SISTEMAS CAMBIA AL MISMO

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REGULACION DE LA CONCENTRACIÓN DEL H SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS CONTROL RENAL EL CENTRO RESPIRATORIO SA DEL BICARBONATO SA DEL FOSFATO SA DE LAS PROTEINAS SE BASA EN LA CAPACIDAD DE UNA SUSTANCIA DE UNIRSE CON EL H EN LOS LIQ CORPORALES 1º LINEA DE DEFENSA 2 º LINEA DE DEFENSA 3 º LINEA DE DEFENSA SE BASA EN EL CONTROL PULMONAR SEGÚN LA PCO2 EN EL LIQ EXTRAC SE BASA EN EL CONTROL X LOS RIÑONES MEDIANTE LA EXCRECION DE ORINA ACIDA O BASICA LINEAS DE DEFENSA

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SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE 2 º LINEA DE DEFENSA EL CENTRO RESPIRATORIO MECANISMO REGULADOR TIPO FISIOLOGICO ACTÚA RAPIDAMENTE EN MINUTOS SE BASA EN EL CONTROL PULMONAR SEGÚN LA PCO2 EN EL LIQUIDO EXTRACELULAR REGULA LA ELIMINACION DE CO2 (Y DE H2CO3) DEL LIQ EXTRAC EVITA Q LA CONCENTRACION DE H CAMBIE DEMASIADO , ENTANTO PUEDAN ACTUAR LOS RIÑONES POTENCIA DE AMORTIGUACION GLOBAL 2 VECES MAYOR QUE LOS SISTEMAS QUIMICOS DE LQ EXTRAC COMBINADOS

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CONTROL DE LOS PULMONES SOBRE EL CO2 DEL LIQ EXTRACELULAR REGULACION RESPIRATORIA DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE CO2 VENTILACION PULMONAR H DEL LIQ EXTRAC VENTILACION PULMONAR CO2 DEL LIQ EXTRAC H PH PH LA VENTILACION ALVEOLAR INFLUYE EN LA CONCENTRACION DE H A TRAVES DE LOS CAMBIOS DE LA PCO2

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REGULACION RESPIRATORIA DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE EL AUMENTO DE LA CONCENTRACION DEL ION H ESTIMULA LA VENTILACION ALVEOLAR EFECTO DEL ION H SOBRE LA VENTILACION ALVEOLAR H LA VENTILACION ALVEOLAR http://www.juegospara.com/juegos-de-puzzles/

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CONTROL DE LOS PULMONES SOBRE EL CO2 DEL LIQ EXTRACELULAR REGULACION RESPIRATORIA DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE CO2 VENTILACION PULMONAR H DEL LIQ EXTRAC VENTILACION PULMONAR CO2 DEL LIQ EXTRAC H PH PH LA VENTILACION ALVEOLAR INFLUYE EN LA CONCENTRACION DE H A TRAVES DE LOS CAMBIOS DE LA PCO2

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AUMENTA VENTILACION SUBE EL PH DE LIQ CORPORALES

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INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION DE IONES DE H SOBRE LA VENTILACION ALVEOLAR REGULACION RESPIRATORIA DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE VENTILACION PULMONAR H PH EL AUMENTO DE LA CONCENTRACION DE H ESTIMULA LA VENTILACION ALVEOLAR EL CAMBIO DE LA MAGNITUD DE LA VENTILACION POR UNIDAD DE CAMBIO DEL PH , ES MUCHO MAYOR CUANDO LOS VALORES DE PH SON BAJOS ( ALTA CONCENTRACION DE ION H ) QUE CUANDO SON ALTOS

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PH SUBE Y LA VENTILACION AUMENTA

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CONTROL X RETROALIMENTACION DE LA CONCENTRACION DE IONES DE H A TRAVES DEL SISTEMA RESPIRATORIO

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Regulación respiratoria del equilibrio ácido-base. La acidosis estimula los quimioreceptores que controlan la respiración e incrementan la ventilación alveolar; como resultado, la presión del C02 (PC02) descenderá en los pacientes con acidosis y el pH tenderá a la normalidad, Un síntoma típico es la hiperventilación . que es un mecanismo crítico para amortiguar el efecto de la carga ácida sobre la concentración de HCO3-. Contraria a la acidosis metabólica, se puede producir alcalosis metabólica La alcalosis metabólica (pH > 7,4), la cual se da con hipoventilación , elevando los niveles de PCO2 nunca por arriba de 50 a 55 mmHg en un intento de corregir el pH y evitar la hipoxemia .

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REGULACION DE LA CONCENTRACIÓN DEL H SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE SISTEMAS QUÍMICOS DE LOS LIQUIDOS ORGANICOS CONTROL RENAL EL CENTRO RESPIRATORIO SA DEL BICARBONATO SA DEL FOSFATO SA DE LAS PROTEINAS SE BASA EN LA CAPACIDAD DE UNA SUSTANCIA DE UNIRSE CON EL H EN LOS LIQ CORPORALES 1º LINEA DE DEFENSA 2 º LINEA DE DEFENSA 3 º LINEA DE DEFENSA SE BASA EN EL CONTROL PULMONAR SEGÚN LA PCO2 EN EL LIQ EXTRAC SE BASA EN EL CONTROL X LOS RIÑONES MEDIANTE LA EXCRECION DE ORINA ACIDA O BASICA LINEAS DE DEFENSA

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SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE 3 º LINEA DE DEFENSA CONTROL RENAL SISTEMA DE REGULACION A LARGO PLAZO RESPUESTA LENTA EN HORAS O DIAS Actua hasta la corrección completa del desequilibrio CONTROLA EL EQUILIBRIO ACIDO BASE MEDIANTE LA EXCRECION DE ORINA ACIDA O BASICA X LOS RIÑONES Esto ocurre a través de la neutralización de iones hidrógenos con iones bicarbonatos a nivel de los túbulos renales, epitelio y liquido extracelular. LA ORINA ACIDA : REDUCE LA CANTIDAD DE ACIDO DEL LIQ EXTRACELULAR LA ORINA ALCALINA : REDUCE LA CANTIDAD DE BASES DEL LIQ EXTRA CELULAR

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CONTROL RENAL SISTEMA AMORTIGUADOR ACIDO BASE MECANISMO : EXCRECION DE ORINA ACIDA O BASICA HACIA LOS TUBULOS SE FILTRA HCO3 (BASE ) SI PASA A LA ORINA (filtra) SE EXTRAE BASE DE LA SANGRE LAS CELULAS EPITELIALES DE LOS TUBULOS SECRETAN HACIA LA LUZ TUBULAR IONES DE H ESTO ELIMINA ACIDO DE LA SANGRE SI SE SECRETA MAS H QUE HCO3 …… ORINA ACIDA SE PIERDE ACIDO DEL LIQ EXTRACELULAR SI SE FILTRA MAS HCO3 QUE H …… ORINA ACIDA SE PIERDE BASE DEL LIQ EXTRACELULAR

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CONTROL RENAL LOS RIÑONES REGULAN LA CONCENTRACION DE H EN EL LIQUIDO EXTRACELULAR MEDIANTE 3 MECANISMOS BASICOS 1-SECRECION DE H 2-REABSORCION DE HCO3 FILTRADOS 3-PRODUCCION DE NUEVOS HCO3

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SECRECION ACTIVA DE IONES DE H REABSORCION TUBULAR DE IONES DE BICARBONATO MEDIANTE COMBINACION DE IONES DE H PARA FORMAR CO2 Y H20 REABSORCION DE ION Na EN INTERCAMBIO X IONES DE H SECRETADOS MECANISMOS CELULARES DE SECRECION DE IONES DE H EN EL TUBULO PROXIMAL , SEGMENTO ASCENDENTEGRUESON DEL ASA DE HENLE Y LA 1º PARTE DEL TUBULO DISTAL 1-SECRECION DE H

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1-SECRECION DE H SE ABSORBE 1 ION BICARBONATO X CADA ION H SECRETADO SECRECION ACTIVA DE IONES DE H EN TUBULO DISTAL Y COLECTOR SE SECRETA EN FORMA PASIVA 1 ION CL CON EL ION H

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IONES DE BICARBONATO SE REINTEGRAN A LA SANGRE X PROCESO DE 5 ETAPAS 2-REABSORCION DE HCO3 FILTRADOS

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SE DEVUELVE 1 ION BICARBONATO HCO3 A LA SANGRE POR CADA NAHPO4 QUE REACCIONA CON 1 ION DE H SECRETADO ION H SECRETADO X EL FOSFATO FILTRADO (NaHPO4) AMORTIGUACION DE IONES DE H X FOSFATO FILTRADO

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CAUSAS : TRANSTORNOS PATOLOGICOS QUE DAÑAN _ - EL CENTRO RESPIRATORIO … LESIONES – TUMORES -LOS PULMONES , REDUCIENDO SU CAPACIDAD DE ELIMINAR CO2 : EJ. NEUMONIAS , ENFISEMA , FACTORES Q INTERFIERAN EL INTERCAMBIO DE GASES A NIVEL ALVEOLAR RESPUESTA COMPENSADORA : AMORTIGUADOR DE LIQ CORPORAL RIÑONES CAUSAS CLINICAS DE LOS TRANSTORNOS ACIDO BASICOS ACIDOSIS RESPIRATORIA

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RESPUESTA COMPENSATORIA : AMORTIGUADOR DE LIQ CORPORAL RIÑONES CAUSAS CLINICAS DE LOS TRANSTORNOS ACIDO BASICOS ALCALOSIS RESPIRATORIA CAUSAS RARO QUE HAYAN PATOLOGIAS FISICAS Q LA PRODUZCAN EN ALTURAS ….X BAJO CONTENIDO DE O2 TRANSTORNOS PSICONEUROTICOS

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LA ACIDOSIS METABOLICA SE REFIERE A TODOS LOS TIPOS DE ACIDOSIS ADEMAS DE LA CAUSADA POR EL EXCESO DE CO2 EN LOS LIQUIDOS CORPORALES CAUSAS CLINICAS DE LOS TRANSTORNOS ACIDO BASICOS ACIDOSIS METABOLICA

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1-IMPOSIBILIDAD DE LOS RIÑONES DE EXCRETAR ACIDOS METABOLICOS FORMADOS NORMALMENTE EN EL CUERPO 2-FORMACION DE CANTIDADES EXCESIVAS DE ACIDOS METABOLICOS EN EL CUERPO 3-LA ADICION DE ACIDOS METABOLICOS EN EL CUERPO POR LA INGESTION O INFUSION DE ACIDOS 4-LA PERDIDA DE BASES DE LOS LIQUIDOS CORPORALES CAUSAS DE ACIDOSIS METABOLICA

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PATOLOGIAS QUE CAUSAN ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS TUBULAR RENAL EN LA INSUFICIENCIA RENAL CRONICA LA ENFERMEDAD DE ADISSON ( HIPOALDOSTERONISMO) TRANSTORNOS HEREDITARIOS QUE ALTERAN LA FUNCION TUBULAR DIARREA GRAVE … PERDIDA DE GRANDES CANTIDADES DE BICARBONATO X LAS HECES VOMITO DE CONTENIDO INTESTINAL ( NO DEL ESTOMAGO Q SOLO PIERDE ACIDO) DIABETES MELLITUS …. X AUMENTO DEL ACIDO ACETICO EN SANGRE : mecanismo : SIN INSULINA NO SE METABOLIZA LA GLUCOSA ..NO HAY GLUCOSA DISPONIBLE PARA ENERGIA ….SE RECUURRE ENTONCES A LAS GRASAS …SEMETABOLIZAN LAS GRASAS Y ESTO PRODUCE ACETO ACETICO INGESTION DE ACIDOS TOXICOS … ACIDO ACETILSALICILICO ALCOHOL METILICO INSUFICIENCIA RENAL CRONICA

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OCURRE CUANDO HAY RETENCION EXCESIVA DE HCO3 O HAY PERDIDA DE H DEL CUERPO ALCALOSIS METABOLICA CAUSAS CLINICAS DE LOS TRANSTORNOS ACIDO BASICOS

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PATOLOGIAS QUE CAUSAN ALCALOSIS METABOLICA 1-ADMINISTRACION DE DIURETICOS (EXCEPTO LOS INH. DE LA ANHDRISA CARBONICA ) AUMENTA LA REAB DE NA , LA SECRECION DE H Y LA REABS DE BICARBONATO 2-EXCESO DE ALDOSTERONA X AUMENTO DE SECRECION X LAS GLANDULAS SUPRARRENALES LA ALD FAVORECE LA REAB DE NA Y LA SECRECION Y EXCRECION DE H 3-VOMITO DE CONTENIDO GASTRICO X PERDIDA DE HCL EJ. OBSTRUCCION PILORICA EN RN 4-INGESTION DE FARMACOS ALKALINOS Ej. Bicarbonato de sodio

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FISIOLOGÍA Facultad deMedicina SEDE CAAGUAZÚ Prof. Dra Norma Poisson EQUILIBRIO ACIDO BASE UNIDADES XIV –XV-XI-XVII