KELARUTAN DAN HASILKALI

Views:
 
Category: Entertainment
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

By: r1n1 (29 month(s) ago)

cara downloadnya gimana ? mohon bantuannya ? trimakasih sebelumnya !

By: shandyprima (30 month(s) ago)

cara downloadnya gimana yah?

By: coratcoretan (41 month(s) ago)

How to download it ?

Presentation Transcript

Slide 1: 

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Slide 2: 

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:1. Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat  larut larutan tak jenuh.2.Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat   larut jenuh.3. Garam AB larut sebagian larutan kelewat jenuh. Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen. Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.

Slide 3: 

Contoh: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) K = [Ag+] [Cl-]/[AgCl] K . [AgCl] = [Ag+][Cl-] KspAgCl = [Ag+] [Cl-] Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl-] = 10-10

KELARUTAN : 

KELARUTAN 1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).AnB(s)   nA+(aq) + Bn-(aq)   s           n.s         s Ksp AnB = (n.s)n.s = nn.sn+1 s = n+1 Ksp AnB/nn  dimana: s = sulobility = kelarutan Kelarutan tergantung pada:- suhu- pH larutan- ada tidaknya ion sejenis

Slide 5: 

2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenisAB(s)   A+ (aq) + B- (aq)  s          n.s         s Larutan AX :AX(aq)   A+(aq) + X-(aq)   b            b         b maka dari kedua persamaan reaksi di atas:[A+] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.[B-1] = s Jadi :   Ksp AB = b . s

Slide 6: 

Contoh:  Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10 ,berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ? Jawab: AgCl(s)   Ag+(aq) + Cl-(aq)    s           s           s NaCl(aq)   Na+(aq) + C-(aq) Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = s . 10-1 Maka s = 10-10/10-1 = 10-9 mol/liter Dari contoh di atas. kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya.

Mengendapkan Elektrolit : 

Mengendapkan Elektrolit Untuk suatu garam AB yang sukar larut berlaku ketentuan, jika: [A+] x [B-] < Ksp, larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan [A+] x [B-] = Ksp, larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap [A+] x [B-] > Ksp, larutan kelewat jenuh; di sini terjadi pengendapan zat

Slide 8: 

Contoh: Apakah terjadi pengendapan CaCO3. jika ke dalam 1 liter 0.05 M Na2CO3 ditambahkan 1 liter 0.02 M CaCl2, dan diketahui harga Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6. Jawab: Na2CO3(aq)   2 Na+(aq) + CO3- (aq) [CO32-] = 1 . 0.05 / (1+1) = 0.025 M = 2.5 x 10-2 M CaCl2(aq)   Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) [Ca2+] = 1 . 0.02 / (1+1) = 0.01 = 10-2 M maka :   [Ca2+] x [CO32-] = 2.5 x 10-2 x 10-2 = 2.5 x 10-4 karena : [Ca2+] x [CO32-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi endapan CaCO3