REDUKSI OKSIDASI

Views:
 
Category: Entertainment
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

By: azizahazzahrah1 (22 month(s) ago)

izin, download ya

By: joeloww (38 month(s) ago)

izin DL nya ^^

By: tazkiya (39 month(s) ago)

izin sedot ya buu.. mksh ^_^

By: kiandra87 (39 month(s) ago)

izin download bu....thanks ya

By: widhianingsih (40 month(s) ago)

mohon izin u download n bu, trim ya

See all

Presentation Transcript

Slide 1: 

REAKSI REDOKS

REAKSI REDOKS : 

REAKSI REDOKS REAKSI REDOKS MERUPAKAN GABUNGAN DARI DUA REAKSI, YAITU REAKSI OKSIDASI DAN REAKSI REDUKSI.

REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN : 

REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN OKSIDASI REDUKSI 1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida. 4Fe +O2 2Fe2O3 2Mn + O2 2MnO 2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya. 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O 1. Pemanasan raksa oksida (HgO) 2HgO 2Hg + O2 2. Pemanasan kalium klorat (KClO3) 2KClO3 2KCl + 3O2 OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGEN REDUKSI = PELEPASAN OKSIGEN C + O2 ? CO2 S + O2 ? SO2 N2 + O2 ? 2NO

REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON : 

REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON 1. 2Cu + O2 2CuO 2. Cu + Cl2 CuCl2 2Cu 2Cu2+ + 4e (Oksidasi) O2 + 4e 2O2- (Reduksi) 2Cu + O2 2CuO (Redoks) Cu Cu2+ + 2e (Oksidasi) Cl2 + 2e 2Cl- (Reduksi) Cu + Cl2 CuCl2 (Redoks) OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI : 

REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI REDUKSI OKSIDASI OKSIDASI = NAIKNYA BIL.OKSIDASI REDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI : 

ATURAN CONTOH 1.Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. 2.Bilangan oksidasi monoatom sama dengan muatan ionnya. 3.Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. 1.Bilangan oksidasi atom-atom pada Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe,dan Na adalah nol. 2.Bilangan oksidasi Na+ = +1, bilangan oksidasi Mg2+= +2, bilangan oksidasi S2-= -2 3.Jumlah bilangan oksidasi atom S dan atom O dalam SO42- adalah -2 ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI

Slide 9: 

4.Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol. 5.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan utama (IA,IIA,IIIA) sesuai dengan nomor golongannya. 6.Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golangan transisi lebih dari satu. 7.Biloks.hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, atom hidrogen mempunyai biloks. -1. 8. Biloks.oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2) 4.Jumlah bilangan oksidasi atom Cu dan atom O dalam CuO adalah nol. 5.Biloks.K dalam KCl,KNO3,dan K2SO4 = +1, biloks.Ca dalam CaSO4 dan biloks.Mg dalam MgSO4= +2. 6. Biloks.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3 7.Biloks. H dalam H2O,NH3 dan HCl = +1, biloks H dalam NaH dan CaH2 = -1. 8.Biloks.O dalam H2O = -2 Biloks.O dalam H2O2 dan BaO2= -1 Biolks.O dalam OF2 = +2

Assign the oxidation state to each element for the following substances: : 

Assign the oxidation state to each element for the following substances: 1. Cl2 2. NaCl 3. CaCl2 4. H2O 5. NaOH 6. H2SO4 7. Na3PO4 8. CH4 Cl: 0 (pure element) Na: +1(group 1) Cl: -1 (group 7) Ca: +2 (group 2) Cl: -1 (group 7) H: +1 (always) O: -2 (always) Na: +1 O: -2 H: +1 (see above) H: +1 O: -2 S: +6 (+2 +6 – 8 = 0) Na: +1 O: -2 P: +5 (+3 +5 – 8 = 0) H: +1 C: -4 (+4 - 4 = 0)

Slide 11: 

EXERCISE : Tentukan biloks Cl dalam KClO4 2.Tentukan biloks Cr dalam Cr2O72- 3.Tentukan biloks P dalam PO43-

Slide 12: 

Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks? Suatu reaksi disebut redoks, jika pada reaksi itu terdapat zat yang mengalami reduksi dan zat yang mengalami oksidasi. Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut? 2Ag + Cl2 2AgCl 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI CuO + 2HCl CuCl2 +H2O 4. H2 + Cl2 2HCl

Slide 13: 

0 0 +1 -1 2Ag + Cl2 2AgCl (redoks) Oksidasi Reduksi +2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI (redoks) Oksidasi Reduksi +2-2 +1-1 +2(-1)2 (+1)2-2 CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (bukan redoks) 0 0 +1-1 4. H2 + Cl2 2HCl (redoks) Oksidasi Reduksi

Slide 14: 

+2(-1)2 0 +1 -1 +4(-1)4 +1-1 SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI Tentukan zat reduktor, zat oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut : Zat reduktor (pereduksi) = SnCl2 Zat oksidator (pengoksidasi) = I2 Hasil reduksi = HI Hasil oksidasi = SnCl4 oksidasi reduksi

Slide 15: 

Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus. Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O 0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2 Reduksi Oksidasi

Slide 16: 

Bilangan oksidasi untuk menentukan nama senyawa Penamaan senyawa ion biner yang unsur logamnya berbiloks lebih dari satu. 2. Penamaan senyawa ion poliatomik.

Slide 17: 

1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.

Slide 18: 

3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi. 2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock.

Reaksi redoks disekitar kita : 

Reaksi redoks disekitar kita Reaksi redoks pada pengaratan logam besi. Reaksi redoks pada pemutihan pakaian. Reaksi redoks pada penyetruman akumulator. Reaksi redoks pada ekstraksi logam. Reaksi redoks pada daur ulang perak. Tugas kelompok

Slide 20: 

Ca(ClO3) 2 = Ca2+ + 2 ClO3- e. Cu(NO3) 2 = Cu2+ + 2 NO3- f. Fe2(SO 3) 3 = 2Fe3+ + 3 SO32- g. NH4NO2 = NH4+ + NO2-

authorStream Live Help