acidos y bases fuertes escala pH

Slide 1: 

ESCALA pH ÁCIDOS Y BASES FUERTES

Autoionización del Agua : 

Autoionización del Agua Reacción en donde dos moléculas iguales reaccionan para formar iones H2O(l) + H2O(l) H3O+ (ac) + OH- (ac)

Para una solución acuosa a 25°C : 

Para una solución acuosa a 25°C

La escala pH : 

La escala pH pH = - log [H+] ó -log[H3O+] pOH = - log[OH-] Para una solución a 25ºC pH + pOH = 14.0 Permite expresar el grado de acidez o alcalinidad en una sustancia

Medición de pH : 

Medición de pH Medidor de pH(Metro de pH) Indicadores ácido-base Indicador universal Fenolftaleína Papel pH Papel tornasol o “litmus”

Medidor de pH : 

Medidor de pH

Indicador Universal : 

Indicador Universal Foto tomada de: http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Media_Assets/Chapter15/Text_Images/FG15_05.JPG

Papel pH : 

Papel pH

Papel Tornasol o Litmus : 

Papel Tornasol o Litmus

Calcular pH para ácidos fuertes : 

Calcular pH para ácidos fuertes Se ionizan completamente en solución acuosa Ej1 Determina el pH para: a) una solución 0.10M de HNO3

Resolviendo : 

Resolviendo HNO3 H+(ac) + NO3- (ac) Al ser un ácido fuerte su ionización es completa eso significa que: HNO3 H+(ac) + NO3- (ac) 0.10M 0.10M 0.10M pH=-log[H+] = -log(0.10)=1.00

Calcular pH de base fuerte : 

Calcular pH de base fuerte Determine el pH de una solución 0.0020M de Ba(OH)2 Al ser una base fuerte su ionización es completa eso significa que: Ba(OH)2 Ba2+(ac) + 2OH- (ac) 0.0020M 0.0020M 2(0.0020)M = 0.0040M Para las bases debemos buscar primero pOH pOH=-log[OH-] = -log(0.0020)= 2.40 pH + pOH = 14.00 pH = 14.00 – pH = 14.00 – 2.40 = 11.60