equilibrio ácido base y sales

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Equilibrios Ácido-Base débiles y sales Prof. Myriam Quintana

Àcidos débiles : 

Àcidos débiles Se ionizan parcialmente en solución acuosa estableciendo un equilibrio entre los iones que lo conforman

Ácidos débiles : 

Ácidos débiles Todo equilibrio de un ácido débil tiene una constante de equilibrio que se denomina constante de ionización Ka Para la reacción general : La constante de equilibrio está dada por la expresión:

Ejemplo : 

Ejemplo HC2H3O2 + H2O H3O+(ac) + C2H3O2-(ac)

Resolución de problemas : 

Resolución de problemas Recordar: Ka necesita concentraciones en equilibrio pH es una medida de equilibrio

Ejemplo: dado el pH calcular Ka : 

Ejemplo: dado el pH calcular Ka Para una solución 0.025M de ácido láctico (HC3H5O3) a 25°C a. Determine la constante de ionización si el pH de la solución a esa temperatura es 2.75. b. Determine el % de ionización del ácido.

Resolviendo : 

Resolviendo Escribir equilibrio y expresión de Ka Construir tabla de equilibrio Buscar en los datos alguna información en equilibrio pH=-log[H3O+] Buscar [H3O+] Buscar concentraciones en equilibrio Buscar Ka Buscar % ionización

Practica : 

Practica Determine el valor de Ka para una solución 0.036M de HNO2 cuyo pH= 2.9.

Ejemplo: dado Ka calcular pH : 

Ejemplo: dado Ka calcular pH Determine el pH para una solución 0.050M de HCN si Ka HCN = 4.9 x 10-10. Escribir equilibrio y expresión de Ka Construir tabla de equilibrio Buscar en los datos alguna información en equilibrio Ka Buscar [ H3O+]en equilibrio (x) sustituyendo en Ka (técnica de aproximación) Buscar pH

Practica : 

Practica Para una solución 0.10M de HC2H3O2 con una constante de ionización Ka=1.7x10-5 a 25°C determine: El pH a 25°C El % de ionización del ácido

Ácidos polipróticos : 

Ácidos polipróticos Tienen más de un protón ionizable. Presentan más de un equilibrio y por lo tanto más de una constante de ionización. Ejs. H2CO3 ,H3PO4 Para todo ácido poliprótico Ka1 > Ka2 > Ka3 …..

Ejemplo : 

Ejemplo Ácido sulfuroso (H2SO3) es un ácido diprótico con Ka1= 1.3x10-2 y Ka2 = 6.3x10-8. Determine: el pH de una solución 0.25M del ácido La concentración del ion sulfito en equilibrio

Bases débiles : 

Bases débiles Se ionizan parcialmente en solución acuosa estableciendo un equilibrio entre los iones que lo conforman.

Ejemplo : 

Ejemplo C5H5N(ac) + H2O(l) C5H5NH+(ac) + OH- (ac)

Resolución de problemas : 

Resolución de problemas Los ejercicios que envuelven bases débiles se resuelven de manera similar que los ácidos débiles. Pasos buscar pH Escribir el equilibrio Construir tabla de equilibrio Buscar x Buscar pOH y luego pH

Resuelve : 

Resuelve 1.Determina el pH para una solución 0.035M de metilamina(CH3NH2) si Kb= 4.3 x 10-4. Determina el grado de ionización de la base. 2.Una solución 0.25M de NH3 tiene un pH=11.3. ¿Cuál es constante de ionización de la base y el grado de ionización para la base?

Relación entre Ka y Kb : 

Relación entre Ka y Kb Producto iónico del agua Producto de la constante de disociación de un ácido y la constante de disociación básica de su base conjugada Ka x Kb = Kw a 25ºC Ka x Kb = 1.0x 10-14

Propiedades ácido-base de las soluciones salinas : 

Propiedades ácido-base de las soluciones salinas Son compuestos iónicos formados por la reacción de neutralización entre un ácido y una base La propiedades ácido-base son consecuencia de la hidrólisis Hidrólisis – la reacción de un ion con agua para producir un ácido conjugado y el ion hidróxido o una base conjugada y el ion hidronio.

Reglas para predecir si una solución salina puede ser ácida, básica o neutral : 

Reglas para predecir si una solución salina puede ser ácida, básica o neutral Sal de una base fuerte y un ácido fuerte Produce una solución neutral(Ej.KCl) Sal de una base fuerte y un ácido débil Produce una solución básica (Ej.KCN, NaF)

Reglas para predecir si una solución salina puede ser ácida, básica o neutral : 

Reglas para predecir si una solución salina puede ser ácida, básica o neutral Sal de una base débil y un ácido fuerte Produce una solución ácida (Ej.NH4Cl) Sal de una base y un ácido débil Se debe comparar las constantes de ionización Kacatión>Kbanión solución es ácida Kbanión>Kacatión solución es básica Ejs. NH4CN

Calcular el pH de las sales : 

Calcular el pH de las sales Decidir el ion que sufre hidrólisis Escribir el equilibrio de la hidrólisis Obtener Ka del catión o Kb del anión Calcular las concentraciones en equilibrio Determinar el pH

Ejemplo : 

Ejemplo Determine el pH para una solución acuosa 0.70M de NaClO (KaHClO=3.5x10-8)