logging in or signing up Conceptos acidos y bases mquintana Download Post to : URL : Related Presentations : Share Add to Flag Embed Email Send to Blogs and Networks Add to Channel Uploaded from authorPOINT lite Insert YouTube videos in PowerPont slides with aS Desktop Copy embed code: (To copy code, click on the text box) Embed: URL: Thumbnail: WordPress Embed Customize Embed The presentation is successfully added In Your Favorites. Views: 1532 Category: Education License: All Rights Reserved Like it (6) Dislike it (0) Added: March 31, 2010 This Presentation is Public Favorites: 0 Presentation Description Diferentes conceptos de los ácidos y bases Comments Posting comment... By: Cristobal142 (11 month(s) ago) muy bueno :) ! Saving..... Post Reply Close Saving..... Edit Comment Close By: nayeli22 (19 month(s) ago) ME AGRADA LA PRESENTACION DESEO DESCARGARLA Saving..... Post Reply Close Saving..... Edit Comment Close By: Amandiitha.15 (19 month(s) ago) Muy buena la presentacion , pero no se como descargarla =( Saving..... Post Reply Close Saving..... Edit Comment Close Premium member Presentation Transcript Slide 1: Ácidos y Bases Prof. Myriam Quintana Concepto de Arrhenius : Concepto de Arrhenius Ácido- sustancia que disuelta en agua aumenta la concentración de iones hidrógeno ( H+ ). Ácido fuerte Ácido débil Base- sustancia que disuelta en agua aumenta la concentración de iones hidróxido (OH- ) Base fuerte Base débil Ácido Fuerte : Ácido Fuerte Sustancia que se ioniza completamente en solución acuosa produciendo el ion H3O+ y un anión HBr(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + Br-(ac) Ácido Débil : Ácido Débil sustancia que se ioniza parcialmente en solución acuosa para producir un equilibrio entre su iones. HC2H3O2 (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + C2H3O2- (ac) Base Fuerte : Base Fuerte sustancia que se ioniza completamente en solución acuosa produciendo OH- y un catión. NaOH (s) Na+ (ac) + OH- (ac) Base Débil : Base Débil – sustancia que se ioniza parcialmente en solución acuosa para producir un equilibrio entre su iones NH3 (ac) + H2O (l) NH4+ (ac) + OH- (ac) Ácidos y bases de Bronsted-Lowry : Ácidos y bases de Bronsted-Lowry Reacciones de transferencia de protones Ácido – especie donadora de protones Base – especie aceptadora de protones Reacción ácido- base : Reacción ácido- base HA(ac) + B(ac) A-(ac) HB+(ac) + ácido base Base conjugada ácido conjugado Slide 9: Ácido conjugado – especie que se forma cuando la base acepta el protón Base conjugada - especie que se forma cuando el ácido dona el protón HA y A- --- forman un par ácido- base conjugado B y HB+ --- forman un par ácido-base conjugado Ejemplos : Ejemplos HCN(ac) + NH3(ac) CN- (ac) + NH4+(ac) Donde: HCN – ácido NH3 – base CN- – base conjugada NH4+ – ácido conjugado Slide 11: Especie anfotérica(Anfiprótica)= especie que puede actuar como ácido y como base.(Ej. H2O) Agua como ácido CN- (ac) + H2O(l) HCN(ac) + OH-(ac) Agua como base HCN(ac) + H2O(l) CN-(ac) + H3O+(ac) Fortaleza Relativa de los ácidos y las bases : Fortaleza Relativa de los ácidos y las bases Ácidos fuertes – pierden su protón más fácilmente Bases fuertes – aceptan el protón con mayor facilidad En una reacción ácido-base los ácido fuertes producen bases conjugadas débiles y las bases fuertes producen ácidos conjugados débiles En toda reacción ácido-base la posición del equilibrio favorece la transferencia del protón del ácido más fuerte a la base más fuerte Comportamiento ácido-base y la estructura química : Comportamiento ácido-base y la estructura química Polaridad de enlace - H – X Mientras mayor sea la electronegatividad de X más polar será el enlace y más fuerte será el ácido. Se utiliza sólo cuando se comparan ácidos donde X pertenece al mismo periodo. Ej. HCl > H2S. Ácidos binarios(H-X) Ácidos binarios (continuación) : Ácidos binarios (continuación) Fortaleza del enlace H-X Tamaño de X - mientras mayor sea el tamaño de X, menor será la fortaleza del enlace; más fácil se remueve el protón y por lo tanto más fuerte será el ácido. Se utiliza sólo cuando comparamos ácidos donde X pertenece al mismo grupo Ej HI > HCl Oxiácidos (H-O- Y) : Oxiácidos (H-O- Y) Ácidos que tienen grupos OH, y posiblemente átomos de oxígeno adicionales unidos a un átomo central La fortaleza del ácido depende de : Si tienen misma cantidad de oxígenos fortaleza aumenta con la electronegatividad de Y Si tienen misma Y, la acidez aumenta según aumenta el número de oxígenos Ácidos y bases Lewis : Ácidos y bases Lewis Aceptar y donar electrones Ácido – especie que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones Base – especie que puede formar un enlace covalente donando un par de electrones You do not have the permission to view this presentation. In order to view it, please contact the author of the presentation.
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