funciones quimicas inorganicas

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trata sobre la funcion oxidos e hidroxidps

Comments

By: ricardolemus (34 month(s) ago)

muy buena presentacion :)

By: ErickssonCorp (37 month(s) ago)

Muy buena presentación, vislumbra algunos puntos que no domino bien ^^

By: ghino2000 (37 month(s) ago)

ke bueno esta la presentacion

By: alcalde (42 month(s) ago)

me parece genial

By: bymichca (45 month(s) ago)

xvre el post plena

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Presentation Transcript

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS : 

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Lic . Carmen Rosa Medina Lizarbe

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1.- Hidruros - Metálicos - No Metálicos 2.- Óxidos - Básicos - Ácidos 3.- Óxidos especiales. 4.- Hidróxidos 5.- Acidos Oxàcidos Hidràcidos 5.- Ejercicios desarrollados y propuestos 6.- Evaluación del usuario FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

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Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos tipos: Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1. Ver más Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No Metálico. Ver más Hidruros

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Hidruros Metálicos Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para entender mejor los Hidruros metálicos N.S = Nomenclatura Sistemática N.St = Nomenclatura Stock N.T = Nomenclatura Tradicional CuH: monohidruro de cobre » N.S HgH2: dihidruro de mercurio » N.S CuH: hidruro de cobre(I) » N.St HgH2: hidruro de mercurio(II) » N.St CuH: hidruro cuproso » N.T HgH2: hidruro mercúrico » N.T

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Hidruros No Metálicos Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para entender mejor los Hidruros No Metálicos BH3: trihidruro de boro o borano NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco AsH3: trihidruro de arsénico o arsina PH3: trihidruro de fósforo o fosfina

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Óxidos Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2 tipos de óxidos: Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal. Ver más Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal. Ver más

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Óxidos Básicos Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplos: CaO-----------Óxido de Calcio. Na2O----------Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. Ejemplos: FeO------------Óxido ferroso Fe2O3-----------Óxido férrico

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Óxidos Ácidos Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos algunos ejemplos: H2CO3-------------------Acido Carbónico P2O3--------------------Oxido Fosforoso P2O5 -------------------Oxido Fosfórico SO3--------------------Oxido sulfúrico N2O3 ------------------Oxido nitroso

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Óxidos especiales PERÒXIDOS Las moléculas de los peróxidos , contienen un átomo de Oxigeno más que las del oxido correspondiente. Asì : 2 Li2O + O2 2 Li2O2, En los peróxidos no se simplifica los subìndices , ,la fòrmula ya representa su molècula Ejemplos:

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HIDRÓXIDOS Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina Hidróxido o Base, pero cuando un óxido ácido se combina con agua se obtiene un ácidos oxácidos. OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO

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Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. (oso si el estado de oxidación que está usando el elemento es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el mayor de ellos) Ejemplos: NaOH → (hidróxido de sodio) Ca(OH)2 → (Hidróxido de calcio) Fe(OH)2 → (Hidróxido ferroso) CuOH → (Hidróxido cuproso) Fe(OH)3 → (Hidróxido férrico) Cu(OH)2 → (Hidróxido cùprico) NOMENCLATURA TRADICIONAL

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Hidróxido del metal utilizando numeral (Números Romanos) de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: Ca (OH)2 → hidróxido de calcio Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III) Cu OH → hidróxido de cobre (I) . NOMENCLATURA STOCK

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Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilos presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidróxido de cobre), NaOH (monohidróxido de sodio), Fe(OH)3 (Trihidróxido de hierro). Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO. Ejemplo: Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso NOMENCLATURA IUPAC

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A que función pertenecen los siguientes compuestos: Hidruro de plata ( ) : Óxido Básico Ácido clorhídrico ( ) : Hidruro Metálico Oxido de Magnesio ( ) : Hidróxido Hidróxido de cobalto (III ) ( ) : Óxido Acido Oxido de Cabono ( IV) ( ) ; Acido Hidràcido Ejercicios Propuestos N 01

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Óxido Cuproso : Trióxido de Azufre : Hidruro de zinc : Hidróxido de Zinc (II) : Hidróxido de Estaño (IV) : EJERCICO PROPUESTO N 02 ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

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RaO : Ra O Ni2O3 : Ni O PbH4 : Pb H HCl : H Cl Pt(OH)4 : Pt (OH ) EJERCICIOS N 03 Indica el estado de oxidación de los elementos metales o no metales en las siguientes fórmulas.

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EJERCICIOS N 04 Escribe la nomenclatura tradicional de : CaO ……………… N2O5 ………… H2SO4 …………. Fe(OH)3 …………. Hg(OH)2 ………….

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Sopa de Letras Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).