FUNCIÒN ACIDOS y SALES :FUNCIÒN ACIDOS y SALES AREA : CTA LIC. CARMEN, MEDINA LIZARBE


Slide 2:Iniciar Lic. Carmen Rosa MEDINA LIZARBE. Funciones Químicas Inorgánicas


Slide 3:1. Formulación y nomenclatura de: 1.1. Ácidos oxácidos y sus clases 1.2. Ácidos hidrácidos 1.3. Sales oxisales y haloideas 1.4. Clases de sales: neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas. 1.5. Ecuaciones químicas de cada una de las funciones. 2. Ejercicios 3. Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología Citas bibliográficas FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Salir


Ácidos oxácidos :Ácidos oxácidos Ácidos Oxácidos Normales. Ácidos Polihidratados. ACIDOS Hidracidos


Slide 5:ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES Compuestos ternarios que resultan de la combinación de anhídrido con el agua. Ejemplos: Ácido Nítrico  N2O5 + H2O  H2N2O6 HNO3 1 1 3 Ácido Sulfúrico  SO3 + H2O H2SO4


Slide 6:Ácidos Polihidratados: Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Anh + 2 H2O ORTO Anh + 3 H2O ORTO 2 Anh + H2O PIRO Anh + 2 H2O PIRO Anh + H2O META Anh + H2O META COMBINACIÓN PREFIJO COMBINACIÓN PREFIJO VALENCIA PAR VALENCIA IMPAR


Slide 7:Son compuestos binarios que resultan de la combinación directa del hidrógeno con cualquiera de los elementos del grupo VIA y VIIA de la Tabla Periódica, son gaseosos y ácidos cuando se disuelven de agua. Hidrogeno + No metal Ac. Hidràcido Se nombran con la terminación hídrico Ácido Fluorhídrico  HF Ácido Clorhídrico  HCl Actùa con su estado de oxidaciòn negativa ACIDOS HIDRACIDOS


Slide 8:FUNCION SAL INORGANICA Las sales son compuestos ,iònicos , sòlidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida . Segùn el àcido que las originò , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas Acido + Base → Sal + H2O


Slide 9:SALES OXISALES Las sales Oxisales se forman al reaccionar una base o Hidróxidos con un ácido oxácido. Ácido Oxácido + Hidróxido → Sal Oxisal + H2O NOMENCLATURA : El nombre del aniòn proviene del àcido que lo origina, pero se cambia los sufijos segùn las siguientes reglas : oso por ito ico por ato Se forma:


FORMULACIÒN DE SALES OXISALES :FORMULACIÒN DE SALES OXISALES NITRATO DE PLATA AgOH + HNO3 AgNO3 + H2O SULFATO DE COBRE ( II ) Cu (OH)2 + H2SO4 CUSO4 + H2O


SALES HALOIDEAS :Las sales haloideas se forma al neutralizar un àcido hidràcido con un hidròxido Ácido Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + H2O NOMENCLATURA : La terminación hídrico del acido hidracido se reemplazarla por “uro”. Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico Ejemplo : PbS Sulfuro Plumboso PbS2 Sulfuro Plumbico SALES HALOIDEAS


Slide 12:Ejercicios 01 Nombrar los siguientes Acidos Oxacidos HNO3 ……………………. H2SO4 …………………….. HClO3 …………………….. H2CO3 …………………….. HI04 …………………….


Slide 13:EJERCICIOS 02 FORMULAR LOS SIGUIENTES ACIDOS HIDRACIDOS Acido Clorhìdrico ………………. Acido Sulfhidrico ………………. Acido Bromhidrico ………………. Acido Telurhìdrico ………………. Acido Iodhìdrico ………………


Slide 14:EJERCICIOS O3 RELACIONAR COMPUESTO CON FUNCIÒN QUÌMICA A.- Na OH ( ) Funciòn Acidos (Oxacido) B.- CaO ( ) F. Hidròxido C.- HCl ( ) Funciòn Oxido ACIDO) D.- H2SO4 ( ) F. Oxido ( Básico ) E.- CO2 ( ) F. Acido ( Hidràcido )


EJERCICIO 04 :EJERCICIO 04 NOMBRAR LAS SIGUIENTES SALES OXISALES 1) CuSO4 …………………….. 2) NaPO3 ………………………… 3) Fe CO3 ……………………… 4) Al2 (SO4) 3 ……………………. 5) AgNO3 …………………,,,,,


EJERCICIO 05 :EJERCICIO 05 RELACIONAR . A.- METAL +OXIGENO ( ) HIDROXIDO B.- OXIDO BASICO + AGUA ( ) OX. ACIDO C.- OXIDO ACIDO + AGUA ( ) A. OXACIDO D.- HIDROGENO + NO METAL ( ) A. HIDRÀCIDO E.-NO METAL + OXIGENO ( ) OXIDO BASICO


Slide 17:Ecuaciones De Cada Función ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES: *Ácido Nítrico N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 *Ácido Sulfúrico SO3+H2O → H2SO4


Slide 18:ÁCIDO POLIHIDRATADO: *Ácido Pirosulfúrico: 2SO3 + H2O → H2S2O7 *Ácido ortofosforoso: P2O3 + 3H2O → H3PO3 *Ácido Metacarbónico: CO2 + H2O → H2CO3


Slide 19:POLIÁCIDOS: *Ácido Dicrómico: 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 *Ácido Trisulférrico: 3SO3 + H2O → H2S3O10 *Ácido Tetranítrico: 2N2O5 + H2O = H2N4O11


Slide 20:TIOÁCIDOS: *Ácido de Ditiobrómico: HBrO3 → HBrOS2 *Ácido Tioclórico: HClO3 → HClO2S *Ácido Sulfobórico: HBO2 → HBS2


COMPLETAR LAS ECUACIONES Y NOMBRAR :ccc 1) HClO3 + …… → KClO3 + H2O 2) ……..+ Na(OH) → NaNO3 + H2O 3) …….. + FeOH)3 FeSO4 + H2O COMPLETAR LAS ECUACIONES Y NOMBRAR


Slide 22:SALES ÁCIDAS: *Bromato de potasio HBrO3 + KOH →KBrO3 + H2O *Carbonato ácido de potasio H2CO3 +KOH → KHCO3+H2O *Ortofosfato diácido de sodio H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 +H2O


Slide 23:SALES BÁSICAS: *Cloruro Básico de Cinc Zn (OH)2 + HCl→ ZnOHCl +H2O *Fluoruro Básico de Magnesio Mg(OH) + HF→ MgOHF + H20 *Bromuro Básico de Calcio Ca(OH)2 + 2HBr→CaOHBr+ 2H20


Slide 24:SALES DOBLES: *Carbonato doble de sodio y potasio H2CO3+NaOH→NaK(CO3)+2H2O KOH *Sulfato doble de calcio y magnesio 2H2SO4+Ca(OH)2→CaMg2 (SO4)2+ 4H2Om 2Mg(OH) Nitrato doble de Sodio y Potasio 2HNO3+NaOH → NaK(NO3)2 + 2H2O KOH


Slide 25:1.- Identifica los nombres de las funciones (indicando la clase) a la que pertenecen. Li H ( SiO2) -> _____________ HI -> _____________ HNO3 -> _____________ FeCl2 -> _____________ BaTeO3 -> _____________


Slide 26:SALES HALOIDEAS: * Fluoruro de Potasio HF +KOH → KF + H2O Cloruro de Sodio HCl +Na OH → NaCl + H2O Bromuro de Magnesio 2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O


NOMBRAR LAS SIGUIENTES SALES HALOIDEAS :NOMBRAR LAS SIGUIENTES SALES HALOIDEAS A) NaCl ………………………………… B) CaS ……………………………….. C) KI ……………………………….. D) FeCl 3 ……………………………….. E) NiBr2 ……………………………...


Slide 28:¿Cómo se subdividen? Los ácidos oxácidos _____________ _____________ _____________ _____________ Las sales _______________________ _______________________ Cada una de las sales ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________


Slide 29:Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los siguientes compuesto Ácido tetrabórico __________________________________ Bromuro ácido de sodio __________________________________ Ácido fluorhídrico __________________________________ Ácido ditioyódico __________________________________ Acido ortofosfórico __________________________________


Slide 30:Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el uso creciente de clorofluorocarbonos (CFC, compuestos de flúor), que se emplean en refrigeración, aire acondicionado, disolventes de limpieza, materiales de empaquetado y aerosoles. Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos - Destrucción de la capa de Ozono:


Slide 31:El uso extensivo de pesticidas sintéticos derivados de los hidrocarburos clorados en el control de plagas ha tenido efectos colaterales desastrosos para el medio ambiente. Estos pesticidas organoclorados son muy persistentes y resistentes a la degradación biológica. Muy poco solubles en agua, se adhieren a los tejidos de las plantas y se acumulan en los suelos, el sustrato del fondo de las corrientes de agua y los estanques, y la atmósfera. - Hidrocarburos clorados:


Slide 32:Las sustancias tóxicas son productos químicos cuya fabricación, procesado, distribución, uso y eliminación representan un riesgo inasumible para la salud humana y el medio ambiente. La mayoría de estas sustancias tóxicas son productos químicos sintéticos que penetran en el medio ambiente y persisten en él durante largos periodos de tiempo. - Otras sustancias tóxicas:


Slide 33:Ingredientes: 20 Kilos de Carbonato de soda. 6.5 kilos de soda Cáustica de 25 grados. 3.5 Kilos de Silicato de soda de 30 grados. Elaboración de lejía En una madera forrada de zinc, se pone el carbonato de soda, luego se rocía con dos regadoras, una con la soda cáustica en disolución y la otra con Silicato de soda, simultáneamente el carbonato de soda, sin remojar mucho. Después de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrenos que puedan formarse, se deja secar y se tamiza. Esta lejía es pura y no puede producir mancha al agua. Elaboración:


Slide 34:Funciones químicas. Física y química. http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm e-mail: colegiosanignacio@speedy.com Archivos PDF: óxidos. http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf Formulación Inorgánica. Ejemplos. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html Doc. Work. Universidad de cuenca Facultad de odontologos. http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc 100 pequeñas industrias. 100formas de ganar dinero. Ediciones Industriales. Javier Enrique Ancajima Alamo - Laboratorio. Problemas Medioambientales. Héctor Tablero. Monografías.com. m. http://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml#problem Hidrácidos. Fortunecity. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidracidos.htm Citas Bibliográficas


Slide 35:FIN Salir Completamente Volver a empezar