Calorimetria - e

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Arquivo ppt sobre calorimetria.

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Calorimetria-e: : 

Equipe de Física Calorimetria-e:

Calor Latente : 

Equipe de Física Calor Latente Quando uma quantidade de calor é fornecida ou retirada de um corpo e não modifica a sua temperatura, mas produz mudança de seu estado de agregação ou mudança de fase, é denominado calor latente.

AS MUDANÇAS DE FASES DA MATÉRIA: : 

Equipe de Física AS MUDANÇAS DE FASES DA MATÉRIA: sólido líquido gasoso FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO LIQUEFAÇÃO CONDENSAÇÃO SUBLIMAÇÃO SUBLIMAÇÃO TRANSFORMAÇÃO ENDOTÉRMICA TRANSFORMAÇÃO EXOTÉRMICA

Calor Latente : 

Equipe de Física Calor Latente

Calor Latente : 

Equipe de Física Calor Latente Na transformação do gelo em água, embora o gelo esteja recebendo calor, sua temperatura não varia enquanto não se completa a mudança de fase.

Calor Latente : 

Equipe de Física Calor Latente Na transformação da água em vapor, embora a água esteja recebendo calor, sua temperatura não varia enquanto não se completa a mudança de fase.

Slide 7: 

Equipe de Física Essa temperatura invariável denominamos de temperatura de mudança de fase. A quantidade de calor é determinada através da seguinte expressão: Q = m . L Onde: Q = quantidade de calor latente[cal]; m = massa da substância[g]; L = calor latente de mudança de fase de uma substância [ cal/g].

Slide 8: 

Equipe de Física O calor específico latente L de um material informa a quantidade de calor que uma unidade de massa desse material precisa receber ou perder exclusivamente para mudar de estado de agregação. Q = m . L

Calor Latente de mudança de fase(L): : 

Equipe de Física Calor Latente de mudança de fase(L): Substância: Lfusão(cal/g) Lvaporização(cal/g) Água 80 540 Alumínio 96 2597 Chumbo 5,8 208 Ferro 59 1495 Ouro 15 377

Calor Latente de mudança de fase(L): : 

Equipe de Física Calor Latente de mudança de fase(L): Calor latente de fusão do gelo a 0ºC > LF = 80 cal/g Calor latente de solidificação da água a 0ºC > LS = - 80 cal/g Calor latente de vaporização da água a 100 ºC > LV = 540 cal/g Calor latente de condensação do vapor a 100 ºC > LC = - 540 cal/g

Slide 11: 

Equipe de Física Exemplo 01: Determine a quantidade de calor necessária p/ que 10 g de gelo a – 10ºC sejam transformados em vapor d’água a 120ºC. Construa o gráfico ? x Q. Dados: cgelo = cvapor = 0,5 cal/gºC cágua = 1,0 cal/gºC LF = 80 cal/g LV = 540 cal/g

Slide 12: 

Equipe de Física Gelo (-10ºC) ? Gelo (0ºC): Q = m.c.?? Q = 10.0,5.10 = 50 cal Gelo (0ºC) ? Água (0ºC): QL = m.LF QL = 10.80 = 800 cal

Slide 13: 

Equipe de Física Água (0ºC) ? Água (100ºC): Q = m.c.?? Q = 10.1.100 = 1000 cal Água (100ºC) ? Vapor (100ºC): QL = m.LV QL = 10.540 = 5400 cal

Slide 14: 

Equipe de Física Vapor (100ºC) ? Vapor (120ºC): Q = m.c.?? Q = 10.0,5.20 = 100 cal Quantidade de Calor Total: QTOTAL = 50 + 800 + 1000 + 5400 + 100 QTOTAL = 7350 cal

Slide 15: 

Equipe de Física ?(ºC) 120 100 -10 0 50 850 1850 7250 7350 Q (cal) FUSÃO VAPORIZAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

Slide 16: 

Equipe de Física Um corpo inicialmente líquido, de 50 g, sofre o processo calorimétrico representado graficamente abaixo. a) O calor latente da mudança de fase (vaporização) ocorrida. b) A capacidade térmica do corpo antes e depois da mudança de fase. c) O calor específico da substância nos estados líquido e de vapor.

Slide 17: 

Equipe de Física Um corpo inicialmente líquido, de 50 g, sofre o processo calorimétrico representado graficamente abaixo. a) O calor latente da mudança de fase (vaporização) ocorrida. Q = m.LV 2900 = 50 . LV LV = 58 cal/g

Slide 18: 

Equipe de Física Um corpo inicialmente líquido, de 50 g, sofre o processo calorimétrico representado graficamente a baixo. b) A capacidade térmica do corpo antes e depois da mudança de fase. LÍQUIDO: C = Q/?? = 300/20 = 15 cal/ºC VAPOR: C = Q/?? = 100/30 = 3,33 cal/ºC

Slide 19: 

Equipe de Física c) O calor específico da substância nos estados líquido e vapor. LÍQUIDO: Q = m.c.?? 300 = 50 . c. 20 c = 300/1000 = 0,3 cal/gºC VAPOR: Q = m.c.?? 100 = 50 . c. 30 c = 100/1500 = 0,066 cal/gºC

Slide 20: 

Equipe de Física ?(ºC) 180 120 -10 0 360 900 1200 2000 Q (cal) FUSÃO VAPORIZAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO 7. O diagrama mostra a temperatura de uma substância de 20 g, inicialmente sólida, em função de Q.

Calcule: : 

Equipe de Física Calcule: a) O calor específico da substância na fase sólida; Q = m.c.?? 360 = 20 . c. 120 c = 360/2400 = 0,15 cal/gºC b) O calor específico da substância na fase líquida. Q = m.c.?? 300 = 20 . c. 60 c = 300/1200 = 0,25 cal/gºC

Calcule: : 

Equipe de Física Calcule: c) O calor latente de fusão; Q = m.LF 900 - 360 = 20 . LF LF = 540/20 = 27 cal/g d) O calor latente de vaporização. Q = m.LV 2000 - 1200 = 20 . LV LV = 800/20 = 40 cal/g

Slide 23: 

Equipe de Física ?(ºC) 300 200 0 200 500 700 Q (cal) O Calor Latente de FUSÃO, em cal/g, é: SOLIDIFICAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO 4. Ao se retirar calor Q de uma substância líquida pura de massa 5,0 g, sua temperatura cai de acordo com o gráfico. a) 30 b) 60 c) 80 d) 100 e) 140

Slide 24: 

Equipe de Física 5. Deseja-se transformar um bloco de massa 100 g inicialmente à temperatura de - 30ºC em vapor-d´água sob pressão normal. Calcule a quantidade de calor mínima que esse bloco deve receber. Dados: calor específico da água = 1 cal/gºC calor específico do gelo = 0,5 cal/gºC; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g; calor latente de vaporização da água = 540 cal/g.

Slide 25: 

Equipe de Física 6. (UNESP) Com base no gráfico, responda: Qual é o maior calor específico? É o do gelo ou o da água? Justifique. b) Por que a temperatura permanece constante em 273 K, durante parte do tempo?

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