la materia

PROPIEDADES DE LA MATERIA. : 

PROPIEDADES DE LA MATERIA.

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Modelo nuclear del átomo : 

Modelo nuclear del átomo Volumen ocupado por los electrones Protón (carga positiva) Neutrón (sin carga)

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Localización: -protón y neutrón en el núcleo -electrón fuera del núcleo

Número atómico y número mÁsICO : 

Número atómico y número mÁsICO El número atómico (Z) es el número de protones de un átomo Cada elemento tiene un Z diferente El número de electrones es igual a Z en un átomo neutro El número másico (A) es el número total de protones y neutrones X A Z

Isótopos : 

Isótopos Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo comportamiento químico

Moléculas : 

Moléculas Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces) N2 Molécula diatómica H2O Molécula Poliatómica

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Teoría cinético molecular. : 

Teoría cinético molecular. La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para explicar la naturaleza de la materia. La TCM se basa en las siguientes hipótesis: Las sustancias están formadas por partículas (moléculas). Entre molécula y molécula no hay nada, es decir existe vacío . Las moléculas están en continuo movimiento, aumentando la velocidad de estas cuando aumenta la temperatura.

Teoría cinético molecular. : 

Teoría cinético molecular. Modelo del estado gaseoso: Las moléculas están muy separadas, en continuo movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que contiene al gas. Por lo cual decimos que los gases ejercen presión. Las partículas se mueven en línea recta. Cambiando su dirección cuando se producen choques. Los gases poseen forma y volúmen variables Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.

Teoría cinético molecular. : 

Teoría cinético molecular. Modelo del LÍQUIDO según la TCM: Las moléculas están juntas , pero desordenadas en continuo movimiento de vibración y rotación. Todo esto es debido a que las fuerzas entre las moléculas son más débiles que en el estado sólido. Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero pueden fluir y adoptar la forma del recipiente.(puede variar) No pueden comprimirse ni expandirse.

Teoría cinético molecular. : 

Teoría cinético molecular. Modelo del sólido según la TCM: Aquel en el que las moléculas están juntas. En continuo movimiento de vibración. Como consecuencia de esto los sólidos tienen volumen y forma fijos. Se dilatan y se contraen al variar la temperatura. No se pueden comprimir ni expandir. Red Cristalina Amorfo

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Cambios de estado de la Materia

1. Solidificación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de liquido a sólido cuando se enfría (disminución de temperatura) : 

1. Solidificación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de liquido a sólido cuando se enfría (disminución de temperatura)

2. Condensación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de gaseoso a líquido, cuando choca con una superficie mas fría. : 

2. Condensación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de gaseoso a líquido, cuando choca con una superficie mas fría.

3. Fusión: es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado sólido al líquido al calentarse (aumento de temperatura) : 

3. Fusión: es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado sólido al líquido al calentarse (aumento de temperatura)

4. vaporIZación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de líquido a gaseoso cuando se calienta (Aumento de temperatura) : 

4. vaporIZación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de líquido a gaseoso cuando se calienta (Aumento de temperatura)

OTROS CAMBIOS DE ESTADO. : 

OTROS CAMBIOS DE ESTADO. Al calentar suficientemente un sólido se convierte en líquido. Calentándolo más pasará a gas. Puede haber también paso de sólido a gas: es la SUBLIMACIÓN.

CAMBIOS DE ESTADO : 

CAMBIOS DE ESTADO S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O sublimación fusión vaporización Sublimación inversa solidificación condensación

PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN. : 

PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN. Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta temperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura la aumenta hasta que al final los dos tienen la misma temperatura. Decimos que la sustancia a mayor temperatura ha cedido calor a la sustancia que tenía menor temperatura. PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema. PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.

TEMPERATURA-TIEMPO : 

TEMPERATURA-TIEMPO Veamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento de una sustancia pura: Tª GAS Pto. Ebullición LIQUIDO Pto. Fusión SÓLIDO tiempo La energía calorífica para cambiar de estado, no se emplea en aumentar la temperatura, sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas

GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL GAS BUTANO : 

GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL GAS BUTANO

GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL GAS BUTANO : 

GRÁFICA DE ENFRIAMIENTO DEL GAS BUTANO

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA : 

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA UN CUERPO es una porción de materia con una forma y unos límites perfectamente definidos UN SISTEMA MATERIAL es una porción de materia que no tienen forma ni límites precisos Aunque un cuerpo siempre será un sistema material, un sistema material no siempre será un cuerpo, e incluso puede estar formado por varios cuerpos.

Clasificación de la materia : 

Clasificación de la materia Separación física Separación química

Sustancias y mezclas : 

Sustancias y mezclas Sustancia: materia con composición constante y propiedades características (agua, sal, amoniaco…) Misma composición en distintas muestras Mezcla: combinación de dos o más sustancias (leche, bebidas gaseosas, aire,…) No tiene composición constante. Separación de las sustancias por medios físicos Clasificación de las mezclas: Homogénea- composición y propiedades uniformes en cualquier parte de la mezcla (aire,…) Heterogénea- composición y propiedades no uniformes (chocolate, suelo…)

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MÉTODOS MECÁNICOS OTROS MÉTODOS

Elementos y compuestos : 

Elementos y compuestos Las sustancias se clasifican en: Elementos: sustancia que no puede separarse en otras más simples por medios químicos Formados por 1 sólo tipo de átomos Propiedades físicas y químicas únicas Compuestos: sustancia formada por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas (NaCl, H2O,...) Propiedades diferentes a las de los elementos que lo forman Composición constante Sólo pueden separarse por medios químicos Pueden ser moleculares o iónicos

Concentración de una disolución : 

Concentración de una disolución Una disolución está formada por: DISOLVENTE: Es el medio dispersante de la disolución y es el componente que se encuentra en mayor proporción SOLUTO: Es la sustancia minoritaria en una disolución, que se encuentra disuelta en un determinado disolvente Formas de medir la concentración de una disolución: La más habitual es gramos por litro (g/l) que indica los gramos de soluto que habría en un litro de disolución. Se calcula dividiendo la masa de soluto (en gramos) entre el volumen de disolución (en litros). En tanto por ciento (%) que indica los gramos de soluto que habría en 100 gramos de disolución. Se calcula dividiendo la masa de soluto (en gramos) entre la masa de disolución (en gramos) y multiplicando por 100. El paso de una forma de medir a otra es muy fácil, ya que la concentración en tanto por ciento es 10 veces mayor que en gramos por litro, de forma que basta multiplicar por 10 para pasar de % a g/l y dividir entre 10 para pasar de g/l a %.