Hidrolisis Garam

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

Presentation Transcript

Kelas XI IPA 1 (Kelompok 7) SMA Negeri 42 Jakarta: 

Kelas X I IPA 1 (Kelompok 7) SMA Negeri 42 Jakarta

MEMPERSEMBAHKAN: 

MEMPERSEMBAHKAN

Materi Presentasi Kimia: 

Materi Presentasi Kimia Hidrolisis Garam

Peta Konsep: 

Peta Konsep

Pendahuluan: 

Pendahuluan

PowerPoint Presentation: 

Apakah kamu pernah melarutkan garam dapur dalam air ? Satu sendok makan garam dapur diambil & dimasukan ke dalam segelas air matang. Kemudian, diaduk hingga bercampur. Garam dapur tersebut akan larut dalam air. Apabila kamu tambahkan lagi beberapa sendok makan garam dapur ke dalam larutan garam tadi, garam dapur tidak dapat larut lagi. Keadaan seperti ini dinamakan lewat jenuh. Kamu mampu memahaminya dengan menyimak uraian beriut. Kamu sudah mengetahui bahwa reaksi asam & basa dapat membentuk garam & air. Reaksi tersebut dinamakan reaksi netralisasi. Tetapi, tidak semua garam yang terbentuk memiliki pH 7. Ada garam yang bersifat asam, misalnya NH 4 Cl dan bersifat basa, misalnya (CH 3 COO)Na. Mengapa demikian ? Kamu mampu mengetahui jawabannya dengan menyimak uraian berikut.

Sifat Larutan Garam: 

Sifat Larutan Garam

PowerPoint Presentation: 

Dari hasil percobaan diketahui bahwa sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya. Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral. Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam. Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa. Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya ( K a dan K b ).

Catatan :: 

Catatan : K a > K b : bersifat asam K a < K b : bersifat basa K a = K b : bersifat netral

Menentukan Sifat Larutan Garam : 

Menentukan Sifat Larutan Garam

Contoh :: 

Contoh : Ramalkan sifat larutan NaCl, dengan mempertimbangkan kekuatan asam & basa pembentuknya. Jb : NaCl Na + Cl - Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NaOH HCl NaOH bersifat basa kuat HCl bersifat asam kuat Maka sifat dari garam NaCl adalah netral

Uji kepemahaman anda: 

Uji kepemahaman anda

PowerPoint Presentation: 

Ramalkan sifat larutan Na 2 S, dengan mempertimbangkan kekuatan asam & basa pembentuknya. Jb : Na 2 S Na + S 2- Dapat dinggap berasal dari Dapat dinggap berasal dari NaOH H 2 S NaOH bersifat basa kuat H 2 S bersifat asam lemah Maka sifat dari garam Na 2 S adalah basa

PowerPoint Presentation: 

Ramalkan sifat larutan NH 4 CN, dengan mempertimbangkan kekuatan asam & basa pembentuknya. K b NH 3 = 1,8 x 10 -5 ; K a HCN = 6,2 x 10 -10 Jb : K a HCN = 6,2 x 10 -10 ; K b NH 3 = 1,8 x 10 -5 Maka sifat dari garam NH 4 CN adalah basa K a < K b

Konsep Hidrolisis: 

Konsep Hidrolisis

Pengertian :: 

Pengertian : Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi anion / kation garam dengan air. Anion atau kation yang terhidrolisis yang berasal dari asam atau basa lemah.

Jenis-Jenis Garam Terhidrolisis: 

Jenis-Jenis Garam Terhidrolisis

Garam terhidrolisis sebagian: 

Garam terhidrolisis sebagian Garam yang tergolong terhidrolisis sebagian adalah garam yang terhidrolisis hanya anion atau kationnya saja. Ada 2 jenis garam yang terhidrolisis sebagian, yaitu : Garam yang terbentuk dari asam lemah & basa kuat. Garam yang terbentuk dari asam kuat & basa lemah.

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat: 

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat NaCH 3 COO Na + CH 3 COO - Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NaOH CH 3 COOH CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + Kation Na + tidak terhidrolisis karena berasal dari basa kuat NaOH. Anion CH 3 COO - terhidrolisis karena berasal dari asam lemah CH 3 COOH. Karena hanya anion saja yang terhidrolisis, maka NaCH 3 COO termasuk garam yang terhidrolisis sebagian. Larutannya bersifat basa, karena dari reaksi hidrolisis dihasilkan ion OH -. OH -

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah: 

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah NH 4 Cl NH 4 + Cl - Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NH 3 HCl + H 2 O + Kation NH 4 + terhidrolisis karena berasal dari basa lemah NH 3 . Anion Cl - tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat HCl. Karena hanya kation saja yang terhidrolisis, maka NH 4 Cl termasuk garam yang terhidrolisis sebagian. Larutannya bersifat asam, karena dari reaksi hidrolisis dihasilkan ion H +. H + NH 4 + NH 4 OH

Uji kepemahaman anda: 

Uji kepemahaman anda

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam (CH3COO)2Ba !: 

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam (CH 3 COO) 2 Ba ! (CH 3 COO) 2 Ba Ba 2+ CH 3 COO - Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari Ba(OH) 2 CH 3 COOH CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + Kation Ba 2+ tidak terhidrolisis karena berasal dari basa kuat Ba(OH) 2 . Anion CH 3 COO - terhidrolisis karena berasal dari asam lemah CH 3 COOH. Karena hanya anion saja yang terhidrolisis, maka (CH 3 COO) 2 Ba termasuk garam yang terhidrolisis sebagian. Larutannya bersifat basa, karena dari reaksi hidrolisis dihasilkan ion OH -. OH -

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam (NH4)2SO4 !: 

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam (NH 4 ) 2 SO 4 ! (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 + SO 4 2- Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NH 3 H 2 SO 4 NH 4 + + H 2 O NH 4 OH + Kation NH 4 + terhidrolisis karena berasal dari basa lemah NH 3 . Anion SO 4 2- tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat H 2 SO 4 . Karena hanya kation saja yang terhidrolisis, maka (NH 4 ) 2 SO 4 termasuk garam yang terhidrolisis sebagian. Larutannya bersifat asam, karena dari reaksi hidrolisis dihasilkan ion H +. H +

Garam terhidrolisis total: 

Garam terhidrolisis total Garam yang tergolong terhidrolisis total adalah garam yang anion dan kationnya terhidrolisis. Garam yang termasuk dalam jenis ini adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah: 

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah NH 4 CH 3 COO NH 4 + CH 3 COO - Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NH 3 CH 3 COOH CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + Kation NH 4 + terhidrolisis karena berasal dari basa lemah NH 3 . Anion CH 3 COO - terhidrolisis karena berasal dari asam lemah CH 3 COOH. Karena kation & anion terhidrolisis, maka NH 4 CH 3 COO termasuk garam yang terhidrolisis total. Sifat larutannya tergantung pada harga K a asam atau K b basa penyusun garam tersebut. OH - NH 4 + + H 2 O NH 4 OH H +

Uji kepemahaman anda: 

Uji kepemahaman anda

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam NH4CN !: 

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam NH 4 CN ! NH 4 CN NH 4 + CN - Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NH 3 HCN CN - + H 2 O HCN + Kation NH 4 + terhidrolisis karena berasal dari basa lemah NH 3 . Anion CN - terhidrolisis karena berasal dari asam lemah HCN. Karena kation & anion yang terhidrolisis, maka NH 4 CN termasuk garam yang terhidrolisis total. Sifat larutannya tergantung pada harga K a asam atau K b basa penyusun garam tersebut. OH - NH 4 + + H 2 O NH 4 OH + H +

Garam tidak terhidrolisis: 

Garam tidak terhidrolisis Garam yang tidak terhidrolisis adalah garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat. Larutan garam tersebut dalam air bersifat netral.

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat: 

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat NaCl Na + Cl - Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NaOH HCl Kation Na + tidak terhidrolisis karena berasal dari basa kuat NaOH. Anion Cl - tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat HCl. Karena kation & anion tidak terhidrolisis, maka NaCl termasuk garam yang tidak terhidrolisis. Sifat larutannya netral.

Uji kepemahaman anda: 

Uji kepemahaman anda

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam Na2SO4 !: 

Tulislah reaksi hidrolisis dan tentukan sifatnya dari larutan garam Na 2 SO 4 ! Na 2 SO 4 Na + SO 4 2- Dapat dianggap berasal dari Dapat dianggap berasal dari NaOH H 2 SO 4 Kation Na + tidak terhidrolisis karena berasal dari basa kuat NaOH. Anion SO 4 2- tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat H 2 SO 4 . Karena kation & anion tidak terhidrolisis, maka Na 2 SO 4 termasuk garam yang tidak terhidrolisis. Sifat larutannya adalah netral.

Menghitung pH Larutan Garam: 

Menghitung pH Larutan Garam

Garam dari Asam Kuat & Basa Kuat: 

Garam dari Asam Kuat & Basa Kuat Larutan garam yang berasal dari asam kuat & basa kuat memiliki pH 7 karena tidak terhidrolisis sehingga bersifat netral.

Garam dari Basa Kuat & Asam Lemah: 

Garam dari Basa Kuat & Asam Lemah Garam yang berasal dari basa kuat & asam lemah mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis anion. Misal : A - + H 2 O HA OH - + Hubungan K h , K a dan K w Keterangan : K w = tetapan ionisasi air ( 1 x 10 -14 ) K a = tetapan ionisasi asam lemah K h = tetapan hidrolisis garam M = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Garam dari Asam Kuat & Basa Lemah: 

Garam dari Asam Kuat & Basa Lemah Garam yang berasal dari asam kuat & basa lemah mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis kation. Misal : B + + H 2 O HB H + + Hubungan K h , K b dan K w Keterangan : K w = tetapan ionisasi air ( 1 x 10 -14 ) K b = tetapan ionisasi basa lemah K h = tetapan hidrolisis garam M = konsentrasi kation yang terhidrolisis

Garam dari Asam Lemah & Basa Lemah: 

Garam dari Asam Lemah & Basa Lemah Garam yang berasal dari asam lemah & basa lemah mengalami hidrolisis total. Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga K a & K b maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus : Keterangan : K w = tetapan ionisasi air ( 1 x 10 -14 ) K b = tetapan ionisasi basa lemah K h = tetapan hidrolisis garam K a = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh Soal: 

Contoh Soal Tentukanlah pH larutan Ca(CH 3 COO) 2 0,1 M ; K a CH 3 COOH = 1,8 X 10 -5 Ca(CH 3 COO) 2 Ca 2+ + 2CH 3 COO - K w = 10 -14 K a = 1,8 x 10 -5 M = 2(0,1 M) = 0,2 M

Contoh Soal: 

Contoh Soal Tentukanlah pH larutan NH 4 Cl 0,1 M ; K b NH 3 = 1,8 x 10 -5 NH 4 Cl NH 4 + + Cl - K w = 10 -14 K b = 1,8 x 10 -5 M = 0,1 M

Uji kepemahaman anda: 

Uji kepemahaman anda

PowerPoint Presentation: 

Diketahui 100 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M ; K a CH 3 COOH = 10 -5 . Tentukan reaksi hidrolisis yang terjadi & pH larutan. Na + + 2CH 3 COO - K w = 10 -14 K a = 10 -5 M = 0,1 M CH 3 COONa

PowerPoint Presentation: 

Diketahui 500 mL larutan (NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M ; K b NH 3 = 2 x 10 -5 . Tentukan reaksi hidrolisis yang terjadi & pH larutan. 2NH 4 + + SO 4 2- K w = 10 -14 K b = 2 x 10 -5 M = 2(0,1) M = 0,2 M (NH 4 ) 2 SO 4

Asah Kimia ( sifat Larutan Garam & Konsep Hidrolisis ): 

Asah Kimia ( sifat Larutan Garam & Konsep Hidrolisis )

Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah . . .: 

Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah . . . NaCl Na 2 SO 4 (CH 3 COO)Na NaI NH 4 Cl Jawaban : E

Garam berikut yang mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air adalah . . .: 

Garam berikut yang mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air adalah . . . NH 4 Cl KCl Na 2 CO 3 (CH 3 COO)Na (NH 4 ) 2 CO 3 Jawaban : E

Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai berikut : CN- + H2O → HCN + OH- Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah . . .: 

Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai berikut : CN - + H 2 O → HCN + OH - Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah . . . NH 4 CN CH 3 CN Mg(CN) 2 NaCN Fe(CN) 5 Jawaban : D

Garam-garam berikut ini yang mengalami hidrolisis total adalah . . .: 

Garam-garam berikut ini yang mengalami hidrolisis total adalah . . . (CH3COO)Na (CH3COO)NH 4 NaCl NH 4 Cl NaCN Jawaban : B

Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah . . . : 

Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah . . . KCN K 2 SO 4 NH 4 CN NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 Jawaban : A

Campuran 50 mL larutan CH3COOH 0,2 m dan 50 mL larutan KOH 0,2 M memiliki pH . . . (Ka CH3COOH = 10-5: 

Campuran 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 m dan 50 mL larutan KOH 0,2 M memiliki pH . . . (K a CH 3 COOH = 10 -5 12 10 9 8 5 Jawaban : C

Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan . . . : 

Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan . . . CH 3 COONa NH 4 Cl Na 2 SO 4 HCOONH 4 NH 4 F Jawaban : C

Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan Ca(CH3COO)2 0,2 M adalah . . .: 

Jika diketahui K a CH 3 COOH = 10 -5 , maka pH larutan Ca(CH 3 COO) 2 0,2 M adalah . . . 5 – log 2 5 9 – log 2 9 9 + log 2 Jawaban : E

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH campuran sekarang adalah . . . : 

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M (K a = 10 -5 ) direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH campuran sekarang adalah . . . 9 + log 7 9 – log 7 8 + log 7 6 – log 7 3 + log 7 Jawaban : C

Sebanyak 50 mL NH4OH 0,2 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M, berapa pH larutan (Kb = 10-5) ?: 

Sebanyak 50 mL NH 4 OH 0,2 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M, berapa pH larutan (K b = 10 -5 ) ?