CIÊNCIAS [Química] - Ligações Químicas [Prof. Henzo]

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Comments

By: henzo13 (12 month(s) ago)

Olá! Fique a vontade para usar e aprimorar! Vamos compartilhar! Abraço Henzo

 

By: roselau (12 month(s) ago)

Gostei muito do seu trabalho, vou utiliza-lo com algumas modificações para atender meus alunos do ensino fundamental II. Caso queira enviar para meu e-mail qualquer material de ciências que ache interessante para esse público lhe agradeceria muito. rosefcerq@gmail.com.

 

By: OSCARJSCOCAL (23 month(s) ago)

GOSTEI BASTANTE, POIS É BEM EXPLICATIVO E ILUSTRATIVOS. PARABÉNS PELA INICIATIVA DE COLOCAR OS CONTEÚDOS A DISPOSIÇÃO.

 

By: amsterdan (28 month(s) ago)

Muito Legais suas apresentações, estou fazendo uns downloads!!

By: henzo13 (32 month(s) ago)

Caros colegas, por favor, ao fazer o download, me avise e me mande um comentário... henzo13@gmail.com - Abraço, Prof. Henzo

Presentation Transcript

Slide 1: 

9° ANO CIÊNCIAS HENZO LIGAÇÕES QUÍMICAS

Slide 2: 

REGRA DO OCTETO LIGAÇÕES QUÍMICAS Átomos com 8 elétrons de valência são estáveis. Elementos se combinam para adquirir estabilidade eletrônica – configuração eletrônica igual à dos gases nobres.

Slide 3: 

LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICA COVALENTE METÁLICA

Slide 4: 

LIGAÇÃO IÔNICA transferência de elétrons de um átomo para outro. átomos da ligação exibem comportamentos opostos. Ocorre entre: METAL e NÃO-METAL

Slide 5: 

LIGAÇÃO IÔNICA Metais (doam elétrons) e não–metais (recebem). Ao ceder elétrons, um átomo fica eletricamente positivo (CÁTION) Ao receber elétrons, um átomo fica eletricamente negativo (ÂNION) Os íons gerados se unem pela atração de suas cargas opostas.

Slide 6: 

LIGAÇÃO IÔNICA CÁTIONS = METAIS CV: 1, 2, 3 ÂNIONS = NÃO-METAIS CV: 4,5,6,7 HIDROGÊNIO = CV: 1

Slide 7: 

Ex: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

Slide 8: 

LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO COVALENTE (ou molecular) compartilhamento de elétrons. formação de pares eletrônicos. simples ou dativa (coordenada) forma moléculas. Ex: H2O Ocorre entre: NÃO-METAL e NÃO-METAL HIDROGÊNIO E NÃO-METAL

Slide 9: 

LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO COVALENTE união entre átomos que precisam receber elétrons (não-metais). não ocorre doação de elétrons. elétrons são compartilhados. Átomos possuem 4 a 7 elétrons de valência Hidrogênio: 1 elétron compartilhado

Slide 10: 

FLÚOR: 7 CV = 1 par de elétrons compartilhados ligação covalente simples

Slide 11: 

LIGAÇÕES QUÍMICAS COVALENTE DATIVA (COORDENADA) um dos átomos eletronicamente estável, empresta dois elétrons para outro átomo estabilizar-se. os dois elétrons compartilhados têm origem em um dos átomos (átomo doador) é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.

Slide 12: 

LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA (DATIVA): Ex: SO2 ligação covalente simples

Slide 13: 

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

Slide 14: 

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.

Slide 15: 

b) Moléculas Apolar: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

Slide 16: 

Propriedades dos compostos moleculares (ligação covalente) São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

Ligações Químicas : 

Ligações Químicas