termokimia

Views:
 
Category: Entertainment
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

Presentation Transcript

TERMOKIMIA: 

TERMOKIMIA

Pengertian: 

Pengertian Adalah cabang-cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi

RANGKUMAN: 

RANGKUMAN Sistem Lingkungan Macam Sistem Pertukaran Energi Energi Dalam En. Dalam Sistem Kerja Kalor HK. Termodinamika 1 Entalpi = Heat content Eksoterm & Endoterm Macam Entalpi Molar Standar Kalorimeter HK. Hess Tabel ∆H 0 f Energi ikatan

PowerPoint Presentation: 

Adalah Reaksi / bagian dari alam yang sedang dipelajari perubahan energinya. Sistem tidak mempunyai energi dalam bentuk kalor dan kerja, Kalor dan Kerja adalah bentuk energi dalam perubahan Back

PowerPoint Presentation: 

Adalah bagian lain dari alam yang berinteraksi dengan sistem. Air NaOH Sistem= …… Lingkungan=….. Back

A. Sistem Terbuka: 

A. Sistem Terbuka Adalah jika terjadi pertukaran materi dan energi antara sistem dengan lingkungan. Misal: larutan kopi panas dalam gelas terbuka Back Next

B. Sistem Tertutup: 

B. Sistem Tertutup Adalah suatu sistem dimana tidak terjadi pertukaran materi, tetapi hanya pertukaran energi saja Misal: Larutan kopi panas dalam gelas tertutup Back Next

C. Sistem Terisolasi : 

C. Sistem Terisolasi Adalah suatu sistem dimana tidak terjadi pertukaran materi maupun energi. Misal: air panas dalam termos tertutup Termos Back

PowerPoint Presentation: 

Pertukaran energi dapat berupa kalor (q) dan kerja (w) Back

Energi Dalam (E): 

Energi Dalam (E) Adalah total eneergi (potensial dan kinetik) yang dimiliki oleh sistem. E termasuk fungsi keadaan yaitu besaran yang harganya bergantung pada keadaan sistem, tidak pada asal-usul sistem. Keadaan sistem ditentukan oleh mol (jumlah zat), termperatur, dan tekanan. Back

PowerPoint Presentation: 

Energi dalam sistem (E) tidak dapat ditentukan jumlahnya, yang dapat ditentukan adalah perubahan energi dalam ( ∆E) yang menyertai suatu proses. Rumusnya apa? Back

Kerja (w): 

Kerja (w) Adalah bentuk-bentuk pertukaran energi lain diluar kalor. Misalnya: arus listrik yang dihasilkan dari sel Volta dan terutama kerja expansi terhadap atmosfer, yaitu kerja yang berhubungan dengan perubahan volume sistem ( ∆V). Back

Kalor (q): 

Kalor (q) Adalah energi yang berpindah dari atau ke sistem atau lingkungan, karena perbedaan suhu. Transfer kalor terjadi ketika molekul dari benda yang lebih panas bertumbukan dengan molekul dari benda yang lebih dingin. Dari data experimen: Ket: m= masa zat dalam gram ∆t= t2-t1 c= kalor jenis zat dalam J/gr K C= kapasitas kalor dalam J/K Back

Hk. Termodinamika 1 (azas kekekalan energi): 

Hk. Termodinamika 1 (azas kekekalan energi) Perubahan energi dalam sistem sama dengan kalor yang diserap ditambah kerja yang diterima sistem. Jika sistem menerima kalor, q = positif Jika sistem melepas kalor q = negatif Jika sistem menerima kerja w = positif Jika sistem melakukan kerja w = negatif Back Next

PowerPoint Presentation: 

Pada proses yang berlangsung pada volume tetap (isokhoris): - qv = kalor reaksi pada volume tetap Umumnya reaksi terjadi ditempat terbuka: Tekanan tetap : - qp = kalor pada tekanan tetap Back Next

PowerPoint Presentation: 

Ternyata semua perubahan energi dalam ( ∆E) yang menyertai reaksi akan muncul sebagai kalor reaksi, dan kalor reaksi pada tekanan tetap dapat berbeda dari perubahan energi dalam karena sistem melakukan atau menerima kerja. Back

Entalpi (Heat Content) / H: 

Entalpi (Heat Content) / H Menyatakan kandungan kalor zat atau sistem yang didefinisikan sebagai jumlah energi dalam dengan perkalian tekanan dan volume sistem. Back Next

PowerPoint Presentation: 

Nilai absolut entalpi tidak dapat ditentukan, yang dapat ditentukan adalah perubahan entalpi ( ∆H) yang menyertai suatu proses. Pada V tetap : (∆V = 0 yaitu untuk reaksi yang menyangkut padatan dan cairan. Next

PowerPoint Presentation: 

Pada V tetap : Jika sistem melakukan kerja, misalnya reaksi yang menyangkut gas, memungkinkan adanya perubahan volume berlaku: ∆H = ∆E + ∆(PV) Note: PV= nRT ∆n= Jumlah koefisien reaksi gas ruas kanan dikurangi ruas kiri R= 0,08205 l Atm/mol K

Reaksi Eksoterm: 

Reaksi Eksoterm Menghasilkan panas Panas berpindah dari sistem ke lingkungan Ciri : kenaikan suhu lingkungn H awal > H akhir Penurunan entalpi ∆H = negatif Dalam diagram entalpi arah panah ke bawah R P ∆H = -10 Next

Reaksi Endoterm: 

Reaksi Endoterm Menyerap panas Panas berpindah dari lingkungan ke sistem Ciri: kenaikan suhu sistem H akhir > H awal Terjadi kenaikan entalpi ∆H = positif Dalam diagram entalpi panah ke atas Back

Persamaan Termokimia: 

Persamaan Termokimia Contoh: Catatan: Dalam persamaan termokimia: Koefisien Reaksi sama dengan zat yang bereaksi. Wujud zat harus dicantumkan. ∆H dicantumkan. Next

PowerPoint Presentation: 

Harga ∆H ditentukan oleh: Mol zat yang bereaksi, suhu dan tekanan sistem (wujud zat yang bereaksi). Perubahan entalpi standar(∆H) adalah perubahan entalpi(∆H) yang diukur dalam keadaan standar= 25 ˚C, 1 atm.

Macam-macam Entalpi Molar Standar: 

Macam-macam Entalpi Molar Standar A. Entalpi Pembentukan standar= ∆H 0 f (f=formation) Adalah ∆H pada pembentukan 1 mol suatu zat langsung dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Note: Partikel-partikel Unsur: 1. Monoatomic: Gas: gas mulia= He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Padat: C, S, logam: Fe, Zn, Ag, NA, K, Cu, dan sebagainya. Cair: logam cair=raksa(Hg). 2. Diatomic: Gas: O 2 , H 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 Cair: Br 2 Padat: I 2 Next

PowerPoint Presentation: 

4. Tetra atomic : P 4 , As 4 , Sb 4 5. Okta atimic : uap belerang = S 8 Contoh entalpi pembakaran standar ∆H 0 f 1. 2. Next

PowerPoint Presentation: 

B. Entalpi Penguraian Standar = ∆H 0 d (disosiation=penguraian) ialah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol suatu zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Note: - Reksi penguraian >< dengan pembentukan - ∆H Penguaian = ∆H Pembentukan, TETAPI dengan tanda yang berlawanan. Hk. Lavoisier – Laplace : jika suatu reaksi dapat balik maka harga ∆H akan sama tetapi dengan tanda yang berlawanan. Next

PowerPoint Presentation: 

Contoh: Next

PowerPoint Presentation: 

C. Entalpi Pembakaran Standar = ∆H 0 C (combustion = pembakaran) ialah ∆H yang menyertai pembakaran sempurna (reaksi dengan oksigen) 1 mol suatu zat pada keadaan standar. Note: Pada pembakaran sempurna: C CO 2 H H 2 O∆ S SO 2 Next

PowerPoint Presentation: 

Contoh: INGAT! Harus dijadikan 1 Next

PowerPoint Presentation: 

Penentuan ∆H reaksi Melaui exsperimen (kalorimeter) Berdasarkan hukum Hess untuk reaksi yang ∆H nya tidak dapat ditentukan dengan exsperimen Berdasarkan tabel ∆H 0 f Berdasarkan energi ikatan Back

KALORIMETER: 

KALORIMETER “Rumus-Rumus Penting” Jika q reaksi = q larutan (q yang diserap wadah / lingkungan diabaikan) Jika q reaksi = q larutan + q kalorimeter Back

Hukum Hess: 

Hukum Hess “Kalor reasi atau ∆H tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.” (diagram siklis) (diagram entalpi) X=a+b+c=p+q (diagram Hk. K. Energi) A B C D x P a b b c p q p p q A A B D C P a b c x p q Next

PowerPoint Presentation: 

X=a+b+c=p+q a+b=p+q a+b+c=q a b c d q b a p a b c x Back

Tabel ∆H0f: 

Tabel ∆H 0 f Untuk reaksi : mA + nB = pC + qD ∆H=…? Back

Energi Ikatan: 

Energi Ikatan ∆H = jumlah energi ikatan yang putus – jumlah energi ikatan hasil yang terbentuk ∆H = jumlah energi ikatan ruas kiri – jumlah energi ikatan ruas kanan Back

PowerPoint Presentation: 

Tugas!!! Kerjakan Uji Kepahaman yang sudah terlewati! SELESAI DAN TERIMAKASIH WASSALAMUALAIKUM WR.WB Back