concentração de soluções

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

Powerpoint sobre concentração de soluções.

Comments

Presentation Transcript

Slide 1:

SOLUÇÕES

Slide 2:

Estudar soluções para....?????? Compreender o significado da concentração de soluções. Saber expressar quantitativamente essa SOLUÇÃO;

Slide 3:

Soluções no quotidiano Café forte ou fraco? Mais ou menos doce?

Slide 4:

SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÉNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Solução soluto solvente temos

Slide 5:

SOLUTO: COMPONENTE QUE, GERALMENTE, ESTÁ EM MENOR QUANTIDADE. SOLVENTE: COMPONENTE QUE DISSOLVE O SOLUTO.

Slide 6:

O solvente tem sempre o mesmo estado físico da solução. Ex: Água + Sal (cloreto de sódio) A água é o solvente e o cloreto de sódio é o soluto Se houver mais do que um componente no mesmo estado físico da solução, considera-se solvente o que existir em maior quantidade. Ex: Água (250 mL ) + Álcool Etílico (50 mL ) A água é o solvente e o Álcool é o soluto Se houver mais do que um componente no mesmo estado físico da solução e em igual quantidade, o solvente será o mais volátil. Ex: Água (50mL) + Álcool Etílico (50mL) A álcool é o solvente e a água é o soluto

Slide 7:

TIPOS DE SOLUÇÕES SÓLIDAS Ex:OURO 18K LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR GASOSAS Ex:AR Sólido-Líquido Líquido-Líquido Gás-Líquido

Slide 8:

As soluções podem ser mais diluídas ou mais concentradas conforme a quantidade de solvente e soluto que contêm: Uma solução diluída tem pouco soluto em relação ao solvente. (Ex: Ter 1g de açúcar por litro de água quando comparado com 5g de açúcar por litro de água) Uma solução concentrada tem muito soluto em relação ao solvente (Ex: Ter 400g de açúcar por litro de água quando comparado com 5g de açúcar por litro de água)

Slide 9:

Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente

Slide 10:

Podemos quantificar o conceito de solução diluída ou concentrada: Concentração mássica de soluções Concentração ( mássica ) = volume de solução massa de soluto C s = V (solução) m (soluto) Unidade SI: kg (quilograma) Outra unidade: g (grama) Unidade SI: m 3 (metro cúbico) Outra unidade: L (litro) = 1 dm 3 Unidade SI: kg/m3 (quilograma por metro cúbico) Outra unidade: g / L (gramas por litro)

Slide 11:

A C m depende da temperatura e varia até um valor máximo. Exemplo C mMAX (0ºC) C mMAX (100ºC) SAL NaCl 357g/L 398g/L SACAROSE C 12 H 22 O 11 420g/L 3470g/L A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais.

Slide 12:

11) Considere o seguinte rótulo respeitante a um sumo de pêssego: a) Calcule a concentração, em g/dm 3 , em vitamina C, no sumo. b) Calcule a massa de potássio num litro de sumo (exprima o valor obtido em g). TPC: Observa a figura ao lado e dá uma explicação. (Consulta na Internet por “Mar Morto”) Exercício - concentração de soluções

authorStream Live Help