Tutorial-Bioquímica- Amino Ácidos

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By: derkampfstier (43 month(s) ago)

Hola, me agrado tu presentación. Es un material excelente para la docencia.

By: ivettpina (55 month(s) ago)

Estimada María te felicito, tu presentación está muy ilustrativa y animada. Todos los conceptos se pueden visualizar facilmente. Nuevamente mi reconocimiento por tu trabajo.

Presentation Transcript

Slide 1: 

María M. Rodríguez Guilbe Basado en el libro de Lehninger, cuarta edición capítulo 3. Recinto de Ciencias Médicas y Universidad de Puerto Rico en Carolina Título V Cooperativo Bioquimica: Amino ácidos

A través del modulo podrás conocer : 

Clasificación ¿Qué son los amino ácidos? Estructura y nomenclatura Propiedades ácido-base A través del modulo podrás conocer

A través del modulo podrás conocer : 

A través del modulo podrás conocer

¿Qué son los amino ácidos? : 

¿Qué son los amino ácidos? Las proteínas son los bloques o bases de la vida. Una célula está compuesta de 70% agua y de un 15-20% proteínas. Las proteínas son polímeros de amino ácidos. Los amino ácidos son los eslabones que se unen para formar una cadena, en nuestro caso una proteína. Se han encontrado 500 amino ácidos en la naturaleza de los cuales sólo 20 son utilizados para formar proteínas.

Estructura : 

Cα De un carbono central conocido como carbono alfa Grupo amino enlazado al Cα Grupo carboxilo enlazado al Cα Grupo R: Enlazado al Cα. Varía en estructura, tamaño y carga eléctrica a través de cada amino ácido. Lo cual confiere propiedades químicas diferentes en cada aa. Un amino ácido (aa) está compuesto de: Estructura

Estructura : 

Estructura Los amino ácidos tienen una Estructura Tetrahedral. Quiralidad

Slide 7: 

El carbono alfa al tener cuatro sustituyentes diferentes se dice que es una molécula quiral. Todos los amino acidos son quirales excepto glicina. Quiralidad Todas las moléculas con centros quirales son ópticamente activas

Estereoisomeros : 

Estereoisomeros Ópticamente Activas: Esto es que rotan en un plano polarizado de luz. Isómeros: Compuestos con la misma fórmula molecular pero que tienen propiedades químicas y físicas diferentes. Enantiómeros: Imágenes de espejo que no pueden ser superimpuestas.

Nomenclatura : 

Nomenclatura La configuración absoluta de los amino ácidos es especificada en el sistema L, D basado en la configuración de gliceraldehído de Emil Fisher. Los amino ácidos en la configuración L son los que predominan en naturaleza.

Clasificación de los amino ácidos : 

Clasificación de los amino ácidos Los aa se dividen de acuerdo al grupo R en: Amino ácidos No polares Amino ácidos Polares, sin carga Amino ácidos Ácidos Amino ácidos Básicos Amino ácidos aromáticos

Slide 11: 

Amino ácidos No-polares Glicina Gly G Alanina Ala A Prolina Pro P Valina Val V Leucina Leu L Isoleucina Iso I Metionina Met M Los amino ácidos no-polares se estabilizan por interacciones hidrofóbicas. Pro reduce la flexibilidad. El sulfuro de Met no forma puentes disulfuro.

Polares, sin carga : 

Polares, sin carga Serina Ser S Cisteína Cys C Asparagina Asn N Glutamina Gln Q Los amino ácidos polares sin carga tienen un grupo funcional que forma puentes de hidrógeno con agua. Treonina Thr T

Cisteína : 

El sulfuro de cisteína juega un papel importante en la estructura de proteínas ya que puede formar puentes disulfuro. Cistina se forma por la oxidación de dos moléculas de cisteína que forman un puente disufuro. Cisteína

Amino ácidos : 

Amino ácidos Positivamente cargados Negativamente cargados Estos amino ácidos tienen los grupos R más hidrofílicos.

Amino ácidos aromáticos : 

Amino ácidos aromáticos Triptófano Trp W Tirosina Tyr Y Fenilalanina Phe F Todos pueden participar en interaccionar hidrofóbicas. Tienen propiedades espectroscópicas (absorben luz ultravioleta): Trp absorbe mayormente a 280 nm, Tyr a 274 nm y Phe a 257 nm. En estudios de fluorescencia se han utilizado para estudiar cambios conformacionales y estructurales de proteínas.

Amino ácidos no comunes : 

Amino ácidos no comunes Además de los amino ácidos comunes las proteínas pueden tener amino ácidos no comunes que son creados por modificaciones de residuos comunes ya incorporados en un polipéptido. Constituyente de miosina, proteína del músculo.

Amino ácidos no comunes : 

Amino ácidos no comunes A diferencia de los otros aa este es introducido durante la síntesis de proteína. Tiene el elemento Selenio en vez de Azufre.

Propiedades ácido-base : 

Propiedades ácido-base Los amino ácidos tienen un grupo amino y un grupo carboxilo. Ambos pueden ser protonados y deprotonados. Algunos grupos R pueden ser protonados y deprotonados. Cuando está protonado (pH bajos) el grupo amino tiene una carga de +1, mientras que el grupo carboxilo tiene 0 carga.

Propiedades ácido-base : 

Propiedades ácido-base Cuando está deprotonado (pH altos) el grupo amino tiene una carga de 0 mientras que el grupo carboxilo tiene una carga de -1. Los grupos R que pueden ser protonados y deprotonados incluyen: Lys, Arg e His que tienen una carga de +1 cuando estan protonados. Amfolitos: tienen grupos positivos y negativos dentro de la misma molécula como por ejemplo los amino ácidos.

Propiedades ácido-base : 

Propiedades ácido-base La ecuación de Henderson Hasselbach nos permite determinar el pH de las soluciones amortiguadoras o “buffers”. Se obtiene a partir de la constante de disociación de un ácido débil. pH = pKa + log [A-]/[HA] El grupo carboxilo actúa como ácido débil. Este queda ionizado negativamente cuando pierde el protón.

Punto Isoeléctrico : 

pKa1 pI pKa2 0 -1 Carga pKa +1 Glicina Punto Isoeléctrico A medida que aumentamos el pH ocurre la deprotonación del grupo carboxilo. El pKa es cuando tenemos 50% de la especie A y 50% de la especie B. A medida que aumenta el pH, ocurre la segunda deprotonación, correspondiente al grupo amino. El punto isoelétrico es el promedio de los dos pKa donde la carga eléctrica es cero. Capacidad amortiguadora= + 1 pKa es el punto donde la solución tiene mayor resistencia a cambios en pH. 2.35 9.78 +1 0 -1 primero segundo

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+1 0 -1 -2 pKa1 = 2.1 pKa2 = 3.9 pKa3 = 9.8 = 3.0 primero segundo tercero Punto Isoeléctrico El punto isoelétrico es el promedio de los dos pKa donde la carga eléctrica es cero. Aspartato Juang RH (2004) BCbasics [OH] Carga

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Gracias