TERMOKIMIA

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

Materi Kimia Kelas XI IPA Semester 1

Comments

Presentation Transcript

PowerPoint Presentation: 

TERMOKIMIA KELAS : XI.IPA SEMESTER 1

Standar Kompetensi :: 

Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Kompetensi Dasar :: 

Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm 2.2 Menentukan  H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan

PowerPoint Presentation: 

PENGERTIAN : Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan Panas / kalor.

PowerPoint Presentation: 

1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi. 2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem. 3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi yaitu bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya karena ada perbedaan suhu. KONSEP : 4. ENTALPHI(H) : Jumlah total semua bentuk energi.

PowerPoint Presentation: 

REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM 1. REAKSI EKSOTERM Adalah reaksi yang pada saat berlangsung disertai pelepasan panas atau kalor. Panas reaksi ditulis dengan tanda positip. Contoh : N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 26,78 Kkal 2. REAKSI ENDOTERM Adalah reaksi yang pada saat berlangsung membutuhkan panas. Panas reaksi ditulis dengan tanda negatif Contoh : 2NH 3 N 2 (g) + 3H 2 (g) - 26,78 Kkal

PowerPoint Presentation: 

PERUBAHAN ENTALPI ( Δ H) PENGERTIAN Perubahan entalpi adalah perubahan panas dari suatu reaksi pada suhu dan tekanan yang tetap, yaitu selisih antara entalpi zat-zat hasil dikurangi entalpi zat-zat reaktan. Pada reaksi : mA + nB  pC + qD Maka Rumus Perubahan entalpinya adalah : Δ H =  H h -  H r Δ H : perubahan entalpi  H h : jumlah entalpi hasil reaksi  H r : jumlah entalpi zat reaktan.

PowerPoint Presentation: 

PERUBAHAN ENTALPI ( Δ H) 1. PADA REAKSI EKSOTERM P + Q R + x Kkal P dan Q = zat awal R = zat hasil reaksi x = besarnya panas reaksi Menurut hukum kekekalan energi : Isi panas (P + Q) = Isi panas R + x Kkal H (P + Q) = H ( R) + x Kkal H (R) - H (P + Q) = - x Kkal Δ H = - x Kkal

PowerPoint Presentation: 

PERUBAHAN ENTALPI ( Δ H) 2. PADA REAKSI ENDOTERM R P + Q – x Kkal Berlaku : H (P + Q) - H (R) = x Kkal Δ H = x Kkal Kesimpulan : Besarnya perubahan entalpi ( Δ H) sama dengan besarnya panas reaksi, tetapi dengan tanda berlawanan.

PowerPoint Presentation: 

Macam – macam perubahan Entalpi. 1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf) ‏ 2. Perubahan entalpi penguraian ( ∆Hd ) ‏ 3. Perubahan entanpi pembakaran ( ∆Hc) ‏ 4. Perubahan entalpi netralisasi ( ∆Hnet) ‏

PowerPoint Presentation: 

1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf) : adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur - unsurnya. Misal : ΔHf CH 3 OH (l) = - 200,6 kj /mol ∆Hf Fe(OH) 3 (s) = - 823 kj / mol ∆Hf KMnO 4 (s) = - 837,2 Kj/mol ∆Hf CHCl 3 (s) = - 103,14 kj/mol

PowerPoint Presentation: 

Persamaan termokimianya : C(s) +2H 2 (g)+1/2O 2  CH 3 OH , ΔHf=-200 kj Fe(s)+3/2 O 2 (g)+3/2 H 2 (g)  Fe(OH) 3 (s) ΔHf=-823 kj K(s) + Mn(s) + 2O 2 (g)  KMnO 4 (s) ∆Hf = - 837,2 kj C(s) +1/2 H 2 (g) + 3/2Cl 2 (g)  CH 3 Cl(s) ,∆Hf = - 103,14 Kj

PowerPoint Presentation: 

2. Perubahan entalpi penguraian [ ∆H d ] Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur unsurnya. [merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan ] Misal : ∆Hf CO2 = - 393,5 kj/mol ∆Hd CO2 = +393,5 kj/mol Persamaan termokimianya : CO 2 (g)  C(s) +O 2 (g) ∆H=393,5 kj

PowerPoint Presentation: 

3. Perubahan entalpi pembakaran[ ∆H c ] Adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat. Misal : ∆H pembakaran CH 4 = - 112 kkal/mol Persamaan termonya CH 4 + 2 O 2  CO 2 + 2H 2 O ∆H c = -112 kkal/mol

PowerPoint Presentation: 

4. Perubahan entalpi netralisasi. adalah perubahan entalpi reaksi antara1 mol asam dengan 1 mol basa pada reaksi netralisasi Contoh : NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H 2 O(l) ∆H = -66,88 kkal/mol

Pengukuran Perubahan Entalpi: 

Pengukuran Perubahan Entalpi Pengukuran perubahan entalpi selalu dilakukan pada tekanan dan temperatur yang tetap. Untuk reaksi tertentu dapat ditentukan dengan kalorimeter. Reaksi tertentu tersebut, antara lain : Reaksi dalam larutan Reaksi gas yang tidak mengalami perubahan koefisien antara sebelum dan sesudah reaksi. Rumus yang digunakan adalah : q = m . c . ∆t Keterangan : q = kalor reaksi c = kalor jenis air m = massa air/larutan. ∆t = perubahan suhu 1. Pengukuran secara langsung :

PowerPoint Presentation: 

2. Pengukuran secara tidak langsung : Dengan menggunakan ∆Hf. ∆H =  ∆Hf produk -  ∆Hf reaktan b. Dengan menggunakan Hukum Hess Bunyi HUKUM HESS : “Kalor reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung apakah reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa tahap”

PowerPoint Presentation: 

Perhatikan Contoh berikut : 1. Reaksi langsung A B Δ H 1 = x Kkal 2. Secara tidak langsung a) lewat C A C Δ H 2 = b kkal C B Δ H 3 = c kkal b) Lewat D dan E A D Δ H 4 = a Kkal D E Δ H 5 = d Kkal E B Δ H 6 = e Kkal Maka berlaku hubungan : x = b + c = a + d + e Δ H 1 = Δ H 2 + Δ H 3 = Δ H 4 + Δ H 5 + Δ H 6

PowerPoint Presentation: 

D E a d e b x A C B Jika dibuat diagram menjadi : c

PowerPoint Presentation: 

c. Dengan menggunakan Energi Ikatan PENGERTIAN Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan atau yang timbul untuk memutuskan atau menggabungkan suatu ikatan kimia tertentu. Pada reaksi eksoterm, besarnya energi yang timbul dari Penggabungan ikatan lebih besar daripada energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan. Besarnya energi ikatan ditentukan secara eksperimen :

PowerPoint Presentation: 

IKATAN Kkal/mol IKATAN Kkal/mol H – H H – F H – Cl H – Br H – I F – F Cl – Cl C – Cl 104 135 103 88 71 37 58 79 Br – Br I – I C – C C – H N – H N – N O - O O - H 46 36 83 99 93 226 119 111 ENERGI IKATAN

PowerPoint Presentation: 

CONTOH SOAL 1. Diketahui : H 2 H + H Δ H = +104 Kkal Cl 2 Cl + Cl Δ H = + 58 Kkal 2HCl H 2 + Cl 2 Δ H = +206 Kkal Ditanyakan : Δ H pada reaksi berikut : H 2 + Cl 2 2 HCl Jawab : H 2 H + H Δ H = + 104 Kkal Cl 2 Cl + Cl Δ H = + 58 Kkal 2H + 2 Cl 2HCl Δ H = - 206 Kkal H 2 + Cl 2 2HCl Δ H = - 44 Kkal Jadi Δ H = - 44 Kkal

PowerPoint Presentation: 

Perhitungan secara cepat : ∆ H =  Energi ikatan reaktan -  Energi ikatan produk Jadi soal tadi : ∆ H = (104 +58 ) – 206 = - 44 kkal.

PowerPoint Presentation: 

The end