KESETIMBANGAN_KIMIA

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

Materi Kimia XI Semester 1

Comments

Presentation Transcript

PowerPoint Presentation: 

KESETIMBANGAN KIMIA KELAS : XI.IPA SEMESTER 1

Standar Kompetensi :: 

Standar Kompetensi : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Kompetensi Dasar : 

Kompetensi Dasar 3.3 Menjelaskan keseimbangan dan faktor faktor yang mempengaruhi pergeseran arah keseimbangan dengan melakukan percobaan 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi keseimbangan 3.5 Menjelaskan penerapan prinsip keseimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri

PowerPoint Presentation: 

Keadaan Kesetimbangan : Untuk reaksi : Pencampuran Awal : Ketika A dan B mulai beraksi produk C dan D belum terbentuk. Reaksi berlangsung sebagai : aA + bB  cC + dD Hal ini hanya terjadi pada tahap awal sekali dalam reaksi. Daerah Kinetik : Setelah C dan D terbentuk, reaksi kebalikan mulai terjadi. Secara keseluruhan konsentrasi total C dan D mulai bertambah. Makin lama laju reaksi pembentukan produk makin lambat. Daerah Kesetimbangan : Suatu titik akhirnya tercapai dimana laju reaksi pembentukan produk = laju reaksi kebalikannya. Keadaan ini dinamakan Reaksi Mencapai Kesetimbangan.

PowerPoint Presentation: 

Pada saat Kesetimbangan kimia tercapai maka: Laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar Konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan N 2 O 4 ( g ) 2NO 2 ( g ) zat awal NO 2 zat awal N 2 O 4 campuran awal NO 2 & N 2 O 4 kesetimbangan kesetimbangan kesetimbangan Perhatikan Ilustrasi berikut :

PowerPoint Presentation: 

Kesetimbangan homogen Contoh: Kesetimbangan yang hanya melibatkan satu fasa. Semua spesi berada dalam fasa gas Semua spesi berada dalam fasa larutan

PowerPoint Presentation: 

Kesetimbangan heterogen Kesetimbangan yang melibatkan lebih dari satu fasa. Contoh:

PowerPoint Presentation: 

Tetapan Kesetimbangan konstan

PowerPoint Presentation: 

N 2 O 4 ( g ) 2NO 2 ( g ) = 4,63 x 10 -3 Kc = [NO 2 ] 2 [N 2 O 4 ] a A + b B c C + d D K c = [C] c [D] d [A] a [B] b Persamaan Kesetimbangannya adalah : Secara Umum : Kc = tetapan Kestimbangan. Zat padat (s) dan zat cair murni (l) tidak mempengaruhi nilai Kc.

PowerPoint Presentation: 

Contoh menentukan rumus Kc : 1. Untuk reaksi : 2. Untuk reaksi : 3. Untuk reaksi : Kc = [ CO 2(g) ]

Perhitungan Kc: 

Perhitungan Kc Reaksi .0,00500 M H 2 direaksikan dengan 0,01250 M I 2 pada 424,5 o C. Pada awal reaksi tidak ditemukan HI. Pada saat kesetimbangan diperoleh konsentrasi iod adalah 0,00772 M. Tentukan nilai K C . Contoh : Jawab : H 2 + I 2  2 HI Mula-2 : 0,005 M 0,0125M - Bereaksi : Setimbang: 0,00772M 0,00478M 0,00478M 0,00956M 0,00956M 0,00022M = 53,8

PowerPoint Presentation: 

DERAJAT DISOSIASI (  )  = 2 HI (g) H 2(g) + I 2(g) Mula-mula : a Bereaksi : a  Setimbang : ( a - a ) 0,5 a  0,5 a  0,5 a  0,5 a  - -

PowerPoint Presentation: 

Tetapan Kesetimbangan dengan tekanan (Kp) Untuk reaksi : 2 NH 3(g) N 2(g) + 3 H 2(g) Maka : Kp =

PowerPoint Presentation: 

Mencari Tekanan Parsial

Hubungan Kc dengan Kp: 

Hubungan Kc dengan Kp a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) K p = K c (RT) D n D n = koefisien produk gas – koefisien reaktan gas = ( c + d) – ( a + b ) Untuk reaksi : Maka :

Pergeseran Kesetimbangan: 

Pergeseran Kesetimbangan Jika suatu tekanan eksternal diberikan kepada suatu sistem yang setimbang, sistem tersebut akan menyesuaikan sedemikian rupa untuk mengimbangi tekanan ini ketika sistem mencapai posisi kesetimbangan yang baru. Perubahan konsentrasi N 2 ( g ) + 3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) ditambahkan NH 3 Kesetimbangan bergeser ke kiri untuk mengimbangi tekanan Azas Le Chatelier :

PowerPoint Presentation: 

Perubahan Pergeseran Kesetimbangan Menambah konsentrasi produk ke kiri Mengurangi konsentrasi produk ke kanan Mengurangi konsentrasi reaktan Menambah konsentrasi reaktan ke kanan ke kiri a A + b B c C + d D

PowerPoint Presentation: 

Perubahan Tekanan : Perubahan tekanan kebanyakan melibatkan spesi dalam fasa gas karena padatan dan cairan pada dasarnya inkompresibel. Untuk gas, perubahan tekanan dapat terjadi dalam tiga cara: Mengubah konsentrasi komponen gas Menambahkan gas inert (gas yang tidak ikut bereaksi) Mengubah volume wadah reaksi Meningkatkan tekanan / memperkecil volume akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah koefisien yang lebih kecil.

PowerPoint Presentation: 

Perubahan Suhu : Jika suhu dinaikkan kesetimbangan akan bergeser kearah endoterm, Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser kearah eksoterm. Pada perubahan ini nilai Kc akan berubah.

PowerPoint Presentation: 

Katalisator : Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat reaksi tapi tidak ikut bereaksi. Sesuai dengan fungsinya mempercepat reaksi maka akan mempercepat tercapainya proses kesetimbangan, dengan cara mempercepat reaksi maju dan reaksi balik sama besar.

PowerPoint Presentation: 

Kesetimbangan Dalam Industri : Proses Haber telah digunakan dalam pembuatan 110 juta ton amonia tiap tahunnya. N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) ΔH = -91,8 kJ Bagaimanakah kondisi suhu dan tekanan yang akan menghasilkan amonia secara maksimal? 2. Pada pengolahan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi : 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) Δ H = -197 kJ Bagaimanakah kondisi suhu dan tekanan yang akan menghasilkan belerang trioksida secara maksimal?

PowerPoint Presentation: 

The end