LAJU_REAKSI

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

Materi kimia XI semester 1

Comments

Presentation Transcript

PowerPoint Presentation:

LAJU REAKSI KELAS : XI.IPA SEMESTER 1

Standar Kompetensi ::

Standar Kompetensi : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Kompetensi Dasar :

Kompetensi Dasar 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi, dan terapannya dalam kehidupan sehari-hari

PowerPoint Presentation:

Konsep Laju reaksi : Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu ( M /s). A B laju = - D [A] D t laju = D [B] D t D [A] = perubahan konsentrasi A dalam selang waktu D t D [B] = perubahan konsentrasi B dalam selang waktu D t Karena [A] menurun terhadap waktu, D [A] bernilai negatif . Untuk reaksi :

PowerPoint Presentation:

A B laju = - D [A] D t laju = D [ B ] D t waktu

Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi ::

Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi : Konsentrasi. molekul-molekul harus saling bertumbukan untuk bereaksi. Semakin banyak molekul yang terlibat, kemungkinan terjadi tumbukan makin besar, reaksi terjadi lebih cepat. Suhu. molekul-molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup agar bereaksi. Semakin tinggi temperatur, akan lebih banyak tumbukan yang terjadi per satuan waktu karena meningkatkan energi tumbukan.

PowerPoint Presentation:

Luas Permukaan. molekul-molekul harus bercampur agar bereaksi. Frekuensi tumbukan antarmolekul bergantung pada wujud fisik reaktan. Semakin besar luas permukaan per satuan volume reaktan, semakin banyak kontak yang terjadi, reaksi akan makin cepat. Katalis. adanya suatu zat yang ketika berinteraksi denganreaktan akan memberikan jalur baru yang energipengaktifasnnya lebih rendah dari semula, sehingga reaksilebih cepat terjadi. Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

PowerPoint Presentation:

Hukum Laju Reaksi Hukum laju menggambarkan hubungan antara laju sebagai fungsi konsentrasi pereaksi, konsentrasi produk, dan temperatur. Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi pereaksi dan temperatur saja. Pertama-tama kita pusatkan perhatian pada pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi pada temperatur tetap. Untuk reaksi: aA + bB +….  cC + dD +….., maka hukum lajunya adalah: laju = r = k[A] m [B] n …. Nilai k adalah tetapan laju yang bersifat spesifik untuk reaksi tertentu dan temperatur tertentu, ditentukan dari percobaan. Nilai m dan n disebut orde reaksi yang ditentukan berdasarkanpercobaan, bukan dari persamaan reaksinya.

PowerPoint Presentation:

Beberapa contoh: Reaksi NO(g) + O 3 (g)  NO 2 (g) + O 2 (g) hukum laju secara percobaan diperoleh: r = k[NO][O 3 ]. Dalam hal ini reaksi berorde pertama terhadap konsentrasi NO maupun O 3 . Reaksi: 2NO(g) + 2H 2 (g)  N 2 (g) + 2H 2 (g), memiliki hukum laju: r = k[NO] 2 [H 2 ], yaitu berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde pertama terhadap H 2 . Orde reaksi total = 2 + 1 = 3. Reaksi: (CH 3 ) 3 CBr(l) + H 2 O(l)  (CH 3 ) 3 COH(l) + H + (aq)+ Br - (aq), memiliki hukum laju: r = k [(CH 3 ) 3 CBr], yang artinya berorde pertama terhadap konsentrasi (CH 3 ) 3 CBr dan berorde nol terhadap [H 2 O] sehingga orde reaksi total adalah orde pertama. Reaksi: CHCl 3 (g) + Cl 2 (g)  CCl 4 (g) + HCl(g) memiliki orde reaksi pecahan dengan hukum laju: r = k[CHCl 3 ][Cl 2 ] 1/2 , sehingga orde reaksi total = 3/2. Orde Reaksi :

Menentukan Orde Reaksi ::

Menentukan Orde Reaksi : Percb Konsentrasi Awal Laju Reaksi O 2 NO 1 1,10x10 -2 1,30x10 -2 3,21x10 -3 2 2,20x10 -2 1,30x10 -2 6,40x10 -3 3 1,10x10 -2 2,6x10 -2 12,8x10 -3 4 3,30x10 -2 1,30x10 -2 9,60x10 -3 5 1,10x10 -2 3,90x10 -2 28,8x10 -3 Perhatikan contoh berikut, Dari reaksi: O 2 (g) + 2NO(g)  2NO 2 (g) diperoleh serangkaian data berikut:

PowerPoint Presentation:

Bandingkan percobaan 1 dan 2, akan diperoleh penggandaan laju reaksi seiring dengan penggandaan konsentrasinya, sedangkan konsentrasi NO tidak berubah: Bandingkan percobaan 1 dan 3 dengan cara seperti diatas. Maka akan diperoleh n = 2 Jadi Orde reaksi ini adalah : m + n = 1 + 2 = 3 Sehingga Hukum laju nya adalah : r = k[O 3 ][NO] 2

Sampun:

Sampun

authorStream Live Help