Mol

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EL MOL:

EL MOL

EL MOL:

EL MOL Definición: La cantidad de sustancia (átomos, moléculas, iones) en un sistema. La unidad es el mol .

Masa Molecular :

Agua H 2 O ELEMENTO # ÁTOMOS MASA x ÁTOMO (u) TOTAL x ELEMENTO H 2 1 2 O 1 16 16 MASA MOLECULAR 18 Masa Molecular Es la suma de las masas atómicas de los diferentes elementos de una MOLÉCULA. La masa molecular se redondea a ENTEROS. Óxido de Aluminio Al 2 O 3 ELEMENTO # ÁTOMOS MASA x ÁTOMO (u) TOTAL x ELEMENTO Al 2 27 54 O 3 16 48 MASA MOLECULAR 102

Fórmula Unitaria:

Fórmula Unitaria Los compuestos iónicos no tienen masa molecular. No tienen un enlace real Solo es atracción electrostática En su lugar, éstos tienen FÓRMULA UNITARIA. La suma de las masas de los iones que conforman el compuesto. Se redondea a 2 decimales. Cloruro de Sodio NaCl ELEMENTO # IONES MASA x ION (u) TOTAL x ELEMENTO Na 1 23.00 23.00 Cl 1 35.50 35.50 MASA MOLECULAR 58.50 Nitrato de Calcio Ca +2 [(NO 3 ) 2 ] -1 ELEMENTO # IONES MASA x ION (u) TOTAL x ELEMENTO Ca 1 40.10 40.10 N 2 14.00 28.00 O 6 16.00 96.00 MASA MOLECULAR 164.10

Número de Avogadro:

Número de Avogadro Un nombre honorario que indica la cantidad de átomos, moléculas, etc. Existen en un mol de cualquier sustancia. Su valor es 6.023x10 23 . Un mol = 6.023x10 23 átomos. Un mol = 6.023x10 23 moléculas. Un mol = (6.023x10 23 iones)(#iones)

Conversiones y Equivalentes:

Conversiones y Equivalentes El mol es una unidad SI que sirve para saber: Cuanto de algo hay Hay 6.023 x 10 23 moléculas de NH 3 en un mol de NH 3 Convertir moles  gramos Hay 46.1gramos de C 2 H 5 OH (etanol) en un mol de C 2 H 5 OH Convertir moles  dm 3 Hay 22.4 dm 3 de H 2 (gas T.P.E.) en un mol de H 2 Para realizar las conversiones utilizamos el método de FACTOR UNIDAD .

EJERCICIOS:

EJERCICIOS Convierte 91.9g de Ag 2 Te a fórmulas unitarias. Teluro de Plata Ag 2 Te ELEMENTO # IONES MASA x ION (u) TOTAL x ELEMENTO Ag 2 107.87 215.74 Te 1 127.60 127.60 FÓRMULA UNITARIA 343.34 91.9g FÓRMULAS UNITARIAS 343.34 1 mol 1 mol 6.023 x 10 23 g 1.62x10 23 f.u.

Moles en Solución:

Moles en Solución La forma más común de expresar la relación entre una sustancia y la solucíon en que ésta se encuentra se llama Molaridad . Molaridad : cuantos moles de sustancia hay en un 1dm 3 de solución . NO en 1 dm 3 de solvente Recuerda 1dm 3 = 1L = 10 3 cm 3

Por Ejemplo:

Por Ejemplo Una solución 1M de Ácido Nítrico (HNO 3 ) contiene 1 mol de moléculas de HNO 3 en 1L de solución. Una solución 0.327M de Ba(NO 3 ) 2 contiene 0.327 mol de Ba(NO 3 ) 2 en 1dm 3 de solución.

Ejercicio:

CsBr ELEMENTO # IONES MASA x ION (u) TOTAL x ELEMENTO Cs 1 132.91 132.91 Br 1 79.91 79.91 MASA MOLECULAR 212.82 Ejercicio ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 9.46g de CsBr, en 2.50x10 2 cm 3 ?

¿Cómo preparar una Solución?:

¿Cómo preparar una Solución? Describe la preparación de 50ml de solución 0.56M de NaCl. Datos 0.56M 50ml M= V= #mol ?? Fórmula Sustitución Resultado Disolver 2.2g de NaCl en suficiente agua para preparar 50ml de sln .

% de Composición:

% de Composición La relación de masa que existe entre cada elemento y el compuesto al que pertenece. H2O 11% Hidrógeno 89% Oxígeno

Ejercicio:

Divide la masa total de cada elemento por la masa total del compuesto. Ejercicio Calcula el porcentaje de composición de sulfato de aluminio Al 2 (SO 4 ) 3 . Calcula la masa molecular del compuesto. Al 2 (SO 4 ) 3 ELEMENTO # IONES MASA x ION (u) TOTAL x ELEMENTO Al 2 26.98 53.96 S 3 32.06 96.18 O 12 16.00 192.00 FÓRMULA UNITARIA 342.14 Al= 15.77% S= 28.11% O= 56.18%

Fórmula Empírica:

Fórmula Empírica Definición: La fórmula que proporciona la relación más pequeña entre los átomos de los distintos elementos en un compuesto. Para calcular la fórmula empírica de un compuesto se requiere: Los elementos que lo conforman Los gramos o moles de cada elemento

Ejercicio:

Ejercicio Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene1.67g de Cerio (Ce) y 4.54g de Yodo (I). Convertir todos los elementos a moles. Dividir todos los resultados entre el chico. 0.0119 0.0119 =1 =3 Escribir la Fórmula CeI 3

Fórmula Molecular:

Fórmula Molecular Definición: La fórmula que proporciona la relación real entre los átomos de los distintos elementos en un compuesto. Para calcular la fórmula molecular de un compuesto se requiere: La fórmula empírica o datos para obtenerla. La masa molecular del compuesto.

Ejercicio:

Ejercicio ¿Cuál es la fórmula molecular del cloruro cianúrico, un compuesto utilizado en algunos tintes, si la fórmula empírica es CClN y la masa molecular es 184.5u? Calcular la masa de la fórmula empírica. CClN ELEMENTO # IONES MASA x ION (u) TOTAL x ELEMENTO C 1 12.01 12.01 Cl 1 35.50 35.50 N 1 14.01 14.01 FÓRMULA UNITARIA 61.52 Divide la masa molecular entre la de la Fórmula Empírica. Multiplica la Fórmula Empírica por el resultado anterior. C 3 Cl 3 N 3

Hidratos:

Hidratos Definición : Compuestos que al cristalizarse de una solución acuosa, aún conservan agua. CuSO 4  5 H 2 O Sulfato de Cobre Pentahidratado

Ejercicio:

Ejercicio Tenemos una muestra de 10.407g de yoduro de bario hidratado. La muestra se calienta para evaporar el agua. La muestra seca tiene una masa de 9.520g. ¿Cuál es la razón entre el yoduro de bario (BaI 2 ) y el agua (H 2 O)?¿Cuál es la fórmula del hidrato?

Ejercicio:

Convertir el compuesto y el agua a moles. Dividir todo por el menor. Escribir la fórmula. BaI 2 ELEMENTO # IONES MASA x ION (u) TOTAL x ELEMENTO Ba 1 137.34 137.34 I 2 126.90 253.80 FÓRMULA UNITARIA 391.14 Ejercicio 0.0243 0.0243 =1 =2 BaI 2  2 H 2 O

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