ikatan ion dan ikatan kovaalen

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

kalau ada materi kimia lain yang di butuhkan. komen ja. nti saya uploadkan....

Comments

By: hariyadi09 (41 month(s) ago)

thanks :)

Presentation Transcript

Slide 1: 

Ikatan ion dan ikatan kovalen kelas X Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen X Oleh: Nursamsi Muslim W. (A1C406060) Yustiani Razak (A1C406062) Nurmayang (A1C407034)

Slide 2: 

Ikatan ion dan ikatan kovalen kelas X Materi Latihan Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen X Menu Utama

Slide 3: 

Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen Ikatan ion dan ikatan kovalen kelas X X Ikatan Ion Ikatan Kovalen Latihan Menu Utama

Slide 4: 

Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen Ikatan ion dan ikatan kovalen kelas X X Latihan Menu Utama

Slide 5: 

Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen Ikatan ion dan ikatan kovalen kelas X X Latihan Menu Utama

Ikatan Ion : 

Ikatan Ion Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ini terjadi karena kedua ion tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menerima elektron (non logam). Atom yang melepas elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini, terjadi tarik-menarik (gaya elektrostatik) yang disebut ikatan ion.

Pembentukan ion positif : 

Pembentukan ion positif Ion positif terbentuk ketika suatu atom melepaskan elektron. Atom-atom yang cenderung mudah melepaskan elektron valensi terletak pada golongan IA (kecuali H) dan golongan IIA. Masing-masing melepaskan 1 dan 2 elektronnya. Contoh: klik

Pembentukan ion positif : 

Pembentukan ion positif Unsur-unsur golongan alkali (IA) melepaskan 1 elektron Na Na+ + e

Pembentukan ion negatif : 

Pembentukan ion negatif Ion negatif terbentuk ketika suatu atom menerima elektron. Atom-atom yang mudah menerima elektron terletak pada golongan VIIA dan VIA. Karena mempunyai afinitas elektron yang besar. Untuk memperoleh kestabilan, sesuai dengan aturan oktet, unsur dengan valensi 7 dan 6 akan dengan mudah menerima elektron. Contoh : klik

Pembentukan ion negatif : 

Pembentukan ion negatif Unsur-unsur golongan halogen (VIIA) menerima 1 elektron F + e F-

Pembentukan ikatan ion : 

Pembentukan ikatan ion Ikatan ion terbentuk melalui proses serah terima elektron. Supaya jumlah elektron yang diberikan suatu atom sama dengan yang diterima atom lain, maka koefisien reaksinya harus disamakan. Contoh: klik

Pembentukan senyawa MgO : 

Mg2+ 2e Pembentukan senyawa MgO Mg O 2e O2- Mg O Mg2+ O2-

Ikatan Kovalen : 

Ikatan Kovalen Ikatan kovalen sering disebut juga dengan ikatan homo polar. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen biasanya terjadi antara atom nonlogam dengan atom nonlogam. Penggunaan bersama pasangan elektron biasanya menggunakan notasi titik elektron atau dikenal dengan struktur lewis.

Ikatan kovalen tunggal : 

Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen tunggal terjadi pada senyawa seperti Hidrogen (H2), Asamklorida (HCl), Metana (CH4), Air (H2O) dll. Pembentukan kovalen tunggal dapat dilihat dari contoh berikut : Pembentukan molekul H2 Pembentukan Molekul H2O

Ikatan kovalen rangkap dua : 

Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang mempunyai ikatan tak jenuh karena ikatan antar atomnya lebih dari satu. Pembentukan ikatan rangkap dua dapat dilihat dari contoh berikut: Pembentukan molekul O2 Pembentukan molekul C2H4

Ikatan kovalen rangkap tiga : 

Ikatan kovalen rangkap tiga Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang mempunyai tiga pasangan elektron yang dipakai secara bersama-sama Pembentukan ikatan rangkap tiga dapat dilihat dari contoh berikut: Pembentukan molekul C2H2

Ikatan kovalen koordinasi : 

Ikatan kovalen koordinasi Berdasarkan asal elektron yang digunakan untuk berikatan, dikenal adanya ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi. Ikatan kovalen terjadi apabila elektron yang digunakan untuk berikatan masing-masing berasal dari dua atom yang berikatan sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabila elektron ikatan hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Contoh: klik

Latihan : 

Latihan Sebuah atom (bukan gas mulia) dapat stabil melalui cara-cara berikut, kecuali . . . Memberikan elektronnya kepada atom lain Menerima elektron dari atom lain Menggunakan pasangan elektron bersama Melepaskan seluruh elektronnya Menggunakan pasangan elektron dari atom yang lain Unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah . . . a. H b. Li c. Na d. Cl e. Be Ion positif akan terbentuk apabila suatu unsur . . . Menerima proton d. Melepaskan elektron Menerima elektron e. Melepaskan positron Melepaskan proton Molekul yang mempunyai ikatan kovalen kordinasi adalah . . . a. HCl b. H2O c. CH4 d. SO3 e. CO2 Ikatan kovalen terjadi apabila . . . a. Satu atom memberika elektron dan satu atom menerima elektron b. Satu atom memberikan proton dan satu atom menerima proton c. Dua atom yang berikatan menggunakan pasangan elektron bersama-sama d. Dua atom yang berikatan menggunakan inti atom bersama-sama e. Dua atom melepaskan elektron valensinya

Pembentukan Molekul H2 : 

Pembentukan Molekul H2 x H H H H ditulis play back

Pembentukan Molekul H2 : 

Pembentukan Molekul H2 (Penggambaran elektron memakai tanda silang) (Penggambaran elektron memakai tanda titik) = H

Slide 21: 

x H H H H ditulis

Pembentukan Molekul H2O : 

Pembentukan Molekul H2O x H H O O ditulis play H x H

Pembentukan Molekul H2O : 

Pembentukan Molekul H2O x H H O O ditulis H x H

Pembentukan Molekul O2 : 

Pembentukan Molekul O2 O O ditulis play x x O O

Pembentukan Molekul O2 : 

Pembentukan Molekul O2 O O ditulis O O

Pembentukan Molekul C2H4 : 

Pembentukan Molekul C2H4 C C ditulis play x x C C H H H H x x x x H H H H

Pembentukan Molekul C2H2 : 

Pembentukan Molekul C2H2 C C ditulis play x x C C H H x x H H H H x

Slide 28: 

sekian dan terima kasih