Hibridación del Carbono

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Hibridación del Carbono

Hibridación sp3:

Hibridación sp 3 Estado Basal del Carbono El átomo en este estado solo formaría 2 enlaces. CH 2 existe, pero es muy inestable.  Transformación a metano y su derivados. Estado excitado del Carbono El átomo en este estado formaría 4 enlaces simples.  Orbitales no son equivalentes .  No se pueden formar construc-ciones tetraedricas. Estado hibridizado del Carbono  formaría 4 enlaces simples.  Orbitales son equivalentes . Distribución tetraédrica. Ángulo de 109,5°.

Hibridación sp2:

Estado Basal del Carbono El átomo en este estado solo formaría 2 enlaces. CH 2 existe, pero es muy inestable.  Transformación a metano y su derivados. Estado excitado del Carbono El átomo en este estado formaría 4 enlaces simples.  Orbitales no son equivalentes .  No se pueden formar construc-ciones tetraedricas. Estado hibridizado del Carbono  forma 3 or bitales q equivalentes  Están en un plano.  Ángulo de 120° 3 enlaces tipo sigma σ Perpendicular al plano se encuentra un orbital p enlace pi. Hibridación sp 2

Hibridación sp:

Estado Basal del Carbono El átomo en este estado solo formaría 2 enlaces. CH 2 existe, pero es muy inestable.  Transformación a metano y su derivados. Estado excitado del Carbono El átomo en este estado formaría 4 enlaces simples.  Orbitales no son equivalentes .  No se pueden formar construc-ciones tetraedricas. Estado hibridizado del Carbono  forma 2 or bitales q equivalentes  Distribución linear.  Ángulo de 180° 2 enlaces tipo sigma ( σ ) Perpendicular al plano se encuentran dos orbitales p dos enlaces pi ( π ) . Hibridación sp

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Enlace Sigma Se traslapa una área Rotación libre sobre el eje del enlace Por superposición de Dos orbitales s Un orbital s y un orbital hibridizado Dos orbitales hibridizados Forma enlaces simples Hace parte de enlaces dobles y triples

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Enlace Pi Se traslapa en dos áreas No rota sobre el eje Por superposición de Dos orbitales p Hace parte de enlaces dobles y triples

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