TA ALATA

Views:
 
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

Presentation Transcript

Τα ά λ α τα : 

Τα ά λ α τα Όταν θα έχετε μελετήσει την ενότητα αυτή, θα μπορείτε: Να παρασκευάζετε κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου και θειικού βαρίου. Να γράφετε ιοντικές εξισώσεις για το σχηματισμό των αλάτων. Να ορίζετε τα άλατα.

Slide 2: 

Ti συμβαίνει κατά τη διάλυση ενός οξέος π.χ υδροχλωρίου στο Νερό Ti συμβαίνει κατά τη διάλυση μίας βάσης π.χ υδροξειδίου του νατρίου στο Νερό Ti θα συμβεί αν αναμίξουμε ορισμένες ποσότητες από τα δύο διαλύματα;

Slide 3: 

Προκύπτει ένα ουδέτερο διάλυμα. Από την εξουδετέρωση Τι άλλα ιόντα θα υπάρχουν στο διάλυμα που προκύπτει από την ανάμειξη των διαλυμάτων HCl και ΝαΟΗ; Θα υπάρχουν ανιόντα Cl- από το HCl και κατιόντα Νa+ από το ΝαΟΗ; Τι θα συμβεί αν θερμάνουμε το διάλυμα μέχρι να εξαερωθεί όλο το νερό του διαλύματος;

Slide 4: 

Παρατηρούμε ότι στον πυθμένα του δοχείου έχουν σχηματιστεί λευκοί κρύσταλλοι μίας ουσίας Η ουσία αυτή είναι το NaCl ή κοινώς μαγειρικό αλάτι Na+ (aq) + Cl- (aq) NaCl(s) Επομένως μπορούμε να παρασκευάσουμε NaCl με ανάμειξη διαλύματος HCl με διάλυμα NaOH και θέρμανση του διαλύματος που προκύπτει μέχρι πλήρους εξαέρωσης του νερού Αν θέλουμε να περιγράψουμε το συνολικό φαινόμενο με μία χημική εξίσωση μπορούμε να γράψουμε: [Η++Cl-]+[Na+ +OH-] NaCl(s) +H2O(l) Ή ΗCl (αq) + NaOH (aq) NaCl(s) +H2O(l)

Δ7: Χλωριούχο νάτριο ή μαγειρικό αλάτι : 

Δ7: Χλωριούχο νάτριο ή μαγειρικό αλάτι Το φαΐ και η ζωή παιδί μου χρειάζονται αλάτι για να νοστιμίσουν» Από τη ταινία του Τ. Μπουλμέτη : «Πολίτικη Κουζίνα» Το μαγειρικό αλάτι είναι απαραίτητο στον οργανισμό για τη διατήρηση της ισορροπίας του νερού Χρησιμοποιείται για την συντήρηση πολλών τροφίμων, όπως τα αλίπαστα και τα αλλαντικά Η μεγάλη αξία του αλατιού αναγνωρίστηκε από τότε που ο άνθρωπος εγκατέλειψε τη νομαδική ζωή και η διατροφή του έπαψε να περιλαμβάνει ωμό κρέας, από το οποίο ο οργανισμός του εξασφάλιζε το αναγκαίο αλάτι (με το μαγείρεμα χάνεται ένα μεγάλο μέρος του αλατιού που περιέχει το κρέας). Στους Ρωμαίους στρατιώτες, όταν βρίσκονταν σε εκστρατεία, μοιραζόταν τακτικά αλάτι (sal) και οι μερίδες τους ονομάζονταν salarius. Η αγγλική λέξη salary για την αμοιβή από μισθοδοσία έλκει την καταγωγή της από αυτή την παράδοση.

Slide 6: 

Δ8: Αλυκές Το θαλασσινό νερό αποτελεί το 97% της συνολικής ποσότητας του νερού της Γης και είναι αλμυρό γιατί περιέχει χλωριούχο νάτριο ή μαγειρικό αλάτι Όταν συγκεντρώνεται σε αβαθείς λεκάνες και με την επίδραση των υψηλών θερμοκρασιών του καλοκαιριού το νερό εξατμίζεται και το αλάτι κρυσταλλώνεται και συλλέγεται Το μαγειρικό αλάτι περιέχει σε μικρές ποσότητες και άλλα άλατα όπως χλωριούχο κάλιο και χλωριούχο μαγνήσιο

Η χημική ένωση NaCl : 

Η χημική ένωση NaCl Το χλωριούχο νάτριο ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό, το οποίο αποτελείται από κατιόντα Na+ και ανιόντα Cl- Είναι ιοντική ένωση, ευδιάλυτη στο νερό Κατά τη διάλυσή της στο νερό οι κρύσταλλοι καταστρέφονται και ελευθερώνονται τα ιόντα από τα οποία αποτελούνται NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq) Παραλαμβάνεται από τις αλυκές όταν εξατμίζεται το νερό ή από τα αλατωρυχεία στα οποία βρίσκεται σε κρυσταλλική μορφή

Οι χρήσεις του NaCl : 

Οι χρήσεις του NaCl

Πως παρασκευάζεται το NaCl στο εργαστήριο; : 

Πως παρασκευάζεται το NaCl στο εργαστήριο; Θα χρησιμοποιήσουμε ένα διάλυμα HCl και ένα διάλυμα NaOH, στα οποία έχουν προστεθεί σταγόνες από το δείκτη μπλε της βρομοθυμόλης Στο διάλυμα του HCl περιέχονται κατιόντα Η+ και ανιόντα Cl-, από τη διάλυση του HCl HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) Στο διάλυμα του NaOH περιέχονται κατιόντα Na+ και ανιόντα OH-, από τη διάλυση του NaOH NaOH(s)  Na+(aq) + OH-(aq) Στο διάλυμα του NaOH, το οποίο έχει αποκτήσει μπλε χρώμα προσθέτουμε σταγόνα-σταγόνα από το διάλυμα του HCl

Slide 10: 

Τη στιγμή που το διάλυμα αποκτά πράσινο χρώμα, δηλαδή ολοκληρώνεται η εξουδετέρωση: Η+ (αq) + OH--(aq)  H2O σταματάμε να προσθέτουμε HCl Στο διάλυμα περιέχονται ακόμη κατιόντα Na+ και ανιόντα Cl- Θερμαίνουμε το διάλυμα ισχυρά έως ότου να εξατμιστεί όλο το νερό

Slide 11: 

Παρατηρούμε ότι στον πυθμένα του δοχείου έχουν σχηματιστεί λευκοί κρύσταλλοι μίας ουσίας Η ουσία αυτή είναι το NaCl ή κοινώς μαγειρικό αλάτι Na+(aq) + Cl-(aq) NaCl(s) Επομένως μπορούμε να παρασκευάσουμε NaCl με ανάμειξη διαλύματος HCl με διάλυμα NaOH και θέρμανση του διαλύματος που προκύπτει μέχρι πλήρους εξαέρωσης του νερού Αν θέλουμε να περιγράψουμε το συνολικό φαινόμενο με μία χημική εξίσωση μπορούμε να γράψουμε: [Η++Cl-]+[Na+ +OH-] NaCl(s) +H2O(l) Ή ΗCl (αq) + NaOH (aq) NaCl(s) +H2O(l)

Πως παρασκευάζεται το θειικό βάριο (BaSO4) στο εργαστήριο; : 

Πως παρασκευάζεται το θειικό βάριο (BaSO4) στο εργαστήριο; Το BaSO4 μπορεί να παρασκευαστεί με ανάμειξη διαλύματος Ba(OH)2 με διάλυμα H2SO4 Το διάλυμα του Ba(OH)2 περιέχει κατιόντα Ba2+ και ανιόντα ΟΗ- Το διάλυμα του Η2SO4 περιέχει κατιόντα H+ και ανιόντα SO42- Όταν τα διαλύματα αναμειγνύονται τα κατιόντα Η+ αντιδρούν με τα ανιόντα ΟΗ- : Η+(αq) + OH-(aq)  H2O(l) Ταυτόχρονα το διάλυμα θολώνει και πολύ σύντομα καταβυθίζεται ένα λευκό ίζημα που είναι το θειικό βάριο Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s) To BaSO4 καταβυθίζεται, γιατί είναι δυσδιάλυτο και παραλαμβάνεται με διήθηση

Slide 13: 

Άλας ονομάζεται κάθε χημική ένωση η οποία αποτελείται από ιόντα και μπορεί να προκύψει από την αντίδραση ενός οξέος με μία βάση οξύ + βάση  άλας + νερό Τα άλατα που προκύπτουν από την αντίδραση του θειικού οξέος με μια βάση ονομάζονται θειικά άλατα, αυτά που προκύπτουν από την αντίδραση του υδροχλωρίου με μια βάση ονομάζονται χλωριούχα άλατα και τέλος αυτά που προκύπτουν από την αντίδραση του νιτρικού οξέος με μια βάση ονομάζονται νιτρικά άλατα.

Δ10: Τα άλατα αποτελούν το μεγαλύτερο μέρος του στερεού φλοιού της γης : 

Δ10: Τα άλατα αποτελούν το μεγαλύτερο μέρος του στερεού φλοιού της γης Τα κοράλλια, τα όστρακα, οι σταλακτίτες και οι σταλαγμίτες, το μάρμαρο αποτελούνται από ανθρακικό ασβέστιο Τα θειούχα άλατα του σιδήρου είναι συστατικά των περισσότερων πετρωμάτων

Ευδιάλυτα και δυσδιάλυτα άλατα : 

Ευδιάλυτα και δυσδιάλυτα άλατα Υπάρχουν άλατα τα οποία διαλύονται πολύ στο νερό και τα ονομάζουμε ευδιάλυτα. Για παράδειγμα, το αλάτι (NaCl) είναι ευδιάλυτο, γιατί σε 100 g νερού θερμοκρασίας 25C μπορούν να διαλυθούν έως 36 g αλατιού. Υπάρχουν όμως και άλατα τα οποία διαλύονται ελάχιστα στο νερό και τα ονομάζουμε δυσδιάλυτα

Δ9: Ποιες από τις ενώσεις των δύο πρώτων γραμμών είναι άλατα;Ποια από τα διαλύματα των δύο τελευταίων γραμμών πρέπει να αναμείξουμε για να τα παρασκευάσουμε; : 

Δ9: Ποιες από τις ενώσεις των δύο πρώτων γραμμών είναι άλατα;Ποια από τα διαλύματα των δύο τελευταίων γραμμών πρέπει να αναμείξουμε για να τα παρασκευάσουμε;

authorStream Live Help