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离子反应离子方程式 : 

离子反应离子方程式 离子反应：在水溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成离子的反应。 离子反应的本质：离子之间的反应向离子浓度减少的方向进行 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 离子方程式的意义：不仅表示一定物质间的某个化学反应，而且还能表示同一类的化学反应 讨论： ①熔融的硫酸氢钠和氢氧化钠反应能写离子方程式吗？若能试写出，若不能说明原因。 ②试说明Ba2++SO42-==BaSO4↓的意义 ③完成Fe3++____==Fe(OH)3↓+______

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离子反应的类型：⑴复分解反应；⑵氧化还原反应；⑶络合反应；⑷电极反应；⑸水解反应。 离子反应发生的条件： ⑴ 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质（弱电解质） ⑵ 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应的强弱规律。 ⑶ 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成更难电离的物质方向进行 ⑷ 水解反应的条件是有弱电解质生成 综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合物中自由离子的浓度发生改变（往往是减少）

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离子方程式的写法： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把可溶性的强电解质拆成离子 ③删：删去全部或部分不参加反应的离子符号 ④查：根据质量守恒、电子守恒和电荷守恒检查方程是否配平 注意点： ①固体之间.气体之间.固气之间的反应不能写离子方程式，浓硫酸浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。 ②微溶物作反应物，若是溶液写离子如石灰水；若是悬浊液写化学式。微溶物作生成物一般写化学式。

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判断下列离子方程式正确与否，错误则试指出错误之处： ⑴铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ ⑵铁和盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ⑶Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ ⑷石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O ⑸Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ ⑹AlCl3滴入到氨水中： Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O ⑺NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O ⑻CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-==HCO3-

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离子方程式的正误判断 ⑴ 看是否是离子反应，只有在水溶液中进行的离子反应才能书写离子方程式。 ⑵ 看是否符合实验事实，尤其要注意到氧化还原反应的规律和反应物间量的关系 ⑶ 看反应物和生成物是否写成在溶液中存在的主要形式 ⑷ 看质量是否守恒，电荷是否守恒 ⑸ 看“==”“≒”“↑”“↓”用得是否得当，反应条件是否遗忘 ⑹ 注意看反应物之间的加入顺序

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1下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A 氢氧化铝跟盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O B 浓三氯化铁溶液跟铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C 甲酸跟氢氧化钠溶液反应: HCOOH+OH-=HCOO-+H2O D 金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 2 下列离子方程式书写正确的是（ ） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe3++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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下列离子方程式错误的是（ ） A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B 在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D 在氟化银溶液中滴入盐酸 Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF↑ 下列每组中两种物质反应时无论哪能种过量，都可用同一离子方程式表示的是（ ） A KAlO2溶液和盐酸 B NaHCO3溶液和澄清石灰水 C 苯酚钠溶液和二氧化碳 D 铁和稀硝酸

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5 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A 铝片跟氢氧化钠溶液： Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液SO4+Ba2+=BaSO4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O 下列离子方程式不正确的是（ ） A 硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B 明矾溶液中加过量氯化钡Ba2++SO42-=BaSO4↓ C 氯化铁溶液中加铁：Fe3++Fe=2Fe2+ D碱式碳酸铜溶于稀硫酸： Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

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7 下列离子方程式正确的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中滴入NH4HSO4到刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B用铜做电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH- C 将碳酸钠溶于水；溶液呈碱性 CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- D 亚硫酐和溴水 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 8 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中。写出反应的离子方程式：___________________________________ 在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出反应的离子方程式：——————————————

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离子共存问题： 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何化学反应，若离子间能发生反应则不能共存。应注重从以下几个方面考虑： ⑴看离子间能否生成沉淀。如H+与SiO32-OH-与弱碱阳离子，Ca2+与CO32-.SO32-等 ⑵看离子间能否生成气体。如H+与CO32-.HCO3-.SO32-.HSO3-.HS-.S2-等 ⑶看离子间能否生成弱电解质。H+与OH-.HCOO-.ClO-.F-,NH4+与OH-等 ⑷看离子间能否发生相互促进趋于完全的水解反应。 如Al3+与CO32-.HCO3-.HS-.S2-.AlO2-, Fe3+与CO32-.HCO3-.AlO2-,NH4+与AlO2-.SiO32-等 ⑸看离子间能否生成配合物。如Fe3+与SCN-.F-.C6H5O-等在溶液中不能大量共存

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⑹看离子间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与S2-.I-.HS-,NO3-(H+)与Fe2+.S2-.I-.SO32-,MnO4-(H+)与Fe2+.S2-.SO32-.I-.Cl-.Br-,ClO-与S2-.Fe2+等在溶液中不能大量共存 注意：题干条件. 如①无色则排除Cu2+.Fe3+.Fe2+.MnO4-.Cr2O72- ②酸性或碱性则应考虑H+.OH-的存在.应加入考虑。 当pH≤3,一般表示为强酸性，有大量的H+存在 当pH≥11,一般表示为强碱性，有大量的OH-存在。 题干中出现水电离产生的c(H+)=10 -2mol/L 或(c(OH-)）=10-2mol/L， c(H+)=10 -12mol/L 或(c(OH-)）=10-12mol/L等都代表溶液可能是强酸性或强碱性。

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离子共存例题： 1 下列各组离子在溶液中能同时大量共存，并且溶液呈无色的是（ ） A.K+ Al3+ NO3- AlO2- B.Cu2+ Al3+ Cl- NO3- C.Mg2+ Na+ I- NO3- D.K+H+MnO4-SO42- 2 下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是（ ） A.K+ OH- CO32- B.Na+ Cl- Ag+ C.K+ SO42- S2- D.H+ Cu2+ NO3- 3 某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A.Cl-NO3-Ba2+Ca2+ B.SO42-CH3COO-Al3+Mg2+ C.Na+ K+ SO42- Cl- D.NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-

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4 在由水电离出的c(H+)=1×10-13溶液中。一定不能大量共存的离子组是（ ） A.Cl- AlO2- Na+ K+ B.Fe3+ NO3- MnO4- K+ C.Fe2+ NO3- Ba2+ Cl- D.HCO3- Na+ Cl- K+ 5 下列各组离子按适当比例混合，不可形成无色透明溶液的为（ ） A.Na+ Al3+ OH- SO42- B.Na+ Al3+ SO42- Cl- C.Mg2+ Na+ AlO2- OH- D.Ag+ NH4+ OH- NO3- 6 下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（ ） A. OH- Ba2+ NO3- K+ B. Na+ SO42- Cu2+ Cl- C.HCO3- Cl- Na+ Ba2+ D.Fe2+ Fe3+ Br- NO3- 7 含Fe2+NH4+Mg2+Al3+的溶液中先加入过量的 NaOH 溶液微热搅拌再加过量盐酸，离子数不减少的有：

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离子浓度的大小比较问题： 应考虑物质的化学式.电离能力.水解情况等因素综合分析。 例1 比较等物质的量浓度的下列溶液中NH4+浓度的大小 ① NH3.H2O ② NH4Cl ③ NH4HSO3 ④ NH4HSO4 ⑤ CH3COONH4 ⑥ (NH4)2CO3 例2 试分析0.1mol/LNaHCO3溶液中的各种离子浓度的大小关系