sel aki

Views:
 
Category: Entertainment
     
 

Presentation Description

penjelasan elektrokimia tentang sel aki

Comments

Presentation Transcript

Oel kelompok II -RADEN ALIP RHARJO -WD. ARNIDA -ERLYANI -NOVI DIAN PUSPITA DEWI -ROVIANA ABBAS -EMI SATRINA -? -? SEL AKI APLIKASI SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

PENDAHULUAN : 

PENDAHULUAN Aki (Accu) termaksud sel sekunder, karena selain menghasilkan arus listrik,aki juga dapat diisi dengan arus listrik kembali. Aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan sebagai katode dengan elektrolit Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan Sering kita jumpai pada sepeda motor dan mobil

Komponen-komponen sel aki : 

Komponen-komponen sel aki

Slide 5: 

Reaksi Pengisian aki : 2PbSO4 + 2H2O  Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ Reaksi penggunaan aki : Anode : Pb (s) + SO4 2- (aq)  PbSO4(s) + 2e Katode : PbO2 (s) + SO42- (aq) + 4H+ (aq) +2e  PbSO4 (s) + 2H2O (l) Reaksi sel : Pb (s)+ 2SO4 2- (aq) + PbO2(s) + 4H+ (aq) 2PbSO4 (s)+ 2H2O (l) Kepekatan asam sulfat diukur dengan hygrometer atau Boumemeter. Proses pengisian aki ; reaksinya hanya dibalik Proses pengosongan aki ( menghasilkan arus listrik) : Di Anoda , Pb teroksidasi menjadi Pb2+ bergabung dengan SO4 2- menjadi PbSO4 yang mengendap. Di Katoda PbO2 tereduksi menjadi Pb2+ bergabung dengan SO4 2- menjadi PbSO4 yang mengendap.

SIMPULAN DARI REAKSI KIMIA : 

SIMPULAN DARI REAKSI KIMIA - Anoda Pb dan kotode bereaksi dengan SO4 2- menghasilkan PbSO4(s) ,yang dapat menutup permukaaan lempeng anoda dan katoda sehingga jika tidak ada arus listrik balik yang mengisi aki maka elektrode Pb dan yang terlapisi PbSO4tidak berfungsi . Akibatnya aki terhenti menghasilkan arus listrik. Adanya ion H+ dan SO4 2- yang bereaksi pada aki menghasilkan arus listrik, berarti pada saat yang sama juga ion H+ dan SO4 2- makin berkurang jumlahnya maupun konsentrasinya. Konsentrasi elektroda berkurang karena H2O yang dihasilkan dari reaksi elektrokimia makin banyak, sehingga mengencerkan larutan elektrolit, akibatnya arus listrik dan potensial aki makin melemah Oleh karena reaksi elektrokimia pada sel aki merupakan reaksi kesetimbangan maka dengan adanya arus listrik dari luar ,keadaan kedua elektroda yang terlapis PbSO4 dikembalikan seperti semula dengan pengisian aki . Saat pengisian aki ,anode Pb dihubungkan dengan arus listrik mengalami reduksi dan katoda mengalami oksidasi .

Slide 7: 

Yang Harus Diperhatikan pada Aki Sumber DC untuk pengisi harus memiliki beda potensial lebih tinggi Lebih baik mengisi dengan arus listrik kecil Pada waktu pengisian konsentrasi asamsulfat bertambah dan tinggi permukaan turun. Cairan harus ditambah dengan air murni. Kapasitas aki diukur dalam satuan amper per jam (AH) dengan alat Hidrometer

Slide 8: 

Menghemat aki : Sebelum 'disetrum' ulang, buang seluruh cairan asam sulfat yang tersisa dalam aki. Lalu dibilas dengan air murni sebanyak empat kali, dan isi dengan cairan accu zuur. Setelah itu dapat 'disetrum'. Pada pemakaian normal, aki dapat bertahan selama satu sampai tiga bulan. lepaskan salah satu kabel pada kutub positif aki, sehingga pada aki tak ada arus yang benar-benar mengalir. saat KENDARAAN [MISAL] sedang tidak dijalankan. Perawatan dan pengecekan terhadap tinggi permukaan air aki harus diperhatikan. Dan selain itu juga massa jenis air aki juga harus diukur dengan hidrometer secara berkala. Bila ternyata ketiga cara di atas tidak maksimal, mungkin sudah saatnya kita perlu membeli aki baru. Kita juga harus ingat, semua barang memiliki umur ekonomis, artinya setelah jangka waktu tertentu digunakan, barang tersebut secara perlahan-lahan akan berkurang kemampuannya dan rusak.

SEKIAN DAN TERIMA KASIH : 

SEKIAN DAN TERIMA KASIH

authorStream Live Help