reacciones quimicas

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By: mendozah1530 (57 month(s) ago)

puedo utilizarla para dar una clase? soy profesor

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CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO JESÚS REYES HEROLES JOCELYN FERNANDEZ BAHENA REACCIONES QUIMICAS Prof.. Ricardo Díaz Castro

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OBJETIVO: APRENDER A HACER UNA REACCION QUIMICA

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Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Las reacciones químicas comprenden interacciones entre moléculas, iones y átomos, las cuales producen nuevas moléculas, iones y átomos. Cuando se mezclan ciertas sustancias, ocurren reacciones en las que los átomos se reacomodan para formar nuevas sustancias. ANTECEDENTE

Desarrollo : 

Desarrollo REACCION QUIMICA: Una reacción química es un proceso mediante el cual, una o varias substancias iníciales llamadas reactivos, se transforman en una o varias substancias finales, llamadas productos.

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PRINCIPALES SIMBOLOS UTILIZADOS EN LAS ECUACIONES QUIMICAS: La indica que la sustancias un solidó que al formarse se separa y se va al fondo del recipiente. A esto se le llama “precipitado”. (g) Esta letra colocada después de una formula como subíndice indica que dicha sustancia es un gas. (l) Esta indica que la sustancia es un liquido. (s) Así como esta nos dice que es un solidó. (ac) indica que es una solución en agua “acuosa” E esta letra indica energía. ? indica que hay que aplicar calor. Las flechas inversas nos dicen que la reacción es reversible

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En una ecuación química la materia que se transforma como la resultante se Representa con su formula química, a las primeras se les llama: “Reactantes” o “Reactivos” y se colocan a la izquierda de la flecha que indica “se transforma”, y las segundas se le denomina “productos” y estas se colocan a la derecha de la flecha. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS. 1-. El primer tipo es el de combinación o síntesis, se presentan cuando dos o mas sustancias reaccionan y producen un solo producto. Ejemplo: X + Y XY 2-. Las de descomposición; se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o mas productos (por lo regular necesitan calor). Ejemplo: XY X + Y ?

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3-. Las reacciones de simple sustitución; se presentan cuando un elemento sustituye o reemplaza a otro dentro de un compuesto, también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento. Ejem: X + YZ XZ + Y 4-. Las de doble desplazamiento se presentan cuando dos compuestos participan en una reacción, donde el catión (+) se un compuesto se combina con un anión (-) del otro compuesto. Ejem: XY + WZ XZ + YW 5-. Las reversibles; cuando el producto de una reacción pueden volver a reaccionar entre si para generar los reactivos iníciales, se puede realizar en ambos sentidos Ejem: X + Y XY 6-. Las irreversibles es cuando los productos se quedan estables y no se pueden formar los reactivos iniciales. Ejem: X + Y XY

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En toda reacción química existe la emisión o absorción de energía (calor o luz) aquí aparece en concepto de Entalpía. Hay dos tipos de reacciones químicas: Reacciones exotérmicas: Estas son cuando se origina la liberación de calor Ejemplo: X + YZ XY + Z + ? Reacciones endotérmicas: Cuando es necesario absorber calor para que se lleve acabo Ejemplo: ? + X + YZ XY + Z

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CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS: ELEMENTALES: concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiometricos. NO ELEMENTALES: concentraciones de los reactantes (reactivos) con exponentes diferentes a los coeficientes estequiometricos (estequiometria) EN FUNCION DEL NUMERO DE FASES: HOMOGENEAS: significa que son de una sola fase NO HOMOGENEAS: TIENEN MAS DE UNA FASE EN RELACION AL EQUILIBRIO: IRREVERSIBLES: Se completa la conversión totalmente REVERSIBLES: Se llega al equilibrio antes de llegar al 100% de la conversión

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Entalpía: La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico o la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno. Volver Estequiometria: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica volver Reactantes (reactivos): toda sustancia que interactúa con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos volver

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CONCLUSIONES CON ESTE TEMA PODEMOS CONCLUIR QUE PARA OBTENER UNA REACCION QUIMICA ES NECESARIO DESARROLLAR TODA UNA SERIE DE PASOS, Y QUE HAY VARIAS FORMAS DE REACCION COMO: (SINTESIS, DESCOMPOSICION, SUSTITUCION, LAS DE DOBLE DESPLAZAMIENTO, REVERSIBLES E IRREVERSIBLES) Y ALGUNAS NECESITAN CALOR PARA PODER LLEVARSE A CABO.

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BIBLIOGRAFIA: www.monografias.com/trabajos39/ecuaciones-quimicas/ecuaciones-quimicas.shtml es.wikipedia.org/wiki/Reacción_química html.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_10.html html.rincondelvago.com/quimica_reacciones-quimicas.html