Reaçõesdos compostos de carbono

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

Claudia, Mariana, Rita

Comments

Presentation Transcript

Reações características hidrocarbonetos:

Reações características hidrocarbonetos

Hidrocarbonetos:

Hidrocarbonetos Um hidrocarboneto é um composto formado exclusivamente por átomos de carbono e de hidrogénio . Carbono Hidrogénio Carbono Carbono Carbono Carbono Carbono Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio Hidrogénio

Hidrocarbonetos:

Hidrocarbonetos Os hidrocarbonetos podem ser saturados ou insaturados . Os hidrocarbonetos: Saturados - têm ligações simples , Insaturados – têm ligações duplas ou triplas . C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H 3 C H C H C H H C H H

Hidrocarbonetos:

Hidrocarbonetos Os hidrocarbonetos podem ser de cadeia linear , ramificada ou Fechada . C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H 3

PowerPoint Presentation:

Hidrocarbonetos Saturados Aromáticos Ligação simples Ligação dupla ou tripla Insaturados Cadeia Linear Cadeia Fechada Cadeia ramificada

Fórmula Geral:

Fórmula Geral Gasoso Até 4 Carbonos C H 4 - Metano C 2 H 6 – Etano C 3 H 8 – Propano C 4 H 10 – Etano Liquido Até 16 Carbonos C 5 H 12 C 6 H 14 C 7 H 16 … C 16 H 34 Sólidos > 16 Carbonos C 17 H 36 C 18 H 38 … C n H (2n+2)

NOMENCLATURA DOS ALCANOS :

NOMENCLATURA DOS ALCANOS Os nomes oficiais dos compostos orgânicos são formados por: 1 ) Prefixo - indica o número de átomos de carbono da cadeia principal; 2 ) Sufixo - indica o tipo da ligação principal na cadeia principal, assim como a função principal do composto orgânico.

Número de átomos de carbono da cadeia principal e o respetivo prefixo. :

Número de átomos de carbono da cadeia principal e o respetivo prefixo. Número de Carbonos Prefixos 1 Met 2 Et 3 Prop 4 But 5 Pent 6 Hex 7 Hept 8 Oct 9 Non 10 Dec

Lei de Lavoisier:

Lei de Lavoisier Na Natureza nada se cria e nada se perde , tudo se transforma . Antoine Laurent de Lavoisier Químico francês (1743-1794)

Lei de Lavoisier:

Lei de Lavoisier Provou que a combustão necessita apenas de um dos constituintes do ar , que designou por oxigénio . Lavoisier estabeleceu que os compostos orgânicos contêm carbono nome dado por Lavoisier em 1789, do latim carbo , carvão, ( carbone , em francês) , hidrogénio e oxigénio . Carbono Hidrogénio Oxigénio

Lei de Lavoisier:

Lei de Lavoisier Numa reação química que se processe num sistema químico fechado em reação, a massa permanece constante , ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação : m ( reagentes ) = m ( produtos )

Exemplo:

Exemplo Reação de formação da água partindo de oxigénio e h idrogénio , 18g Hidrogénio Oxigénio Hidrogénio Oxigénio 2g 16g

Exemplo:

Exemplo Reação de formação de dióxido de carbono a partir do carbono e oxigénio , 44g Oxigénio 12g 32g Oxigénio Carbono Carbono

Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:

Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier Num sistema químico fechado, em reação, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação De uma outra forma, também se pode dizer que : Numa reação química existe a conservação da massa , porque não ocorre nem criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados , eles apenas se rearranjam.

Reações:

Reações Dióxido de carbono e Água CO2 (Dióxido de carbono) + H2O (água) → H2CO3 (ácido carbónico)

Reações:

Reações Metano com Oxigénio A queima de metano na presença de oxigênio pode produzir duas substâncias distintas que contêm carbono: monóxido de carbono, produzido pela combustão incompleta do metano; e dióxido de carbono. As equações químicas dessas reações são: Reação 1 : CH 4 (metano ) + O 2 (oxigénio ) ---> H 2 O (água ) + CO (monóxido de carbono) Reação 2 : CH 4 (metano) + O 2 (oxigénio) ---> H 2 O (água) + CO 2 (dióxido de carbono)

Reações:

Reações Destas reações podemos concluir que ambas são exotérmicas e a quantidade de calor liberado em I é menor que em II ambas são endotérmicas e a quantidade de calor absorvido em I é menor que em II; ambas são endotérmicas e a quantidade de calor absorvido em II é menor que em I; ambas são exotérmicas e a quantidade de calor liberado em II é menor que em I ;

PowerPoint Presentation:

C H H H H 1 Carbono + ANO MET ANO

PowerPoint Presentation:

C H H H H 2 Carbono + ANO ET ANO C H H

PowerPoint Presentation:

C H H H H 3 Carbono + ANO Prop ANO C H H C H H

PowerPoint Presentation:

C H H H H 4 Carbono + ANO But ANO C H H C H H C H H

Alcanos :

Metano Parafina Alcanos Os alcanos têm ligações simples entre os átomos de carbono, possuem cadeia aberta. D esignam-se por hidrocarbonetos saturados . A utilização dos hidrocarbonetos como combustível está ligada ao fato de estes compostos oxidarem com bastante facilidade, liberando muita energia e calor.

E ainda…:

E ainda… Os hidrocarbonetos aromáticos são compostos orgânicos que contêm pelo menos um anel benzénico na sua constituição possui a fórmula C 6 H 6 . Um exemplo é o benzeno . As advertências mostram que o benzeno é um líquido tóxico e inflamável.

Bibliografia:

Bibliografia Os cientistas, oscientistas.wordpress.com /kit-os-cientistas/ lavoisier / , visualizado em Maio 2012 Explicatorium , www.explicatorium.com /Antoine- Lavoisier.php , visualizado em Maio 2012 Wikipedia , pt.wikipedia.org / wiki /% C3%81cido_carb%C3%B4nico , visualizado em Maio 2012 Manual da disciplina

authorStream Live Help