tugas

Views:
 
Category: Entertainment
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

Presentation Transcript

ASAM DAN BASA: 

ASAM DAN BASA OLEH : DRH. IMBANG DWI RAHAYU,MKES. (STAF PENGAJAR JURUSAN PETERNAKAN) UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH MALANG

ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS: 

ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS TEORI ARRHENIUS DIPAKAI UNTUK ASAM DAN BASA DALAM LARUTAN (NETRALISASI) ASAM + BASA GARAM + AIR KATION (ION POSITIF) BERASAL DARI BASA DAN ANION (ION NEGATIF) BERASAL DARI ASAM GARAM : SENYAWA YANG DAPAT MELEPAS ION POSITIF YANG BUKAN H + DAN ION NEGATIF YANG BUKAN OH - CONTOH GARAM : NaCl, NaCN, MgCl 2

PowerPoint Presentation: 

Asam Arrhenius : senyawa penghasil H + (H 3 O + ) dalam air Basa Arrhenius : senyawa OH - dalam air

TEORI BRONSTED - LOWRY: 

TEORI BRONSTED - LOWRY DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS ASAM : PENDONOR PROTON BASA : ASEPTOR PROTON TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS

PowerPoint Presentation: 

A sam Br ø nsted : pendonor proton Basa Br ø nsted-Lowry : a s eptor proton a sam Basa terkonjugasi bas a Asam terkonjugasi

ASAM BRONSTED : 

ASAM BRONSTED CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO 3 (aq) + H 2 O (l) NO 3 (aq) + H 3 O (aq) ACID CAN BE ANIONS NH 4 + (aq) + H 2 O (l) N H 3 (aq) + H 3 O + (aq) ACID CAN BE CATION H 2 PO 4 - (aq) + H 2 O (l) HPO 4 2- (aq) + H 3 O + (aq) ACID

BASA BRONSTED : 

BASA BRONSTED Pada MOLEKUL NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) Pada ANION CO 3 2- (aq) + H 2 O (l) HCO 3 - (aq) + OH - (aq) BASE Pada K ATION Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ (aq) + H 2 O (l) Al (H 2 O) 6 (aq) + OH - (aq) BASE

CONTOH: 

CONTOH H 2 O + HCl [H 3 O] + + [Cl] - + + PROTON ACCEPTOR PROTON DONOR HIDRONIUM ION

BRONSTED –LOWRY FASE GAS: 

BRONSTED –LOWRY FASE GAS NH 3 + HCl [NH 4 ] + + [Cl] -

Pasangan asam dan basa konjugasi: 

Pasangan asam dan basa konjugasi

DISOSIASI ASAM SECARA UMUM: 

DISOSIASI ASAM SECARA UMUM DISOSIASI ASAM : HA + H 2 O H 3 O + + A - HA : ASAM H 2 O : BASA H 3 O + : ASAM REKONJUGASI, DIBENTUK DARI BASA SETELAH MENDAPATKAN PROTON A - : BASA TERKONJUGASI, DIBENTUK DARI ASAM SETELAH MELEPAS PROTON

SIFAT ASAM: 

SIFAT ASAM Have a sour taste. Vinegar is a solution of acetic acid. Citrus Buah-buahan mengandung asam sitrat. Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas hidrogen. Reaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas CO 2

KESETIMBANGAN ASAM : 

KESETIMBANGAN ASAM HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH 3 C 6 H 5 NH 3 + H + + C 6 H 5 NH 2 [Al (H 2 O) 6 ] 3+ H + + [Al(H 2 O) 5 (OH - )] 2+

PowerPoint Presentation: 

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%) ASAM KUAT DAN LEMAH Contoh : HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 ,HClO 4 , HBr, HI, HBrO 4 dan HIO 4

PowerPoint Presentation: 

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. Contoh : Asam asetat = CH 3 CO 2 H ASAM KUAT DAN LEMAH

PowerPoint Presentation: 

ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT ASAM KUAT : H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 DAN HClO 4 ASAM LEMAH : H 3 PO 4 , HNO 2 , HOCl, ASAM ORGANIK

KEKUATAN ASAM DAN BASA: 

KEKUATAN ASAM DAN BASA NAMA ASAM BASA KONJUGAT HClO 4 ClO 4 HCl Cl - H 2 SO 4 HSO 4 - HNO 3 NO 3 - H 3 O + H 2 O H 2 SO 3 HSO 3 - H 2 SO 4 - SO 4 2- H 3 PO 4 - H 2 PO 4 - HF F - HC 2 H 3 O 2 KEKUATAN C 2 H 3 0 2 - KEKUATAN H 2 CO 3 MENURUN HCO 3 - MENINGKAT H 2 S HS -

Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA: 

Nama Asam Basa Konjugat HSO 4 - SO 3 2- HCN CN - NH 4 + NH 3 HCO 3 - CO 3 2- HS - S 2- H 2 O OH - NH 3 NH 2 - OH - O 2- Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA Kekuatan menurun Kekuatan meningkat

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK: 

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON CONTOH : HF, HCl, HNO 3 ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 1 PROTON ASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON, CONTOH : H 2 SO 4. H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 - + H 3 O + HSO 4 - + H 2 O SO 4 2- + H 3 O +

AMPHIPROTIK: 

AMPHIPROTIK SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED CONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO 4 2- ) HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + PO 4 3- (aq) ACID HPO 4 2- (aq) + H 2 O (l) H 2 PO 4- (aq) + OH - (aq) BASE

PowerPoint Presentation: 

AIR SEBAGAI AMFOTIR AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA AUTOIONISASI PADA AIR 2H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) K = [H 3 O + ][OH - ] = [H + ][OH - ] K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 25 0 C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH [H + ] = [OH - ] = 1.0 x10 -7 M Kw = [H + ][OH - ]=(1.0 x 10 -7 M) 2 = 1.0 x 10 -14 M (SUHU 25 0 C)

PowerPoint Presentation: 

AUTOIONISASI AIR

PowerPoint Presentation: 

[H + ] = [OH - ] NEUTRAL [H + ] > [OH - ] ACIDIC [H + ] < [OH - ] BASIC SKALA pH pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH + pOH = 14 Kw = [H + ] [OH - ] Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H 3 O + ] Jawab : pH = -log [H 3 O + ] log [H 3 O + ] = - pH [H 3 O + ] = 10 -pH (antilog) = 10 -3,12 = 7,6 x 10 -4 pH DAN pOH

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH: 

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH K a ASAM LEMAH < 1 pH : 2 - 7

PowerPoint Presentation: 

Contoh : 1. Diketahui pH darah manusia 7,41 Berapa pOH, [H + ], [OH - ] ? pOH : pH + pOH = 14 7,41 + pOH = 14 pOH = 6,59 [H + ] : pH = - log [H + ] 7,41 = - log [H + ] 10 -7,41 = [H +] = 3,89 x 10 -8 M [OH - ] : pOH = - log [OH - ] 6,59 = - log [OH - ] 10 -6,59 = [OH - ] = 2,57 x 10 -7 M Berapa pH pada 0,1 M HNO 3 pH = - log [H+] = - log 0,01 = 1 KESETIMBANGAN ASAM

PowerPoint Presentation: 

KESETIMBANGAN PADA ASAM DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA CONTOH : Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10 -4 Jawab : HF (aq) H + (aq) + F - (aq) Ka= 7,2 x10 -4 H2O (l) H + (aq) + OH - (aq) Kw= 1,0 x10 -14 ICE TABLE HF H + + F 1 0 0 -x +x +x 1-x x x I C E HF = 1 –x, karena x dianggap kecil, maka HF = 1 Jadi : Ka = 7.2 x 10 -4 = x 2 x = 0.00268 = [H + ] pH = - log [H + ] pH = - log 0.00268 pH = 2.57 Ka = x 2 1- x

KESETIMBANGAN ASAM: 

KESETIMBANGAN ASAM Contoh lain : Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui Ka = 3,5 x 10 -8 Jawab : HOCl H + + OCl - 0,1 0 0 -x +x +x 0,1-x x x I C E Ka = X 2 / 0,1-X = 3,5 x 10 -8 X = 5,916 x 10 -5 = [H + ] pH = - log [H + ] = - log 5,916 x 10 -5 = 4,23

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI: 

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI KONSENTRASI PERSENTASE ZAT YANG TERURAI TERDISOSIASI ----------------------------- X 100 % KONSENTRASI ZAT SEMULA CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF . DIKETAHUI [H + ] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2.7 X 10 -2 JAWAB : 2.7 X 10 -2 /1.00 X 100% = 2.7 %

PowerPoint Presentation: 

Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x 10 -5 ) pada larutan dengan konsentrasi 0,1 M Jawab : HF H + + F - 1 0 0 -x +x +x 0.1-x x x I C E Ka = (X 2 / 0.1) = 1.8 X 10 -5 X = 1.3 x 10 -3 M = [H + ] % dissosiasi = (1.3 x 10 -3 )/ 0.1 x 100 % = 1.3 %

BASA: 

BASA ARRHENIUS : SENYAWA YANG MENGHASILKAN OH - DALAM LARUTAN BRONSTED-LOWRY : ASEPTOR PROTON BASA KUAT : TERDISSOSIASI SEMPURNA BASA LEMAH : TERDISSOSIASI TIDAK SEMPURNA CONTOH : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI : NaOH DAN KOH CONTOH LAIN : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI TANAH ANTASIDA : PENGHILANG ASAM LAMBUNG

KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH : 

KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH K b BASA LEMAH < 1 pH : 7 - 12

KONSTANTA BASA: 

KONSTANTA BASA BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON KONSTANTA DISSOSIASI : B (aq) + H 2 O (l) BH + (aq) + OH - (aq) [BH + ] [OH - ] Kb = ---------------- [B] Contoh : Hitung pH larutan NH 3 15 M (Kb = 1.8 x 10 -5 )

PowerPoint Presentation: 

Jawab : NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) NH 3 (aq) + H 2 O (l) NH 4 +(aq) 15 - 0 -x - +x 15-x - x I C E K b = 1.8 X 10 -5 = [NH 4 +][OH - ]/[NH 3 ]= ( x )( x )/ 15- x = x 2 /15.0 X = √ 1,8 X 10 -5 X 15 = 1.6 X 10 -2 = [OH - ] pOH = - log [OH - ] = - log 1.6 X 10 -2 = 1.7959 pH = 12.2 + OH - (aq) 0 + x x

PowerPoint Presentation: 

Contoh lain : HITUNG pH DARI 5,0 X 10 -2 NaOH JAWAB : pOH = - log [OH - ] = - log 5,0 x 10 -2 = 1,3 pOH + pH = 14 jadi pH = 14 – 1,3 = 12,7 KESETIMBANGAN BASA

PowerPoint Presentation: 

Hubungan Ka, Kb, [H 3 O] dan pH

PowerPoint Presentation: 

ASAM – BASA MODEL LEWIS TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

TIGA MODEL ASAM BASA: 

TIGA MODEL ASAM BASA MODEL ASAM BASA ARRHENIUS H + PRODUCER OH - PRODUCER BRONSTED-LOWRY H + DONOR H + ACCEPTOR LEWIS ELECTRON-PAIR ACCEPTOR ELECTRON-PAIR DONOR

Asam dan Basa Lewis : 

Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis. Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi Contoh : Pembentukan ion hidronium (H 3 O + ) dari H 2 O + H + Asam dan Basa Lewis

Reaksi Asam/Basa Lewis: 

Reaksi Asam/Basa Lewis

PowerPoint Presentation: 

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI Hemoglobin : heme dan globin Heme : interaksi antara O 2 dengan CO Fe dalam Hb sebagai asam Lewis O 2 dan CO sebagai basa Lewis. Kompleks Heme

BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS: 

BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS H + + OH - H 2 O asam basa H + + H 2 O H 3 O + asam basa H + + NH 3 NH 4 + asam basa H + + CN - HCN asam basa