PETRELAIA_KAYSH_YPOLOGISMOI

Views:
 
Category: Education
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

Presentation Transcript

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ :

Π.Αρφάνης 1 ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ :

Π.Αρφάνης 2 ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ Πετρέλαιο, καύση , πετροχημικά.

Σύσταση του πετρελαίου:

Σύσταση του πετρελαίου άκυκλοι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες (αλκάνια). κυκλικοί κορεσμένοι υδρογονάνθρακες (κυκλοαλκάνια). αρωματικοί υδρογονάνθρακες.

Σύσταση του πετρελαίου:

Σύσταση του πετρελαίου Εκτός απ’ αυτά το πετρέλαιο περιέχει σε μικρές ποσότητες οξυγόνο , σε μορφή ιδίως ναφθενικών οξέων, άζωτο ενωμένο σε διάφορες βάσεις και θείο που βρίσκεται είτε σε ελεύθερη μορφή, είτε σαν συστατικό οργανικών ενώσεων. Στα περισσότερα πετρέλαια υπάρχει επίσης και χλωριούχο νάτριο . Το αργό πετρέλαιο μπορεί επίσης να περιέχει και μικρές ποσότητες από ανθεκτικά στην αποσύνθεση οργανικά υπολείμματα, όπως κομμάτια ξύλου, ρητίνες, γαιάνθρακες και λιγνίτες , καθώς και πολλά άλλα υπολείμματα πρωτόγονων μορφών ζωής .

Κλασματική απόσταξη πετρελαίου:

Π.Αρφάνης 5 Κλασματική απόσταξη πετρελαίου

Τα Κλάσματα του πετρελαίου:

Τα Κλάσματα του πετρελαίου υγραέρια (προπάνιο, βουτάνιο) 3 - 4 οικιακό βιομηχανικό καύσιμο βενζίνη 5 - 12 καύσιμο βενζινοκινητήρες κηροζίνη 10 - 15 καύσιμο αεροπλάνων ντίζελ 12 - 20 καύσιμο φορτηγών μαζούτ καύσιμο πλοίων ορυκτέλαιο 20 - 50 λιπαντικά παραφίνη > 20 κεριά άσφαλτος οδοποιία,μονώσεις

Αντίδραση Καύσης:

Π.Αρφάνης 7 Αντίδραση Καύσης Το ένα από τα δύο αντιδρώντα είναι οξυγόνο και το άλλο υδρογονάνθρακας. Σαν αποτέλεσμα έχουμε είτε φλόγα είτε εύκολη ανάφλεξη. π.χ. CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

PowerPoint Presentation:

8 Π.Αρφάνης

PowerPoint Presentation:

Η χημική εξίσωση Όλες οι πληροφορίες, ποιοτικές και ποσοτικές, που πρέπει να είναι γνωστές, ώστε να είναι σαφώς καθορισμένη μια χημική αντίδραση αποτυπώνονται στη χημική εξίσωση της αντίδρασης . CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Αντιδρώντα προϊόντα 9 Π.Αρφάνης

PowerPoint Presentation:

Η χημική εξίσωση CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Αντιδρώντα προϊόντα Οι αριθμητικοί συντελεστές της χημικής εξίσωσης ονομάζονται στοιχειομετρικοί συντελεστές και εκφράζουν την αναλογία των γραμμομορίων με την οποία συμμετέχουν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα στη χημική αντίδραση. Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές της χημικής αντίδρασης δίνουν τη δυνατότητα εκτέλεσης ποσοτικών υπολογισμών που αφορούν τα συστατικά που συμμετέχουν σ’ αυτήν. 10 Π.Αρφάνης

PowerPoint Presentation:

Η χημική εξίσωση CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Αντιδρώντα προϊόντα Αν δηλαδή στην παραπάνω εξίσωση καίγονταν πλήρως 10 mol - CH 4 τότε αυτά θα αντιδρούσαν με 2 x 10 mol - O 2 και θα σχηματίζονταν 10 mol - CO 2 και 2 x 10 mol - H 2 O . Η αναλογία των γραμμομορίων που καταναλώνεται το CH 4 και το Ο 2 και σχηματίζονται το CO 2 και το H 2 O είναι σταθερή καθ’ όλη τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης και επομένως ισχύει η σχέση mol-CH 4 /1 = mol-O 2 /2 = mol-CO 2 /1 = mol-H 2 O/2 11 Π.Αρφάνης

Ισοστάθμιση εξισώσεων:

Ισοστάθμιση εξισώσεων Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου θα πρέπει να είναι ίδιος στα αντιδρώντα και προϊόντα, αφού τα άτομα ούτε φθείρονται, ούτε δημιουργούνται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Θα πρέπει, λοιπόν να γίνει ισοστάθμιση μάζας. Έτσι, βάζουμε κατάλληλους συντελεστές στα δύο μέλη της εξίσωσης, ώστε να ικανοποιηθεί η παραπάνω απαίτηση . 2 3 3.5 2 7 4 6 C 2 H 6 + O 2  CO 2 + H 2 O C 2 H 6 + O 2  CO 2 + H 2 O 12 Εάν ο συντελεστής βγαίνει δεκαδικός τότε τον διπλασιάζουμε Ας δούμε παρακάτω πώς σκεφτόμαστε:

PowerPoint Presentation:

13 Π.Αρφάνης

Προπάνιο:

Προπάνιο C 3 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O Για να ισοσταθμίσουμε την εξίσωση, ξεκινάμε με τον άνθρακα . Έχουμε 3 στα αριστερά και 1 στα δεξιά . Τι πρέπει να γίνει ; 14 Π.Αρφάνης

Προπάνιο:

Προπάνιο C 3 H 8 + O 2 → 3 CO 2 + H 2 O Πρέπει να μπει ένα 3 πριν από τον άνθρακα στα δεξιά . Μετά κοιτάμε το υδρογόνο . Υπάρχουν 8 στα αριστερά και μόνο 2 στα δεξιά . Τι πρέπει να γίνει για την ισοστάθμιση; 15 Π.Αρφάνης

Προπάνιο:

Προπάνιο C 3 H 8 + O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O Χρειαζόμαστε ένα 4 πριν το H στα δεξιά . Έτσι θα έχουμε 8 υδρογόνα και στις δυο πλευρές. Τέλος ισοσταθμίζουμε το οξυγόνο. Υπάρχουν 2 στα αριστερά. Όμως , υπάρχουν 10 στα δεξιά . Τι νούμερο πρέπει να μπει για την ισοστάθμιση ; 16 Π.Αρφάνης

Προπάνιο:

Προπάνιο C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O Πολύ σωστά . Χρειαζόμαστε ένα 5 πριν το Οξυγόνο στα αριστερά . Έτσι υπάρχουν 10 οξυγόνα στα αριστερά και 10 στα δεξιά . Είναι τώρα η εξίσωση ισοσταθμισμένη; Ας δούμε! 17 Π.Αρφάνης

Βουτάνιο:

Βουτάνιο C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O Ας δούμε τώρα το Βουτάνιο . Ξεκινάμε με τον άνθρακα . Υπάρχουν 4 στα αριστερά και 1 στα δεξιά . Τι χρειαζόμαστε;… 18 Π.Αρφάνης

Βουτάνιο:

Βουτάνιο C 4 H 10 + O 2 → 4 CO 2 + H 2 O Χρειαζόμαστε ένα 4 στα δεξιά. Ετσι θα έχουμε 4 άνθρακες σε κάθε πλευρά . Μετά , ελέγχουμε τα υδρογόνα . Υπάρχουν 10 στα αριστερά και 2 στα δεξιά . Τι κάνουμε μετά; 19 Π.Αρφάνης

Βουτάνιο:

Βουτάνιο C 4 H 10 + O 2 → 4 CO 2 + 5 H 2 O Πρέπει να βάλουμε ένα 5 μπροστά από το H στα δεξιά για να έχουμε 10 σε κάθε πλευρά . Τέλος , ελέγχουμε το Οξυγόνο . Υπάρχουν 2 αριστερά , αλλά 13 στα δεξιά . Πώς θα το λύσουμε αυτό ώστε να ισοσταθμίσουμε την εξίσωση; 20 Π.Αρφάνης

Βουτάνιο:

Βουτάνιο 2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O Εφόσον υπάρχει μονός αριθμός στα δεξιά δίνουμε αυτό τον αριθμό μπροστά από το Ο αλλά διπλασιάζουμε πλέον όλους τους άλλους. Επειδή δεν υπάρχει αριθμός μπροστά από τον πρώτο άνθρακα, θεωρείται το 1. Η εξίσωση θα πρέπει τώρα να είναι ισοσταθμισμένη. Ελέγχουμε ξανά ! 21 Π.Αρφάνης

PowerPoint Presentation:

Συντελεστές Χημικής Εξίσωσης Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές μιας χημικής εξίσωσης μας δίνουν τη δυνατότητα, χρησιμοποιώντας τα mol των ουσιών, να κάνουμε ποσοτικούς υπολογισμούς για τις ουσίες που συμμετέχουν σ’ αυτή.

Οι συντελεστές μιας αντίδρασης εκφράζουν : :

Οι συντελεστές μιας αντίδρασης εκφράζουν : α. Την αναλογία mol με την οποία αντιδρούν τα αντιδρώντα και παράγονται τα προϊόντα της αντίδρασης.  Ν 2 + 3 Η 2  2 ΝΗ 3 1 mol + 3 mol  2 mol 23

Οι συντελεστές μιας αντίδρασης εκφράζουν επίσης : :

β. Την αναλογία μορίων με την οποία αντιδρούν τα αντιδρώντα και παράγονται τα προϊόντα της αντίδρασης . π.χ.  Ν 2 + 3 Η 2  2 ΝΗ 3 1 μόριο + 3 μόρια  2 μόρια  Ν 2 + 3 Η 2  2 ΝΗ 3 1 ▪ 2 μόρια + 3 ▪ 2 μόρια  2 ▪ 2 μόρια Οι συντελεστές μιας αντίδρασης εκφράζουν επίσης :

Οι συντελεστές μιας αντίδρασης εκφράζουν επίσης : :

Οι συντελεστές μιας αντίδρασης εκφράζουν επίσης : γ. Την αναλογία όγκων με την οποία αντιδρούν και παράγονται τα αέρια της αντίδρασης. π.χ. Ν 2 (g) + 3 Η 2 (g)  2 ΝΗ 3 (g) 1 mL + 3 mL  2 mL 25

Πώς υπολογίζεται η μάζα ενός mole;:

Πώς υπολογίζεται η μάζα ενός mole ; Η Μάζα ( σε γραμμάρια ) ενός mole μορίων ισούται αριθμητικά με την με την σχετική μοριακή μάζα Mr . π.χ.: 1 mole μορίων CO 2 = 12+ 2 x16 = 44 g 1 mole μορίων Η 2 SO 4 = 2 x1+32+ 4 x16 = 98 Η μάζα, τα moles ,ο αριθμός των σωματιδίων και ο όγκος = προκειμένου για αέριο = συνδέονται μεταξύ τους. Όλα μπορούν να μετατραπούν στα υπόλοιπα μέσω των Moles!!!

PowerPoint Presentation:

Η χημική εξίσωση CH 4 (g) + ? O 2 (g) = ? CO 2 (g) + ? H 2 O (g) Αντιδρώντα προϊόντα Αντιδρώντα Προϊόντα Αέριο Μεθάνιο αντιδρά με Αέριο Οξυγόνο Παράγεται αέριο ________________ 1 μόριο CH 4 ( g ) αντιδρά με ? μόρια O 2 ( g ) Παράγονται ____________________ 1 mol CH 4 ( g ) αντιδρά με ? mol O 2 ( g ) Παράγονται ____________________ 16 g CH 4 ( g ) αντιδρούν με ? x 32(2 x 16) g O 2 ( g ) Παράγονται ____________________ 22.4 L CH 4 ( g ) αντιδρούν με ? x 22.4 L O 2 ( g ) Παράγονται _____________________ 80 g αντιδρώντων δίνουν _______προϊόντων 27 Π.Αρφάνης απαντήσεις

PowerPoint Presentation:

Τ Ε Λ Ο Σ 28 Π.Αρφάνης

PowerPoint Presentation:

απαντήσεις CH 4 (g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Αντιδρώντα προϊόντα Αντιδρώντα Προϊόντα Αέριο Μεθάνιο αντιδρά με Αέριο Οξυγόνο Παράγεται αέριο Διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμοί Νερού 1 μόριο CH 4 ( g ) αντιδρά με 2 μόρια O 2 ( g ) Παράγονται 1 μόριο CO 2 ( g ) και 2 μόρια H 2 O ( g ) 1 mol CH 4 ( g ) αντιδρά με 2 mol O 2 ( g ) Παράγονται 1 mol CO 2 ( g ) και 2 mol H 2 O ( g ) 16 g CH 4 ( g ) αντιδρούν με 2x 32(2 x 16) g O 2 ( g ) Παράγονται 44 g CO 2 ( g ) και 36(2 x 18) g H 2 O ( g ) 22.4 L CH 4 ( g ) αντιδρούν με 2 x 22.4 L O 2 ( g ) Παράγονται 22.4 L CO 2 ( g ) και 2 x 22.4 L H 2 O ( g ) 80 g αντιδρώντων δίνουν 80 g προϊόντων 29 Π.Αρφάνης

authorStream Live Help