Slide 1: Química - A Funções Inorgânicas
Slide 2: Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Funções químicas
Slide 3: Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido
HCl + H2O H3O+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42-
H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO43-
Slide 4: Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H3PO3 + 2H2O ® 2H3O+ + HPO32- apenas 2H+
H3PO2 + H2O ® H3O+ + H2PO21- apenas 1H+
Slide 5: Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4) Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH)
Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)
Inorgânicos (H2CO3, H2CO2, HCN)
Slide 6: Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6]) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)
Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)
Tetrácidos (H4P2O7)
Slide 7: Quanto ao Grau de Ionização (a) Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5% £ a £ 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100% Nº de Mol Ionizados
a =
Nº Inicial de Mols Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
HClO4
Slide 8: Quanto ao Grau de Ionização (a) Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!! Oxiácidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H3PO4 2 forte Ex.: H2SO4
Slide 9: Nomenclatura Oficial: Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos + ídrico
Radical do Elemento Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
Slide 10: Clube dos 6:
H2SO4
HNO3
H3PO4
H2CO3
H3BO3
HClO3 Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso +1 +7 +4 Nomenclatura Oxiácidos:
Slide 11: Exemplo: H2S +2 - 2 Ácido sulfídrico H2SO3 +2 +4 Ácido sulfuroso H2SO4 +2 +6 Ácido sulfúrico - 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6
Slide 12: Prefixos Orto, Meta e Piro O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto. (orto) meta piro
Slide 13: Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
Slide 14: Ácidos importantes: H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2 SO2 SO2 + ½O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Slide 15: 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. Ácidos importantes:
Slide 16: 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica. Ácidos importantes: + 3HNO3 + 3H2O TNT
Slide 17: 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Ácidos importantes: