презентація Оксиген

Views:
 
Category: Entertainment
     
 

Presentation Description

No description available.

Comments

Presentation Transcript

Оксиген. Кисень. Фізичні властивості кисню. Добування в лабораторії.:

Оксиген . Кисень. Фізичні властивості кисню. Добування в лабораторії.

План:

План Положення Оксигену у періодичній системі. Оксиген – хімічний елемент. Кисень – проста речовина. Історія відкриття кисню. Фізичні властивості кисню. Добування кисню в лабораторії. Способи збирання кисню.

Slide3:

о 2

Положення Оксигену у періодичній системі:

Положення Оксигену у періодичній системі О 8 Оксиген 15,999

Оксиген – хімічний елемент:

Оксиген – хімічний елемент Хімічний символ – О Відносна атомна маса – Ar (О)=16 Валентність – ІІ Поширеність у природі: - літосфера – 46,6 % - гідросфера – 85,6 % - атмосфера – 20,91 %

Кисень – проста речовина:

Кисень – проста речовина Хімічна формула – О 2 Відносна молекулярна маса – М r (О 2 ) = 32

Slide7:

Кисень – це речовина, навколо якої обертається вся земна хімія. Я. Берцеліус

Історія відкриття кисню:

Історія відкриття кисню 1772 р. - шведський учений Карл-Вільгельм Шеєле відкрив кисень, здійснивши такі перетворення: 1774 р. – кисень відкрив французький хімік Антуан Лоран Ловуазьє , проводячи досліди з нагрівання гідраргірум (ІІ) оксиду: 1774 р. – англійський хімік і філософ Джозеф Прістлі , не знаючи про відкриття попередників, знову відкрив кисень з тієї ж речовини, що й А. Лавуазьє 2 MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 2H 2 O + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2HgO = 2Hg + O 2

Slide9:

Джозеф Прістлі Карл Шеєле Антуан Лавуазьє

Історія відкриття кисню:

Історія відкриття кисню “ Очищене повітря ”, вогняне повітря “, “ діфлогістоване повітря “, “ життєвий газ “, “ райський газ “ – такими були назви кисню до того, як А.Лавуазьє назвав його киснем – тим, що народжує кислоти. У сучасній науці вважають, що першість відкриття кисню належить Шеєле і Прістлі , а назва – Лавуазьє .

Фізичні властивості кисню:

Фізичні властивості кисню КИСЕНЬ ГАЗ БЕЗ ЗАПАХУ БЕЗ СМАКУ БЕЗ КОЛЬОРУ ВАЖЧИЙ ЗА ПОВІТРЯ ПОГАНО РОЗЧИНЯЄТЬСЯ У ВОДІ кип. = -183 о С пл. = -218 ,9 о С t t

Добування кисню в лабораторії:

Добування кисню в лабораторії 2 КМ nO 4 = + + K 2 MnO 4 MnO 2 O 2  2 H 2 O 2 = H 2 O + 2 O 2  HgO 2 = Hg + O 2  2 2 Н 2 О = 2 Н 2 + O 2  MnO 2 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2  MnO 2 MnO 2 - каталізатор

Способи збирання кисню в лабораторії:

Способи збирання кисню в лабораторії 1. Витіснення 2. Витіснення повітря води

Озон :

Озон Під дією сонячного випромінювання або електричного разряду може проходити реакція : 3О 2 = 2О 3 В результаті утворюється озон . Він відрізняється від звичайного кисню складом молекули (О 3 ) і властивостями . Озон може знаходитися в повітрі недовго , протягом декілька хвилин . Він повільно розкладається : О 3 О 2 + О О 3 О 2 + О 2О 3 3О 2

Перевір себе!:

Перевір себе! 1.Хімчний елемент Оксиген позначається символом: а) N б) H в) O г) Cl 2. Агрегатний стан кисню за стандартних умов: а) твердий б) рідкий в) рідкий та твердий г)газуватий 3. Оксиген як хімічний елемент: а) підтримує дихання б) окислює органічні речовини в) входить до складу води г) підтримує горіння 4. Хімічна формула простої речовини кисню: а) N 2 б) H 2 в) O 2 г) Cl 2

Перевір себе!:

Перевір себе ! 5. За стандартних умов кисень у воді: а) добре розчинний б) мало розчинний в) нерозчинний г) розкладається 6. Кисень – проста речовина, яка: а) входить до складу піску б) входить до складу води в) підтримує дихання г) входить до складу гліни 7. Кисень можна збирати способом витіснення води, тому що він за стандартних умов: а) мало розчинний у воді б) важче за воду г) добре розчиняється у воді д) легший за воду 8. Якщо у пробірку з киснем внести тліючу скипку, вона: а) гасне б) горить менш інтенсивно в) горить без змін г) спалахує

authorStream Live Help