ONDAS DE RADIACION

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Slide 1:

ONDAS JAVIER DE LUCAS RADIACION

RADIACION:

L. Infante 2 RADIACIO N Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler

CUERPO NEGRO:

CUERPO NEGRO CUERPO NEGRO Objeto que absorbe toda la radiación incidente, no refleja nada, se calienta, y emite toda la radiación. La emisión de un Cuerpo Negro depende solamente de su Temperatura. La curva intensidad-longitud de onda para un Cuerpo Negro se llama distribución de Planck.

CUERPO NEGRO: Experimento:

CUERPO NEGRO: Experimento A medida que un objeto se calienta, se hace más brillante ya que emite más radiación electromagnética. El color (o la longitud de onda dominante) cambia con la temperatura. Los objetos fríos emiten en longitudes más largas. Los objetos calientes emiten en longitudes de onda más cortas. infrarrojo  rojo  azul violeta

CUERPO NEGRO:

CUERPO NEGRO El color de la radiación electromagnética determina su temperatura. Espectro del Sol Temperatura SOL  5800 K Ley de Wien Relaciona la longitud de onda máxima con la temperatura del Cuerpo Negro

Leyes de Radiación:

Leyes de Radiación F : Flujo, energía emitida por m 2 y por segundo El flujo es una medida del brillo Ley de Stefan-Boltzmann Ley de Wien

Propiedades del Cuerpo Negro:

Propiedades del Cuerpo Negro

Espectro del Sol:

Espectro del Sol Líneas espectrales superpuestas al espectro del Cuerpo negro (continuo) T cuerpo negro = 5800 K Líneas de Fraunhofer

Experimento Kirchhoff--Bunsen:

Experimento Kirchhoff--Bunsen

Experimento Kirchhoff--Bunsen:

Experimento Kirchhoff--Bunsen 1850 – un elemento químico es calentado y vaporizado: su espectro exhibe líneas brillantes. 1868 - se descubre la línea del He en el espectro del Sol (al observar la alta atmósfera en un eclipse solar). Cada elemento químico produce su propio patrón de líneas espectrales. Con esto, es posible identificar los elementos Espectrógrafo

Hierro en la Atmósfera del Sol:

Hierro en la Atmósfera del Sol Panel superior, parte del espectro del Sol (420 - 430 nm) Se ven muchas líneas espectrales. Panel inferior, espectro de hierro vaporizado. Notar las líneas que coinciden Prueba de que hay Hierro en el Sol

Espectro de un gas de Hidrógeno:

Espectro de un gas de Hidrógeno Líneas de Hidrógeno aparecen en absorción Continuo aparece en emisión.

Leyes de Kirchhoff:

Leyes de Kirchhoff

Leyes de Kirchhoff:

Leyes de Kirchhoff Ley 1: Un objeto caliente, o una nube de gas densa caliente, produce un espectro continuo Ley 2: Un gas incandescente, caliente, produce un espectro de líneas de emisión Ley 3: Un gas frío enfrente de una fuente de luz continua, produce un espectro de líneas de absorción

Átomos:

Á tomos MODELO DE RUTHERFORD: Electrones orbitan el núcleo del átomo. El núcleo (neutrones y protones) contiene la mayoría de la masa.

El Núcleo Atómico:

El Núcleo Atómico El átomo más simple es el Hidrógeno. Su núcleo consiste en una carga positiva, un protón . Alrededor del protón órbita un electrón, que tiene carga idéntica al protón pero negativa. La masa del protón es  2000 veces mayor que la del e - Cargas opuestas se atraen, por lo que la fuerza electromagnética mantiene ligado el átomo . Hay muchos tipos de átomos He (Helio) 2 protones y 2 neutrones (partículas con una masa un poco mayor que el protón pero con carga neutra). Hay 2 e - orbitando alrededor del núcleo. El elemento específico se determina por el número de protones: C (6), O (8), Fe (26). Los Isótopos son átomos con distinto número de neutrones: 1 H (p), 2 H (deuterio, n+p), 3 H (tritio, n+n+p), etc.

Átomo de Bohr:

Á tomo de Bohr Problema con el modelo de Rutherford De acuerdo con la teoría de Maxwell, el e - al orbitar alrededor del núcleo, debería irradiar energía constantemente, y su órbita debería decaer, lo que no ocurre. Bohr (1885 - 1962) propone que para entender el espectro del átomo de hidrógeno hay que pensar en que sólo ciertas órbitas son posibles , y que el e - en su órbita no emite radiación Los e - saltan de órbitas emitiendo o absorbiendo energía En el salto de una órbita mayor a una menor hay una emisión de un fotón . La Luz es partícula y onda Podemos pensar de la ondas electromagnéticas como una fórmula matemática que nos da la probabilidad de que un fotón esté en algún lugar en particular.

Órbitas en el modelo de Bohr:

Ó rbitas en el modelo de Bohr Modelo de Bohr del átomo de Hidrógeno Sólo ciertas órbitas son posibles La energía ganada o perdida en un cambio de órbita es la diferencia de energía de las órbitas.

Absorción y Emisión de un fotón:

Absorción y Emisión de un fotón

Niveles de Energía:

Niveles de Energía Hidrógeno

Formación de Líneas Espectrales:

Formación de Líneas Espectrales Para el hidrógeno, las líneas de la serie de Balmer tienen longitudes de onda dadas por, En general, donde n y m son enteros, n>m y R=1.097x10 7 , si longitud de onda se da en metros.

Efecto Doppler:

Efecto Doppler Acortamiento o alargamiento de las longitudes de onda dependiendo del movimiento relativo fuente - observador

Velocidad Radial:

Velocidad Radial Tierra Estrella v v r v t

Slide 24:

ONDAS FIN RADIACION

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