Tabla Periódica grupos 6 7 y 8 a

Tabla Periódica : 

Tabla Periódica Grupos 6A 7A y 8A

Grupo 6A : 

Grupo 6A Es llamado también anfígenos y calcogenos este grupo esta formado por Oxigeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po) . Este grupo consiste en que: Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.

Oxigeno(O): : 

Oxigeno(O): En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos

Azufre(S): : 

Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfonales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Azufre(S):

El Selenio (Se): : 

El Selenio (Se): El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm. Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter.

El Telurio (Te): : 

El Telurio (Te): El telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita, un mineral metálico relativamente poco abundante. Se conocen 30 isótopos del telurio con masas atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la Naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres son radiactivo.

El Polonio (Po): : 

El Polonio (Po): El polonio es un elemento químico Se trata de un raro metaloide radioactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio. Esta sustancia radiactiva se disuelve con facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado a las dos sustancias nombradas en el apartado anterior. El polonio es un metal volátil.

Grupo 7ª: : 

Grupo 7ª: También llamado halógenos este grupo esta formado por Flúor (F),Cloro(Cl),Bromo(Br), Yodo(I), Ástato (At). Este grupo trata de : En estado natural se encuentran como moléculas diatómica, X2. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.

El Flúor (F): : 

El Flúor (F): El Flúor Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

El Cloro(Cl): : 

El Cloro(Cl): El Cloro en condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.

El bromo(Br): : 

El bromo(Br): El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta. El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables, productos para la purificación de aguas, colorantes Etc.

Yodo (I): : 

Yodo (I): Este átomo puede encontrarse en forma molecular como iodo diatómico. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.

Ástato (At): : 

Ástato (At): Este elemento radiactivo, el más pesado de los halógenos, se produce a partir de la degradación de uranio y torio. El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante de tiempo. El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el iodo.

Grupo 8A: : 

Grupo 8A: Tambien llamado gases Nobles o gases inertes son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Este grupo esta formado por los siguientes elementos: Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Hasta ahora el siguiente miembro del grupo, el ununoctio (Uuo), ha sido sintetizado en un acelerador de partículas, pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida.

Slide 15: 

El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos.

Helio (He): : 

Helio (He): El Helio al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El helio tiene el menor punto de ebullición de todos los elementos químicos y sólo puede ser solidificado bajo presiones muy grandes.

Neón (Ne): : 

Neón (Ne): Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea. Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.

Argón (Ar): : 

Argón (Ar): Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye en torno al 1% del aire. Del griego Argos que significa perezoso (debido a que no reacciona). Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón.

Kriptón (Kr): : 

Kriptón (Kr): El kriptón es un gas noble inoloro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles

Xenon (Xe): : 

Xenon (Xe): Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado. El xenón es un miembro de los elementos de valencia cero llamados gases nobles o inertes.

Ununoctio (Uuo): : 

Ununoctio (Uuo): Ununoctio conocido anteriormente como eka-radón o elemento 118 El átomo de ununoctio es radiactivo y altamente inestable. El ununocti es el elemento químico más pesado observado en laboratorio y su síntesis, junto a la del ununhexio, no estuvo exenta de polémica.

Integrantes : : 

Integrantes : Margie Katherine Aguilar Rojas Maria Camila Luna Perez Lorena Andrea Rios Villamizar Grado: 10 3 Profesor: Jhon Jairo Berrio Tema: Tabla Periodica Grupos 6ª 7ª y 8ª